人教版高中化学选择性必修2第2章第3节第1课时共价键的极性课件(23张)

共价键的极性第1课时第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质学习目标LEARNINGGOALS1.知道共价键可分为极性键和非极性键。2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，了解分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。3.根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。键的极性和分子的极性01键的极性和分子的极性新知构建HCl中：p-pσ键键的极性和分子的极性新知构建Cl2中：p-pσ键键的极性和分子的极性新知构建极性键与非极性键分类极性共价键非极性共价键成键原子

元素的原子

元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(δ＋)一个原子呈负电性(δ－)电中性不同同种键的极性和分子的极性新知构建键的极性的产生原因共用电子对发生偏移时，化学键中的两个键合原子一个呈正电性(δ＋)另一个呈负电性(δ－)共用电子对不发生偏移时，化学键中的两个键合原子一个不呈电性共价键的极性可以决定分子的极性吗？键的极性和分子的极性新知构建分子的极性极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)δ＋δ--HClCl2非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子键的极性和分子的极性新知构建分子的极性双原子分子：H2O2Cl2含非极性键的双原子分子中共用电子对无偏向，是非极性分子含极性键的双原子分子中共用电子发生偏移，是极性分子取决于成键原子之间的共价键极性HClHFδ＋δ--键的极性和分子的极性新知构建分子的极性三原子分子：CO2H2OO=C=OOHHF合＝0分子中的正电中心和负电中心重合，非极性分子F合≠0分子中的正电中心和负电中心不重合，极性分子键的极性和分子的极性新知构建分子的极性多原子分子：F合＝0分子中的正电中心和负电中心重合，非极性分子F合≠0分子中的正电中心和负电中心不重合，极性分子CH4CH3ClHHCHHHCHHCl键的极性和分子的极性交流研讨臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？δ＋δ－δ－O3是极性分子；臭氧分子的空间结构与水分子的相似，由于中心氧原子有1个孤电子对，电子云密度小，故臭氧分子中的中心氧原子呈正电性，端位的两个氧原子呈负电性，故其分子具有微弱的极性。键的极性和分子的极性新知构建键的极性和分子的极性的关系1．只含非极性键的分子一定是非极性分子(除O3)。2．含有非极性键的分子不一定是非极性分子(如H2O2)。3.极性分子中一定有极性键(如H2O)，非极性分子中不一定含有非极性键(如CO2)。4．只含有极性键的分子不一定是极性分子(如CH4)。5．极性分子不一定只含有极性键(如C2H5OH)。6．含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。键的极性和分子的极性应用评价(1)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。()(2)以极性键结合起来的分子一定是极性分子。()(3)非极性分子只能是双原子单质分子。()(4)非极性分子中，一定含有非极性键。()(5)含有非极性键的分子一定是非极性分子。()√×××以非极性键结合起来的双原子分子正负电荷中心重合，是非极性分子CO2、CCl4等分子都是非极性分子非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等若分子空间结构对称，正电中心、负电中心重合，就是非极性分子，如CH4等正误判断：×如果空间结构不对称，正电中心与负电中心不重合，为极性分子，如H2O2键的极性对化学性质的影响02键的极性对化学性质的影响新知构建酸性强弱的表示方法羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23羧酸的酸性可用pKa表示，pKa＝－lgKa，pKa越小，酸性越强。键的极性对化学性质的影响新知构建酸性强弱的表示方法电负性：F＞ClF—C—C—O—HFFOCl—C—C—O—HClClO＞δ－δ－δ－δ－δ－δ－

键的极性对化学性质的影响新知构建酸性强弱的表示方法推电子集团对羧基的影响烷基(符号R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以甲酸、乙酸、丙酸……随着烷基加长，酸性逐渐减弱H—C—O—HOCH3—C—O—HOCH3—CH2—C—O—HO＞＞键的极性对化学性质的影响交流研讨硫酸、磷酸的结构简式分别为

，它们的酸性强弱是怎样的？HO---S---OHOOHO---P---OHOOHHO---S---OHOOHO---P---OHOOH非羟基氧原子的吸电子效应使O—H极性增强，更容易电离出H＋，非羟基氧原子数越多，分子的酸性越强，故硫酸的酸性强于磷酸键的极性对化学性质的影响题后总结无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，如HClO<HClO2<HClO3<HClO4。非羟基氧原子数目越多，酸性越强。如H3PO4<H2SO4键的极性对化学性质的影响应用评价(1)由酸性：FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性：ClCH2COOH>CH3COOH。()(2)室温下，酸性：CH3COOH＞CF3COOH。()(3)氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性。()(4)无机含氧酸分子中所含氧原子个数越多，酸性越强。()(5)酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基团，使得羟基O—H键极性增强，易电离出H＋。()√×√×F、Cl为吸电子基团，使羟基极性更强，酸性更强无机含氧酸分子中非羟基氧原子个数越多，酸性越强强吸电子基团能使—OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强正误判断：√课时小结共价键的极性极性共价键非极性共价键分子的极性极性分子非极性分子键的极性对化学性质的影响共用电子对发生偏移时，化学键中的两个键合原子一个呈正电性(δ＋)另一个呈负电性(δ－)。F合≠0分子中的正电中心和负电中心不重合，为极性分子。O—H极性增强，更容易电离出H＋；非羟基氧原子数越多，分子的酸性越强。随堂演练1.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(

)A．二氧化碳 B．四氯化碳C．过氧化氢 D．乙炔D×√××四氯化碳分子中只有极性键过氧化氢分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子乙炔中既有极性