5.2.2　氨气和铵盐 课件（23张） 高中化学人教版（2019）必修2

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物课题2氨气和铵盐内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.认识氨气的性质和用途。2.认识铵盐的性质和用途，知道铵根离子的检验方法。3.掌握氨气的实验室制法。活动方案1.如图所示，观察氨的颜色，然后挤压胶头滴管中的水，并打开弹簧夹。(1)观察并记录实验现象，解释产生该现象的原因。【答案】

烧杯中的溶液迅速进入烧瓶，形成红色喷泉。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，使酚酞变为红色。活动一：通过实验认识氨的性质(3)用试管取烧瓶中的溶液少许，加热，并用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口。观察、记录实验现象，并进行解释。【答案】

溶液红色变浅，有刺激性气味气体放出，红色石蕊试纸变蓝。受热后氨气挥发，同时一水合氨不稳定，受热易分解，逸出后的氨气溶于水后使红色石蕊试纸变蓝。2.用一根玻璃棒蘸取浓氨水，另一根玻璃棒分别蘸取浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，两根玻璃棒靠近但不接触，观察、记录实验现象，写出相关反应的化学方程式。【答案】

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时，有大量白烟生成，靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒时，无白烟生成，一段时间后蘸有浓硫酸的玻璃棒上有白色固体附着。NH3＋HCl===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3、2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。3.如右图所示，将一根红热的铂丝置于浓氨水的上方，同时从左侧的导管中鼓入空气。可以观察到铂丝始终保持红热，同时锥形瓶口有大量红棕色气体逸出。(1)写出相关反应的化学方程式。(2)铂丝始终保持红热的原因是什么？【答案】

该反应为放热反应实验步骤实验现象化学(或离子)方程式(1)在试管中加热NH4Cl固体(试管口略微向下倾斜)

(2)在试管中加热NH4HCO3固体(试管口略微向下倾斜)

1.铵盐性质的探究。活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验试管底部固体减少，在试管内壁又凝结成固体试管底部固体消失实验步骤实验现象化学(或离子)方程式(3)加热(NH4)2SO4和NaOH的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸

(4)加热NH4Cl和NaOH的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸

红色石蕊试纸变成蓝色红色石蕊试纸变成蓝色2.探究氨气的实验室制取方法实验药品：浓氨水、生石灰、氢氧化钙固体、氯化铵固体(1)选择合适的实验装置图设计两套氨气的实验室制取方案(反应原理用化学方程式表示)。

(2)氨气的收集装置是_____填字母，下同)、干燥装置是_____、尾气吸收装置是_____。BEF1.氨气的用途可由氨气的性质决定，从所给氨气的性质中选择合适的，将序号填在对应的用途处。活动三：解释氨气性质与用途之间的对应关系氨气的用途对应性质序号氨气的性质液氨可作制冷剂①氨气密度比空气小②氨气无色、有刺激性气味③氨水呈碱性④液氨汽化时会吸收大量的热⑤氨气具有还原性，可被氧化为NO⑥氨气具有碱性，能与酸反应得到铵盐⑦氨气对热稳定氨气可用于制造铵态化肥氨气可用于制取硝酸氨水可以中和蚁酸④⑥⑤③2.工业上可以用氨气检验氯气管道是否泄漏，当氨气遇到泄漏的氯气时，会有白烟生成。根据信息书写该反应的化学方程式。【答案】

8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2课堂反馈2451361.下列反应属于氮的固定的是(

)A.工业上用氮气与氢气合成氨

B.NH3和HCl反应制取NH4ClC.氯化铵与烧碱的复分解反应

D.空气中的氮氧化物转化成酸雨

【答案】A

2451362.限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别出Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用的是(

)A.AgNO3溶液

B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液

D.盐酸

【答案】C

245363.下列关于氨气的说法正确的是(

)A.可以用浓硫酸干燥氨气B.向氨水中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红C.工业合成氨的反应属于分解反应D.用右图所示的装置吸收NH3可防止倒吸1

【答案】D

245364.实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(

)A.NH3

B.CO

C.CH4

D.HCl1

【答案】A

245365.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是(

)1

【答案】D

A.生