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实验五水合硫酸铜的制备

药学实验教学中心一、实验目的1、学习以氧化铜为原料制备CuSO4·5H2O的原理和方法。2、掌握无机制备过程中的减压过滤、结晶等基本操作。2、重结晶一般的过程(1)选择适宜的溶剂在将近溶剂沸点的温度下，将欲提纯的固体溶解；(2)将溶液热滤，除去不溶性杂质，如溶液中含有色杂质，则用活性炭脱色后一起热滤；(3)冷却滤液，析出晶体；(4)吸滤，分出晶体；可溶性杂质留在母液中；(5)洗涤晶体，除去附着的母液，干燥后测定熔点，如纯度不合格，可再进行一次重结晶。3、本实验原理

将氧化铜溶于适当浓度的硫酸中，发生如下反应：

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

硫酸铜的溶解度随温度的改变有较大的变化，所以当浓缩、冷却溶液时就可以得到硫酸铜晶体。杂质的去除不溶性杂质：过滤。可溶性杂质（Fe3+和Fe2+）：1、用氧化剂H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，2、调节PH，并控制至3左右（若PH过大，会析出碱式硫酸铜的沉淀），3、加热煮沸，使Fe3+水解成为Fe（OH）3沉淀而除去，反应如下：

2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2OFe3++3H2OPH=3Fe(OH)3+3H+

4、将除去杂质的CuSO4溶液进行蒸发，冷却结晶，减压过滤后得到蓝色CuSO4·5H2O常压过滤的方法1、将叠好的滤纸放入漏斗，用少量蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗的内壁。2、将漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗的尖端与接受容器的内壁紧贴，以使滤液顺容器壁流下而不致溅出来。3、将上清液沿玻璃棒在三层滤纸一侧缓缓流入漏斗中，注意漏斗内液面的高度应始终低于滤纸边缘1cm。4、用少量蒸馏水洗涤烧杯壁及玻璃棒，洗涤液也倒入漏斗中过滤。三、仪器和药品1．仪器：电子天平、铁架台、布氏漏斗、吸滤瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、坩锅、滤纸、剪刀。2．药品：硫酸溶液（3mol/L）,氧化铜。使用方法1、取一张修剪好的滤纸，要略小于布氏漏斗内径，并盖住漏斗所有的孔洞。2、用蒸馏水润湿滤纸，使之紧贴漏斗，不能留下空隙。3、接通电源，将待抽滤的溶液用玻璃棒引流，倒入布氏漏斗中，溶液量不超过布氏漏斗容积的2/3。抽滤时，抽滤瓶中液面不能高于侧管。4、待无液滴抽下时，先拔掉橡皮管，后关闭真空泵，以防水倒吸入吸滤瓶污染滤液。5、取出沉淀的方法：取下漏斗后倒扣在滤纸或表面皿上，用洗耳球在漏斗颈口吹一下

，即可使滤纸和沉淀脱出。

取出滤液的方法：滤液要从吸滤瓶的上口倒出，不

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