2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表测试卷（含答案）

2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表测试卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质不会逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.元素的非金属性2.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子核外电子数为17的是（）A.HB.OC.ClD.Na3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.贵金属C.半金属（或类金属）D.碱金属4.某元素的原子最外层电子数为2，其化学性质活泼，易形成+2价阳离子，该元素属于（）A.第VIA族B.第VIIA族C.第IIA族D.第IVA族5.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.每个周期表示电子层数相同的一组元素C.主族元素的化学性质主要取决于最外层电子数D.周期表中所有元素的排列是随机的6.下列元素中，原子半径最小的是（）A.CB.NC.OD.F7.元素周期表中，同一主族元素自上而下，下列性质不会减弱的是（）A.原子半径B.金属性C.非金属性D.化合价8.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.MgB.AlC.SiD.P9.元素周期表中，位于第IA族且原子序数为9的元素，其化学符号为（）A.FB.ClC.BrD.I10.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期中，元素的金属性从左到右逐渐增强B.同一主族中，元素的非金属性从上到下逐渐增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.元素的原子半径越大，其金属性越强二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表共有______个周期，______个主族，______个副族，______个族。2.原子序数为12的元素，其核外电子排布式为______，位于元素周期表的______周期______族。3.下列元素中，属于金属元素的是______（填化学符号），属于非金属元素的是______（填化学符号）。4.元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。5.某元素的原子最外层电子数为6，其形成的阴离子化学符号为______。6.下列元素中，非金属性最强的是______（填化学符号），金属性最强的是______（填化学符号）。7.元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最高正化合价通常为______。8.原子序数为17的元素，其核外电子排布式为______，其形成的气态氢化物化学式为______。9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在______元素。10.某元素的原子最外层电子数为1，其形成的阳离子化学符号为______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。（）2.元素周期表中，同一主族从上到下，金属性逐渐增强。（）3.元素周期表中，金属元素全部位于主族。（）4.元素周期表中，非金属元素全部位于副族。（）5.元素周期表中，稀有气体元素位于第VIII族。（）6.元素周期表中，原子序数为1的元素是氢，其核外电子排布式为1s¹。（）7.元素周期表中，同一周期中，元素的非金属性从左到右逐渐增强。（）8.元素周期表中，同一主族中，元素的非金属性从上到下逐渐减弱。（）9.元素周期表中，原子序数为10的元素是氖，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶。（）10.元素周期表中，金属元素的金属性越强，其原子半径越大。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的意义。2.解释为什么同一周期中，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.比较同一主族中，元素的金属性和非金属性的变化规律。4.列举三种常见的金属元素和三种常见的非金属元素，并说明其化学性质的主要区别。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，求该元素的原子序数，并说明其位于元素周期表的哪个周期和族。2.某元素的原子最外层电子数为5，其形成的阴离子化学符号为X⁻，求X元素的最高正化合价，并写出其形成的最高价氧化物化学式。3.比较钠（Na）和氯（Cl）的化学性质，说明为什么钠易形成+1价阳离子，而氯易形成-1价阴离子。4.列举四种常见的非金属元素，并说明其在自然界中的存在形式和主要用途。【标准答案及解析】一、单选题1.A（原子半径逐渐减小）2.C（Cl原子核外电子数为17）3.C（半金属位于金属和非金属分界线附近）4.C（IIA族元素最外层电子数为2，易形成+2价阳离子）5.D（周期表是按原子序数递增排列的，非随机）6.D（F原子半径最小）7.D（化合价通常为最外层电子数或8减去最外层电子数）8.A（Mg核外电子排布式为1s²2s²，最外层和次外层电子数相等）9.A（F原子序数为9）10.C（非金属性越强，气态氢化物越稳定）二、填空题1.7；7；7；182.1s²2s²2p⁶3s²；3；IIA3.Mg、Al、Fe；O、C、Cl4.增大；增强5.O²⁻6.F；Cs7.+68.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；HCl9.半金属（或类金属）10.H⁺三、判断题1.√2.√3.×（金属元素主要位于副族和第IA族）4.×（非金属元素主要位于主族）5.×（稀有气体元素位于第0族）6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，反映了元素性质的周期性变化规律，便于研究元素的性质和相互关系。2.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；同时，最外层电子数逐渐增加，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。3.同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.金属元素：Na（易形成Na⁺，活泼）、Mg（易形成Mg²⁺，较活泼）、Fe（易形成Fe²⁺或Fe³⁺，较活泼）；非金属元素：O（易形成O²⁻，活泼）、C（形成多种化合物，用途广泛）、Cl（易形成Cl⁻，活泼）。金属元素易失电子形成阳离子，化学性质活泼；非金属元素易得电子形成阴离子，化学性质相对稳定。五、应用题1.原子序数为27，位于元素周期表第四周期第VIII族（Cr）。2.X元素为N，最高正化合价为+5，最高价氧化物化学式为N₂O₅。3.钠为金属，