2025-2026学年北师大版八年级化学上册元素周期律测试卷（含真题答案）

2025-2026学年北师大版八年级化学上册元素周期律测试卷（含真题答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，原子序数为17的是（）A.氯B.氧C.氮D.硫2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐（）A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱3.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数等于电子数C.原子中，中子数等于电子数D.原子核的质子数和中子数总是相等的4.下列元素中，非金属性最强的是（）A.碳B.氮C.氧D.硅5.下列物质中，不属于化合物的是（）A.水B.氧气C.氯化钠D.碳酸钙6.在元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐（）A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱7.下列关于原子序数的说法中，正确的是（）A.原子序数等于质子数B.原子序数等于中子数C.原子序数等于电子数D.原子序数等于质量数8.下列元素中，原子半径最小的是（）A.铍B.镁C.铝D.钙9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随相对原子质量递增而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随电子层数递增而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随核电荷数递增而呈周期性变化的规律10.下列元素中，最易形成阳离子的是（）A.氯B.钠C.氧D.硅二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氢的原子序数是1，其原子结构示意图为________。12.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，这些元素被称为________。13.原子中，质子数等于________数，原子中，中子数等于________数。14.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐________，金属性逐渐________。15.氧的原子序数是8，其原子核内质子数为________，中子数为________。16.元素周期表中，原子半径最小的元素是________，原子半径最大的元素是________。17.元素周期律是元素性质随________递增而呈周期性变化的规律。18.下列元素中，最易形成阴离子的是________，最易形成阳离子的是________。19.氯的原子序数是17，其原子结构示意图中，最外层电子数为________。20.在元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的原子半径逐渐减小。（）22.元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。（）23.元素周期律是元素性质随相对原子质量递增而呈周期性变化的规律。（）24.元素周期表中，金属元素位于周期表的左上角，非金属元素位于周期表的右下角。（）25.元素周期表中，原子序数为1的元素是氢，其原子核内只有质子，没有中子。（）26.元素周期表中，原子半径最小的元素是氦，原子半径最大的元素是铯。（）27.元素周期律是元素性质随电子层数递增而呈周期性变化的规律。（）28.元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）29.元素周期表中，原子序数为36的元素是氩，其原子核内质子数为36，中子数为40。（）30.元素周期表中，原子序数为53的元素是碘，其原子结构示意图中，最外层电子数为7。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述元素周期律的定义及其意义。32.简述原子序数、质子数、中子数、电子数之间的关系。33.简述元素周期表中，同一周期内，元素的金属性和非金属性的变化规律。34.简述元素周期表中，同一主族内，元素的金属性和非金属性的变化规律。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某元素的原子核内质子数为15，中子数为16，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素的原子结构示意图是什么？（3）该元素在元素周期表中位于哪个周期和哪个族？36.某元素的原子序数为19，请回答：（1）该元素的原子核内质子数是多少？（2）该元素的原子结构示意图是什么？（3）该元素在元素周期表中位于哪个周期和哪个族？（4）该元素最易形成哪种离子？37.比较钠和氯两种元素的性质，并说明原因。38.比较氧和硫两种元素的性质，并说明原因。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：氯的原子序数为17，符合题意。2.B解析：在同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致金属性逐渐减弱。3.B解析：原子中，质子数等于电子数，原子呈电中性。4.C解析：在同一周期内，从左到右，非金属性逐渐增强，氧的非金属性最强。5.B解析：氧气是单质，不属于化合物。6.B解析：在同一主族内，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。7.A解析：原子序数等于质子数。8.A解析：在同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，铍的原子半径最小。9.A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。10.B解析：钠的最外层电子数为1，容易失去电子形成阳离子。二、填空题11.1s¹解析：氢的原子结构示意图为1s¹。12.过渡元素解析：过渡元素既具有金属性又具有非金属性。13.质子；电子解析：原子中，质子数等于电子数，原子呈电中性。14.增强；减弱解析：在同一周期内，从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。15.8；8解析：氧的原子核内质子数为8，中子数为8。16.氦；铯解析：氦的原子半径最小，铯的原子半径最大。17.原子序数解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。18.氯；钠解析：氯的最外层电子数为7，容易得到电子形成阴离子；钠的最外层电子数为1，容易失去电子形成阳离子。19.7解析：氯的最外层电子数为7。20.增强；减弱解析：在同一主族内，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。三、判断题21.√解析：在同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。22.√解析：在同一主族内，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大。23.×解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。24.×解析：元素周期表中，金属元素位于周期表的左下方，非金属元素位于周期表的右上方。25.√解析：氢的原子核内只有质子，没有中子。26.×解析：原子半径最小的元素是氢，原子半径最大的元素是铯。27.×解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。28.√解析：在同一主族内，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。29.×解析：氩的原子核内中子数为18，不是40。30.√解析：碘的最外层电子数为7。四、简答题31.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。其意义在于：（1）揭示了元素性质的周期性变化规律，为元素性质的研究提供了理论依据；（2）为元素性质的预测提供了科学方法；（3）为化学元素的分类和排列提供了科学基础。32.原子序数等于质子数，质子数等于电子数，质量数等于质子数与中子数之和。33.在同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。34.在同一主族内，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。五、应用题35.（1）该元素的原子序数为31。（2）该元素的原子结构示意图为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（3）该元素在元素周期表中位于第四周期第III族。36.（1）该元素的原子核内质子数为19。（2）该元素的原子结构示意图为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹（3）该元素在元素周期表中位于第三周期第IA族。（4）该元素最易形成Na⁺离子。3