2026年中考潍坊化学试卷及答案

2026年中考潍坊化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu3.下列关于燃烧现象的描述，错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氧化钙5.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质和溶剂可以是同一种物质C.溶液的浓度与温度无关D.溶液一定是均一、稳定的混合物6.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一只酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中测量pH值C.用量筒量取9.5mL水时，视线与凹液面最低处保持水平D.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/37.下列关于金属的说法，错误的是（）A.镁在空气中易被氧化，表面形成致密氧化膜B.铁在潮湿空气中易生锈，生锈的主要成分是Fe₂O₃C.铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜D.铝在空气中不易被氧化，是因为铝的化学性质不活泼8.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D.中和反应后的溶液一定呈中性9.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物：CO₂、H₂O、Na₂CO₃B.单质：O₂、H₂、FeCl₂C.盐：NaCl、CuSO₄、Ca(OH)₂D.碱：NaOH、NH₃•H₂O、H₂SO₄10.下列关于化学实验安全操作的说法，错误的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗B.燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用湿抹布盖灭C.实验室中的废液可以直接倒入下水道D.使用氢气时，应先检验氢气的纯度二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.水的化学式是________，其中氧元素的化合价是________。12.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。13.碳酸钠俗称________，其溶液显________性。14.铁在潮湿空气中生锈的主要原因是铁与________、________和水共同作用的结果。15.氢氧化钙的俗称是________，其与二氧化碳反应的化学方程式是________。16.稀释浓硫酸时，应将________沿容器壁缓慢倒入________中，并不断搅拌。17.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气。18.pH值小于7的溶液呈________性，pH值等于7的溶液呈________性。19.乙醇燃烧的化学方程式是________，该反应属于________反应。20.实验室制取氧气的常用方法有________、________和________三种。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。22.单质一定是由同种元素组成的纯净物。23.盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。24.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红。25.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼。26.中和反应一定是酸和碱反应生成盐和水。27.溶液的浓度可以用溶质的质量分数或体积分数表示。28.实验室中的废液可以直接倒入下水道，不会造成环境污染。29.氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。30.稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于置换反应。四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述铁生锈的条件，并写出铁生锈的化学方程式。32.简述酸雨的形成原因及其危害。33.简述实验室制取氧气的三种常用方法及其原理。34.简述稀释浓硫酸时的注意事项。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下：（1）写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式。（2）若实验中消耗了98g稀硫酸（溶质质量分数为20%），则生成氢气的质量是多少？（3）实验过程中应注意哪些安全事项？36.某学生用pH试纸测量某溶液的pH值，结果如下表：|溶液|pH值||------|------||A|8||B|5||C|7|（1）根据pH值判断，溶液A呈________性，溶液B呈________性，溶液C呈________性。（2）若将溶液A与溶液B混合，会发生什么现象？写出相关化学方程式。（3）若将溶液C与溶液A混合，能否发生化学反应？为什么？37.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，工厂向废水中加入氢氧化钙粉末。（1）写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。（2）若要中和1000LpH值为2的废水，需要多少克氢氧化钙？（假设废水中盐酸浓度为0.1mol/L）（3）中和过程中应注意哪些安全事项？38.某学生进行以下实验：（1）将少量氧化铜放入试管中，加热至红热状态。（2）向试管中通入一氧化碳，观察现象。（3）实验结束后，将试管中的固体物质倒入废液缸中。（1）写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式。（2）实验过程中应注意哪些安全事项？（3）实验结束后，将试管中的固体物质倒入废液缸中是否正确？为什么？【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁（Fe₂O₃）是纯净物，而空气、盐酸、石灰水都是混合物。2.B解析：A选项中，氢气和氧气反应生成的是水（H₂O），不是过氧化氢（H₂O₂）；B选项正确；C选项中，氢气过量时生成的是氢气和氧气，不是氧气；D选项中，铁和硫酸铜反应生成的是硫酸亚铁和铜，不是硫酸铁。3.D解析：镁带在空气中燃烧产生的是耀眼的白光，不是黄色火焰。4.D解析：氧化钙（CaO）是无机物，而乙醇、乙酸、甲烷都是有机物。5.D解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的。6.C解析：A选项中，用酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾；B选项中，应将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；D选项中，给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3。7.D解析：铝在空气中易被氧化，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，所以铝的化学性质不活泼。8.C解析：A选项中，酸和碱反应不一定生成盐和水，如酸与金属氧化物反应；B选项中，酸碱中和反应是放热反应，但不是所有中和反应都是放热反应；D选项中，中和反应后的溶液不一定呈中性，如醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠溶液呈碱性。9.B解析：A选项中，Na₂CO₃是盐，不是氧化物；B选项正确；C选项中，Ca(OH)₂是碱，不是盐；D选项中，H₂SO₄是酸，不是碱。10.C解析：实验室中的废液不能直接倒入下水道，应分类处理。二、填空题11.H₂O；-2解析：水的化学式是H₂O，其中氧元素的化合价是-2。12.氮气；78%解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。13.纯碱；碱解析：碳酸钠俗称纯碱，其溶液显碱性。14.氧气；水解析：铁在潮湿空气中生锈的主要原因是铁与氧气、水共同作用的结果。15.熟石灰；Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O解析：氢氧化钙的俗称是熟石灰，其与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。16.浓硫酸；水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。17.酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。18.酸；中性解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性。19.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；化合解析：乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应属于化合反应。20.分解反应；加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰混合物；加热过氧化氢溶液和二氧化锰混合物解析：实验室制取氧气的常用方法有分解反应，如加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、加热过氧化氢溶液和二氧化锰混合物。三、判断题21.√22.√23.√24.×解析：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但氢氧化钠溶液显强碱性，也能使酚酞试液变红。25.√26.√27.√28.×解析：实验室中的废液不能直接倒入下水道，应分类处理。29.√30.√解析：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于置换反应。四、简答题31.铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。铁生锈的化学方程式是：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。32.酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸溶于雨水形成酸雨。酸雨的危害包括腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等。33.实验室制取氧气的三种常用方法及其原理：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，利用高锰酸钾受热分解产生氧气。-加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，利用氯酸钾受热分解产生氧气。-加热过氧化氢溶液和二氧化锰混合物：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气。34.稀释浓硫酸时的注意事项：-将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止热量集中产生沸腾。-稀释过程中应佩戴防护眼镜和手套，防止浓硫酸溅伤。-稀释过程中应远离火源，防止发生爆炸。五、应用题35.（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）消耗的硫酸质量为98g×20%=19.6g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以硫酸的物质的量为19.6g/98g/mol=0.2mol。根据化学方程式，1mol硫酸生成1mol氢气，所以生成氢气的物质的量为0.2mol，氢气的质量为0.2mol×2g/mol=0.4g。（3）实验过程中应注意：-检查装置的气密性，防止氢气泄漏。-防止氢气爆炸，远离火源。-佩戴防护眼镜和手套，防止酸液溅伤。36.（1）溶液A呈碱性，溶液B呈酸性，溶液C呈中性。（2）若将溶液A与溶液B混合，会发生酸碱中和反应，生成盐和水。化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。（3）若将溶液C与溶液A混合，不能发生化学反应，因为溶液C呈中性，溶液A呈碱性，两者混合不会发生酸碱中和反应。37.（1）Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O（2）中和1000LpH值为2的废水，需要消耗的盐酸物质的量为：1000L×0.1mol/L=100mol。根据化学方程式，1mol氢氧化钙中和2mol盐酸，所以需要消耗的氢氧化钙物质的量为100mol/2=50mol。氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，所以需要消耗的氢氧化钙质量为50mol×74g