《酸碱中和反应》化学授课课件教案

第四节酸碱中和反应一、中和反应酸和碱能否发生化学反应提出问题酸与碱之间会发生反应吗?作出假设会反应实验验证观察现象借助指示剂一般情况下，酸碱反应时不选用石蕊作指示剂，原因是石蕊的红色、紫色和蓝色变化时，视觉观察不够明显。石蕊or酚酞？验实探究【方法1】酸和碱能否发生化学反应你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？用滴管向盛有约2mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。提出问题1.没有发生反应，因为无现象2.发生了化学反应，只是无明显现象【方法2】1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH,将测定的结果记录在下表中。收集证据2.分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的

盐酸，充分振荡测得所得溶液的pH,将测定的结果记录在下表中。水0.4%的氢氧化钠溶液0.4%的盐酸加酸前的pH7121加酸后的pH46能否说明酸和碱之间发生了化学反应？2mL0.4%的氢氧化钠溶液中滴加2mL0.4%的盐酸后，溶液的pH变化原因是什么？解释与结论加入酸后溶液的pH变小点击图片播放酸碱中和原理视频化学方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O中和反应的实质：H++OH-===H2O酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。HCl + NaOH === NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2

+ 2H2OH2SO4 + 2NaOH === Na2SO4

+ 2H2O金属离子酸根离子盐酸碱水试一试找出以下化学方程式中的规律。1.反应物一定为酸和碱，生成物是盐和水。归纳&总结2.生成物是盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物＋酸→盐＋水，非金属氧化物＋碱→盐＋水，碳酸盐＋酸→盐＋水＋二氧化碳，这些反应都不是中和反应。典型例题【例1】下列反应属于中和反应的是(

)A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OB．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

C酸和碱之间发生反应，生成盐和水金属氧化物两种物质反应生成一种化合物，属于化合反应碱和非金属氧化物C．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2学以致用1.物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(

)无明显现象溶液变黄色产生大量气泡软塑料瓶变瘪A2．根据图示，判断以下说法错误的是(

)A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒搅拌使反应充分C．用酚酞溶液判断该反应是否发生D．生成盐和水的反应都是中和反应D3．写出下列反应的化学方程式。(1)用熟石灰处理含硝酸的废液___________________________________；(2)硫酸与氢氧化钡溶液混合_____________________________________。Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O酸碱中和反应过程中溶液pH的变化二、中和反应的应用动活天地向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸。pH的变化曲线如图所示：说一说在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？1.当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；2.当滴入盐酸量恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；3.当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。归纳总结你能尝试自己总结向盐酸中滴入氢氧化钠溶液时，溶液的pH是怎么变化的吗？改变土壤的酸碱性

农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸性土壤处理工业废水工业上利用中和反应处理废水：如用熟石灰处理硫酸厂的废水中和反应的实际应用应用于医药卫生医疗上，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症中和反应的实际应用调节溶液的酸碱度科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内典型例题【例2】下列有关中和反应的用途中不正确的是(

)A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用熟石灰处理硫酸厂排放的废水C．酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液D．吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱C用熟石灰成本低氢氧化钠腐蚀性强，宜用碱性较小的酸碱中和，可以去除松花蛋中的涩味×典型例题【例3】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中解析：ApH从小于7增大到等于7DpH＜7，溶液显酸性稀盐酸有剩余溶质HCl和NaClB由酸性变为中性中和反应CpH＞7溶液显碱性酚酞试液变红pH从小于7增大到大于7由酸性变为碱性碱加入酸中学以致用4.中和反应在生活中有着广泛的应用。(1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是________________，写出该反应的化学方程式_____________________________；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含____(填“酸”或“碱”)的食品。(2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_______。中和过多的胃酸Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O酸Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCl25.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．c点表示反应所得溶液中溶质为NaCl和HClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应解析：A温度不再升高，说明恰好完全反应C发生反应，氢氧化钠减少，碱性减弱，溶液的pH逐渐减小B稀盐酸过量，除了反应得到的NaCl还有HClD酸与碱发生中和反应放热C