2025-2026学年北师大版八年级化学上册元素周期表单元测试卷（含答案）

2025-2026学年北师大版八年级化学上册元素周期表单元测试卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质不会逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.元素的非金属性2.下列元素中，位于元素周期表第IA族且为固态非金属元素的是（）A.HB.OC.FD.C3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.贵金属C.半金属元素D.碱金属4.下列关于原子序数的说法错误的是（）A.原子序数等于质子数B.原子序数等于中子数C.原子序数等于电子数D.原子序数等于质量数5.元素周期表中，原子序数为17的元素，其最外层电子数是（）A.1B.2C.7D.86.下列元素中，原子半径最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si7.元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不会减弱的是（）A.原子半径B.金属性C.非金属性D.化合价8.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期，元素的金属性从左到右逐渐增强B.同一主族，元素的非金属性从上到下逐渐增强C.同一周期，元素的非金属性从左到右逐渐减弱D.同一主族，元素的金属性从上到下逐渐减弱9.元素周期表中，原子序数为12的元素，其核外电子排布式为（）A.1s²2s²2p⁶3s²B.1s²2s²2p⁶3s¹C.1s²2s²2p⁶3d¹D.1s²2s²2p⁶3p²10.下列元素中，最外层电子数等于电子层数的是（）A.LiB.BeC.BD.C二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数为1的元素是__________，其化学符号为__________。2.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.元素周期表中，位于第IA族的元素，其最外层电子数均为__________，化学性质活泼，易失电子形成__________价阳离子。4.元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最外层电子数均为__________，化学性质活泼，易得电子形成__________价阴离子。5.元素周期表中，原子序数为10的元素是__________，其核外电子排布式为__________。6.元素周期表中，同一主族，从上到下，原子半径逐渐__________，金属性逐渐__________。7.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常具有__________性，可以作为半导体材料。8.元素周期表中，原子序数为19的元素是__________，其位于第__________族，属于__________元素。9.元素周期表中，原子序数为16的元素是__________，其化学性质与__________元素相似，都属于__________族。10.元素周期表中，原子序数为4的元素是__________，其核外电子排布式为__________，位于第__________周期。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期，原子序数越大，原子半径越大。（×）2.元素周期表中，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强。（√）3.元素周期表中，金属元素都位于元素周期表的左上方。（×）4.元素周期表中，原子序数为9的元素是F，其最外层电子数为7。（√）5.元素周期表中，原子序数为11的元素是Na，其位于第IA族，属于金属元素。（√）6.元素周期表中，原子序数为14的元素是Si，其位于第IVA族，属于非金属元素。（√）7.元素周期表中，原子序数为17的元素是Cl，其最外层电子数为7，化学性质活泼。（√）8.元素周期表中，原子序数为20的元素是Ca，其位于第IIA族，属于金属元素。（√）9.元素周期表中，原子序数为35的元素是Br，其最外层电子数为7，化学性质与Cl相似。（√）10.元素周期表中，原子序数为53的元素是I，其最外层电子数为7，化学性质与F相似。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。答：同一周期从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.简述元素周期表中，同一主族，从上到下，元素的金属性和非金属性的变化规律。答：同一主族，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力增强，得电子能力减弱。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.简述元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。答：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常具有两性，既可以表现金属性，也可以表现非金属性，可以作为半导体材料。4.简述元素周期表中，稀有气体的性质。答：元素周期表中，稀有气体位于第0族，其最外层电子数为8（He为2），电子层结构稳定，化学性质不活泼，通常不与其他元素发生化学反应。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表第IA族，原子序数为3，请写出该元素的核外电子排布式，并简述其化学性质。答：元素X的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，位于第IA族，最外层电子数为1，化学性质活泼，易失电子形成+1价阳离子。2.某元素Y位于元素周期表第VIA族，原子序数为16，请写出该元素的核外电子排布式，并简述其化学性质。答：元素Y的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，位于第VIA族，最外层电子数为6，化学性质活泼，易得电子形成-2价阴离子。3.某元素Z位于元素周期表第IVA族，原子序数为14，请写出该元素的核外电子排布式，并简述其化学性质。答：元素Z的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，位于第IVA族，最外层电子数为4，化学性质较稳定，可以形成+2价或+4价阳离子。4.某元素W位于元素周期表第IIA族，原子序数为12，请写出该元素的核外电子排布式，并简述其化学性质。答：元素W的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，位于第IIA族，最外层电子数为2，化学性质活泼，易失电子形成+2价阳离子。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，因此原子半径逐渐减小；化合价、金属性、非金属性均会逐渐变化，但化合价的变化规律不固定。2.D解析：H为气态非金属元素；O为固态非金属元素；F为气态非金属元素；C为固态非金属元素。3.C解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常具有两性，可以作为半导体材料。4.B解析：原子序数等于质子数，不等于中子数，中子数等于质量数减去质子数。5.C解析：原子序数为17的元素是Cl，其最外层电子数为7。6.D解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此Si的原子半径最小。7.D解析：同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，化合价保持不变。8.A解析：同一周期，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。9.A解析：原子序数为12的元素是Mg，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。10.A解析：Li的最外层电子数为1，电子层数为2；Be的最外层电子数为2，电子层数为2；B的最外层电子数为3，电子层数为2；C的最外层电子数为4，电子层数为2。二、填空题1.氢；H2.减小；减弱；增强3.1；+14.6；-25.氖；1s²2s²2p⁶6.增大；增强7.两8.钾；IA；金属9.硫；氧；VIA10.铍；1s²2s²；2三、判断题1.×解析：同一周期，原子序数越大，原子半径越小。2.√解析：同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.×解析：金属元素主要位于元素周期表的左下方。4.√解析：原子序数为9的元素是F，其最外层电子数为7。5.√解析：原子序数为11的元素是Na，其位于第IA族，属于金属元素。6.√解析：原子序数为14的元素是Si，其位于第IVA族，属于非金属元素。7.√解析：原子序数为17的元素是Cl，其最外层电子数为7，化学性质活泼。8.√解析：原子序数为20的元素是Ca，其位于第IIA族，属于金属元素。9.√解析：原子序数为35的元素是Br，其最外层电子数为7，化学性质与Cl相似。10.×解析：原子序数为53的元素是I，其最外层电子数为7，化学性质与F相似，但F为气态非金属元素，I为固态非金属元素。四、简答题1.同一周期从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.同一主族，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力增强，得电子能力减弱。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常具有两性，既可以表现金属性，也可以表现非金属性，可以作为半导体材料。4.元素周期表中，稀有气体位于第0族，其最外层电子数为8（He为2），电子层结构稳定，化学性质不活泼，通常不与其他元素发生化学反应。五、应用题1.元素X的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，位于第IA族，