限时规范训练

限时规范训练

（建议用时：45分钟）

1.（2023•上海市崇明区一模）以下离子中，半径最大的是（）

A.Na+B.K+

C.S2-D.C1-

解析：选C。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数

越多半径越小，所以S2一半径最大，故C对的。

2.（2023•上海市崇明区一模）元素周期表中铭的数据如图，下列

说法对的的是（）

81T1

鸵

6s26Pl

204.4

A.铭元素的质量数是204.4

B.铭原子的中子数为81

C.钝相应的氢氧化物有两性

D.铭元素位于第IIIA族

解析：选Do锭元素的相对原子质量是204.4,故A错误；鸵原

子的质子数为81,故B错误；能的位置与铝相差较远，相应的氢氧化

物没有两性，故C错误;能元素最外层有3个电子，位于第IIIA族.故

D对的。

3.下列说法对的的是（）

①离子化合物一定含离子键，也也许含极性键或非极性键

②同位素的性质几乎完全相同③水分子稳定性好是因水分子

间具有氢键④非金属单质中一定存在共价键⑤由非金属元素组

成的化合物一定是共价化合物⑥化学反映中一定有化学键断裂,

同时也有化学键形成⑦盐酸中具有H+和口一，所以HC1是离子化

合物

A.①③⑥⑦B.①②④③⑥

C.

①⑥

⑦

D.

化学事实周期律解释

①⑥

解

析：

选

Do

①离

子化

合物

一定

含离

子

键,

也也

许含

极性

键或

非极

性

键,

如氢

氧化

钠具

有极

性

键,

过氧

化钠

具有

非极

性

键,

对

的；

②同

位素

属于

同种

兀

素,

化学

性质

几乎

完全

相

同,

但物

理性

质不

同,

错

误；

③氢

键影

响物

质的

物理

性

质,

不影

响物

质的

化学

性

质,

水分

子稳

定性

与氢

键无

关,

错

误；

④非

金属

单质

中不

一定

存在

共价

键,

如稀

有气

体,

错

误；

⑤由

非金

属元

素组

成的

化合

物不

一定

是共

价化

合

物，

如氯

化钱

属于

离子

化合

物，

错

误；

⑥化

学反

映的

本质

是旧

化学

键的

断

裂,

新化

学键

的形

成,

对

的；

⑦盐

酸中

具有

H+

和C1

一,

但

HC1

是共

价化

合

物，

错

误，

故选

Do

4.

(202

3•陕

西黄

陵中

学月

考)

卜列

实验

事实

用元

素周

期律

解释

不合

理的

是

(

)

选项

非金属性：CI>

向Na2s03溶液中加稀盐酸产气

AS

愤泡

BMg、Al与同浓度的盐酸反映,Mg原子半径：Mg

更剧烈>A1

K与水的反映比Na与水的反映金属性:K>Na

C

更剧烈

非金属性：F>

D加热条件下HBr比HF更易分解Br

解析：选A。最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金

属性越强，S不是最高价，含氯的最高价含氧酸是HC1O4,故A不合

理；Mg、Al通过度别与同浓度的盐酸反映，把H+还原成氢气,通

过反映速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性

的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B对的；K与水的

反映比Na与水的反映更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增

强，故C对的；加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定,则

元素的非金属性越强，故D对的。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地

壳中含量最多的元素；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的

;W的最高正价和最低负价的代数和为Oo下列说法对的的是（）

A.原子半径：XVYVZVW

B.Z的氢化物中只含离子键

C.最高价氯化物相应水化物的酸性:Y>W

D・X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反映又能与强碱

反映

解析：选Bo由题意可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为Si;电

子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半

径：YVXVWVZ,故A错误；Z的氢化物为NaH,只含离子键,故

B对的；F无正价，不存在最高价氧化物相应水化物，故C错误；X

和W两种元素形成的化合物为二氧化硅；不能与强酸反映，但能与

强碱反映，故D错误。

6.X、Y、Z、M、N属于短周期元素，且原子序数依次增大,X、

M同主族，可形成离子化合物MX,Z、N同主族，可形成NZ2.NZ3

两种分子,Y与X形成的一种气态化合物在标准状况下的密度为0.76

g/Lo下列说法不对的的是（）

A.M与Z形成的化合物阳、阴离子个数比均为2：1

B.X与Z形成的某种化合物与NZ2反映可生成一种强酸

C.Y的含氧酸是强酸

D.Z、M、N三种元素组成的某种化合物可与N的最高价氧化物

的水化物反映生成N的单质

解析：选C。X、Y、Z、M、N属于短周期元素，且原子序数依

次增大，Y与X形成的一种气态化合物在标准状况下的密度为0.76

g/L,该气态化合物的摩尔质量为22.4L/molX0.76g-L-l=17

g/mol,从而拟定X为H元素，则Y为N元素；X、M同主族，可形

成离子化合物MX,则M为Na元素；Z、N同主族，可形成NZ2、

NZ3两种分子，则Z为O元素,N为S元素。钠与氧形成的化合物为

氧化钠和过氧化钠，阳、阴离子个数比均为2：1,故A对的；氢与氧

形成的过氧化氢与二氧化硫反映生成硫酸，硫酸为强酸，故B对的；

N元素的含氧酸有亚硝酸和硝酸，其中亚硝酸是弱酸，故C错误；Z、

M、N三种元素组成的硫氢化钠可与亚硫酸反映生成硫沉淀，故D对

的。

7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是

制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数

的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电

子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反映均有氢气生成

解析：选C。元素W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li

元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C元素；Y

为A1元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z原子

序数大于X,可知Z为S元素。碳与硫元素形成CS2化合物，只含共

价键，属于共价化合物，A对的；碳与氢形成的化合物属于有机化合

物中的烛类，形成1：1的化合物有很多种，如C2H2.C6H6等，B对

的;锂与氯形成的化合物LiCl的电子式为,氯原子周边有8个电子,

而锂原子周边只有2个电子；碳与氯形成的化合物为CCI4,电子式

为

,每个原子周边都达成8电子稳定结构，C错误；铝既能与酸

反映也能与碱反映，均产生氢气，2A1+6HC1=2A1C13+3H2T,2A1

+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2T,D对的。

8.a、b、c^d是原子序数依次增大的四种主族元素，a的原子半

径最小，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大,d在地壳中含量最

高。则下列叙述对的的是（）

A.a>c、d形成的所有化合物只含共价键

B.a、b、c、d形成原子数目比为4：1：2：1的化合物只有一种

C.a、c形成的化合物中也许具有非极性键

D.a分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高

解析：选C。a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素,a

的原子半径最小,a为H,b形成的一种单质在天然物质中硬度最大,b

为C,d在地壳中含量最高,d为O,则c为Noa、c、d形成的化合物

也许是硝酸，也也许是硝酸铁，硝酸铁中具有离子键，故A错误；a、

b、c、d形成原子数目比为4：1：2：1的化合物为CO（NH2）2或

NH4CNO,故B错误;a、c形成的化合物也许是氨气，也也许是胖,其

中肿中具有非极性键，故C错误；煌中有的物质沸点比水高，故D错

误。

9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数

依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X与Z可形成

XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g-L

-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,下列说

法对的的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物既有离子键，又有共

价键

D.1molWM溶于足量水中完全反映共转移2mol电子

解析：选B。Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为

0.76g-L-1,则该气体的相对分子质量为0.76X22.4=17,则该气体

为NH3。结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外

层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，可推出X是C,Y是

N,Z是O,M是H。W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之

和的l/2o则W是NaoA.同一周期的元素，原子序数越小，原子半径

越大；不同周期的元素，原子的电子层数越多，原子半径越大。所以

这几种元素的原子半径大小关系为原子半径:Na>C>N>O>H,错

误；B.二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有强氧化性，对的；

C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物CO(NH2)2中只有共价键,

没有离子键，错误;D.NaH与水反映的方程式为NaH+H2O=NaOH

+H2T,因此1molWM溶于足量水中完全反映共转移1mol电子,

错误。

10.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增长,W的原

子核外最外层电子数是次外层的2倍。X—、Y+具有相同的电子层

结构,Z的阴离子不能发生水解反映。下列说法对的的是()

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简朴氢化物的沸点：Z>X>W

C.最高价氧化物的水化物的酸性:W<Z<X

D.X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物

解析：选D°W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，即W

为C,X—、Y+具有相同的电子层结构，都是短周期元素，即X为F,

Y为Na,Z的阴离子不能发生水解，说明Z一是强酸阴离子，即Z为

CloA.半径大小顺序应为Na>Cl>C>F,错误；B.W、X、Z氢化物

分别是CH4、HF、HCI,HF中分子间具有氢键,HChCH4分子间不

含氢键，因此HF的沸点最高，错误；C.非金属性越强，其最高价氧

化物相应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是:F>C1>C,但F

没有正价，错误；D.组成化合物是NaF,属于离子化合物，故对的。

11.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下

列说法对的的是（）

0.051J1―—―一一

原子咛数

A.简朴离子的半径:XVZVM

B.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性:Y>R

C.最高价氧化物相应水化物的酸性：R<N

D,由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反映，但能与

强碱反映

解析：选B。同周期元素，原子序数越大，原子半径减小，同主族

元素从上到下，原子半径依次增大，故前7种元素处在第二周期，后

7种元素处在第三周期，由原子序数可知,X为O元素,Y为F元素,Z

为Na元素,M为A1元素,N为Si,R为C1元素。A.O2—、F—、A13

+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径:

O2->F->A13+,错误；B.非金属性F>C1,非金属性越强氢化物

越稳定，故稳定性HF>HC1,对的；C.非金属性Cl>Si,元素的非金

属性越强，其最高价氧化物相应的水化物的酸性就越强，故最高价氧

化物相应水化物的酸性：高氯酸>硅酸，错误;D.由X与N两种元素

组成的化合物为二氧化硅，该物质是酸性氧化物，能与氢氟酸反映,

错误。

12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相疝位置如图所示，其中W原子的质子

数是其最外层电子数的三倍，下列说法不对的的是（）

A.最简朴气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

B.最高价氧化物相应的水化物的酸性：X>W>Z

C.原子半径:W>Z>Y>X

D.元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

解析：选C。W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,W是第

三周期元素，则w是P,所以Z是Si,X是N,Y是O。非金属性越强,

氢化物越稳定，则最简朴气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z,A

对的；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物相

应的水化物的酸性:X>W>Z,B对的；同周期自左向右原子半径逐

渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径:Z>W>X

>Y,C错误；元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等，分

别是+3价、+4价和+3价,D对的。

13.(2023•陕西咸阳二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原

子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r,Ku

是这些元素组成的二元化合物，其中11是形成酸雨的重要物质之一；

25℃时,0.0111101・1-1的,溶液中：c(OH-)/c(H+)=1.0X1010o

上述物质的转化关系如图所示。下列说法对的的是()

5弓点燃一J一一

-q~|-

A.原子半径的大小：W>Z>Y>X

B.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型也许相同

C.v能克制水的电离而u能促进水的电离

D.粘有q的试管可用酒精洗涤

解析：选B。由题中信息可推知,U是SO2,所以W是S,Y是

O,即n是氧气；25℃时,0.01mol-L-1的v溶液中：c(OH-)/c(H

+)=1.0X1010,则氢氧根离子浓度是0.01mol/L,所以v是氢氧化钠,

则X是H,Z是Na,m是氢气,r是H2O,p是Na,t是过氧化钠。A.

原子半径的大小：Z>W>Y>X,错误；B.Na分别与O、S也许组成

化合物Na2O2和Na2s2,化学键类型相同，对的;C.氢氧化钠和SO2

的水溶液均能克制水的电离，错误;D.粘有S的试管可用CS2洗涤,S

微溶于酒精，错误。

14.下表为元素周期表的一部分

IA0

周期^\

1①0AIDA1VAVAVIAWA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨⑩

(1)⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为(用离子符

号表达)

(2)③与⑩形成的一种化合物每个原子外层电子都满足8e一结构,

写出该化合物的电子式。

(3)①②两种元素以原子个数比3：1形成的一种化合物，写出其

二氯取代物的结构简式o

(4)与③同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出

H3PO3与过量的NaOH溶液反映的离子方程式：

(5)由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,

产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反映的离子方程式

解析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素；②为C

元素；③为N元素；④为O元素；⑤为F元素；⑥为Na元素；⑦

为A1元素；⑧为Si元素；⑨为S元素；⑩为C1元素。(1)⑤⑥⑦和

⑨⑩的离子分别具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小,

⑤⑩属于同一主族，电子层数越多，半径越大，离子半径由大到小的

顺序为S2->Cl->F->Na+>A13+;⑵③与⑩形成的一种化合

物每个原子外层电子都满足8e一结构，写出该化合物的电子式为；

(3)①②两种元素以原子个数比为3：1形成的一种化合物为乙烷，其

二氯取代物的结构简式为CH3CHC12.CH2C1CH2C1;(4)亚磷酸

H3PO3是二元弱酸，H3PO3与过量的NaOH溶液反映生成正盐

Na2Hp03,反映的离子方程式为H3PO3+2OH-===2H2O+

HPO;(5)由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液

中，产生红褐色沉淀，说明该化合物具有氧化性，为过氧化钠，该反

映的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O===6Na++4Fe(OH)3

J+2Fe3+。

答案：(1)S2—>C1—>F—>Na+>A13+

：Cl：N：Cl：

：ci:**

⑵•-

(3)CH3CHC12.CH2CICH2C1

-

(4)H3P€>3+2OH=2H2O+HPOF

2++3+

(5)3Na2O2+6Fe+6H2O=6Na+4Fe(OH)3I+2Fe

15

.4

种

相

邻

主

族mn

短

周

期

元

素

的

相

对

位

置

如

表

9

元

素

X

的

原

子

核

外

电

子

数

是

m

的

2

倍

,y

的

氧

化

物

具

有

两

性

Xy

回答下列问题：

(1)元素X在周期表中的位置是,其单质可采用电解熔

融的方法制备。

(2)气体分子(mn)2的电子式为,(mn)2称为拟卤素；性

质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反映的化学方程式为

(3)已知氧化钠(NaCN),可以与很多金属形成配合物，因此工业

上采用氧化法提炼金：用稀的氧化钠溶液解决粉碎了的金矿石，通

入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的配合物

Na[Au(CN)2],其反映方程式为

①4Au+8NaCN+2H20+02===4Na[Au(CN)2]+4NaOH,

Na[Au(CN)2]在水溶液中的电离