北京市高中化学期末试卷及解析

北京市高中化学期末试卷及解析前言高中化学期末考试是检验学生一学期学习成果的重要方式，旨在考察学生对化学基本概念、基本理论、元素化合物知识、化学实验以及化学计算等方面的掌握程度和综合运用能力。本试卷及解析参考北京市高中化学教学实际，力求体现新课改理念，注重核心素养的考查，希望能为同学们复习备考提供有益的参考。北京市高中化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65（注：实际考试中会给出完整列表，此处为示例）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列生活中常见的现象，不涉及化学变化的是（）A.食物腐败变质B.冰雪消融C.铁制品生锈D.燃放烟花爆竹2.下列化学用语表述正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.氯离子的结构示意图：（此处应有示意图，文字描述：原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子）C.过氧化氢的电子式：H:O:O:HD.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻3.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.氢氧化钠固体4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.金属性：Na>Mg>AlB.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄C.稳定性：HF>HCl>HBr>HID.原子半径：S>Cl>O6.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（）A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向正反应方向移动C.可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零D.催化剂能改变化学反应速率，但不影响化学平衡7.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D.油脂属于高分子化合物，在碱性条件下能发生水解反应8.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内C.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素周期表中共有18个纵行，16个族B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大D.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律11.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生还原反应C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.铜锌原电池中，电子由锌片通过导线流向铜片12.下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原理不同B.甲烷、乙烯和苯在一定条件下都能发生取代反应C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应13.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ14.下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案--------------------------------------------------------------------鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液分别滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化除去CO₂中混有的少量CO将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液检验某溶液中是否含有SO₄²⁻加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则一定含有SO₄²⁻分离CaCl₂和NaCl的混合溶液加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发二、非选择题（本题共5小题，共58分）15.（12分）现有下列物质：①Cl₂②Na₂O₂③NaOH④HCl⑤H₂O₂⑥MgF₂⑦NH₄Cl（1）只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）。（2）只由极性共价键构成的物质是________。（3）只由非极性共价键构成的物质是________。（4）由离子键和极性共价键构成的物质是________。（5）由离子键和非极性共价键构成的物质是________。（6）属于共价化合物的是________。16.（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）写出B元素的名称________，C元素在元素周期表中的位置是________。（2）写出C和E形成的一种常见化合物的电子式________，该化合物中含有的化学键类型是________。（3）A、D、E三种元素组成的一种常见化合物的化学式为________，其水溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）________________。（4）B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________。17.（12分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁与水蒸气的反应。（注：此处应有装置图，文字描述：左侧为产生水蒸气的圆底烧瓶，中间为放置铁粉的硬质玻璃管，右侧为收集气体的干燥管或试管，可连接肥皂水或点燃装置）（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________________。（2）装置A的作用是________，实验时，应先点燃________（填“A”或“B”）处的酒精灯。（3）为检验反应生成的气体，可在C处导管口________。（4）反应结束后，若要检验玻璃管内的固体是否含有Fe³⁺，可进行如下操作：取少量固体于试管中，加入________，若________，则证明含有Fe³⁺。18.（10分）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)△H<0。反应进行到2min时，测得D的浓度为0.2mol/L。请回答下列问题：（1）用A表示的2min内的平均反应速率v(A)=________。（2）2min时，B的物质的量浓度为________。（3）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。a.容器内压强不再随时间变化b.容器内气体的密度不再随时间变化c.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCd.v正(B)=v逆(D)（4）若升高温度，该反应的化学平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。19.（12分）有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为CH₂=CH-CH₂OH。（1）A中含有的官能团名称是________和________。（2）A能发生的反应类型有________（填字母）。a.加成反应b.取代反应c.氧化反应d.加聚反应（3）写出A与溴水反应的化学方程式：________________。（4）写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________________。（5）A在铜作催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式为________________。北京市高中化学期末试卷解析一、选择题1.答案：B解析：化学变化的本质是有新物质生成。食物腐败变质、铁制品生锈、燃放烟花爆竹均有新物质生成，属于化学变化；冰雪消融只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。2.答案：D解析：A项，乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，碳碳双键不能省略；B项，氯离子的结构示意图中，核内质子数应为17，核外电子数为18；C项，过氧化氢为共价化合物，其电子式应为H:O:O:H（每个氧原子上下还各有一对电子，此处简化）；D项，硫酸钠的电离方程式书写正确。3.答案：D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氢氧化钠固体是电解质。4.答案：C解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D项反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；C项反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应。5.答案：D解析：A项，同周期从左到右金属性逐渐减弱，正确；B项，同周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，正确；C项，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，正确；D项，原子半径：S>Cl，O在第二周期，原子半径小于第三周期的S和Cl，故原子半径：S>Cl>O，正确。（注：原选项D正确，若题目要求选不正确的，可能题目选项设置有调整，此处按原选项D为正确描述，若题目意图是D错误，则可能是排版或选项内容有误，需核对原题。此处假设题目选项D为正确，可能其他选项存在错误，例如若C项中HI稳定性最低，则C正确。请根据实际题目判断。原解析按选项D为正确，若题目要求选不正确的，则可能该题无正确答案或需重新审视选项。此处按常规思路，选项D正确，可能题目存在笔误，例如若D项为“原子半径：S>O>Cl”，则D错误。请使用者注意。）6.答案：D解析：A项，若反应物为固体或纯液体，增大其浓度，化学反应速率不变；B项，升高温度，化学反应速率一定增大，但化学平衡向吸热反应方向移动，若正反应为放热反应，则平衡逆向移动；C项，可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等但不为零；D项，催化剂能同等程度地改变化学反应速率，但不影响化学平衡，正确。7.答案：B解析：A项，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项，乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，聚乙烯不含碳碳双键不能发生加成反应，正确；C项，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应；D项，油脂不属于高分子化合物。8.答案：A解析：B项，向试管中滴加液体时，胶头滴管不应伸入试管内，应垂直悬空于试管口上方；C项，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火；D项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。9.答案：D解析：A项，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，离子方程式应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项，碳酸钙为难溶物，不能拆写成离子形式，离子方程式应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项，钠与水反应的离子方程式书写正确。10.答案：C解析：A项，元素周期表中共有18个纵行，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），正确；B项，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，正确；C项，同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，错误；D项，元素周期律的定义正确。11.答案：D解析：A项，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项，在原电池中，负极发生氧化反应；C项，构成原电池的两个电极可以是一种金属和一种能导电的非金属（如石墨）；D项，铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，电子由锌片通过导线流向铜片，正确。12.答案：D