滴定分析法总结

滴定分析法小结

问题:

1.如何根据待测物性质选择合适的滴定方法；

2.待测物质能否准确、分步滴定；

3.突跃范围的大小、化学计量点的计算及其影响因素；

4.确定计量点在突跃范围内的位置；

5.选择合适的指示剂(指示剂的选择原则)；

6.标准溶液的配制；

7.滴定条件如何控制；

8.如何找出计量关系进行相应计算；

9.典型应用。

一.选择合适的滴定方法:

1.具有酸碱性质的待测物——酸碱滴定法；

2.含有金属离子或能定量转化为金属离子的待测物——配位滴定法；

3.具有氧化还原性质的待测物

——氧化还原滴定法；

4.含有Ag+或卤素等的待测物

——沉淀滴定法。二.准确滴定的判断2.配位滴定中，可否准确滴定的依据是

casp'≥106

3.氧化还原滴定中，可否准确滴定取决于两电对的条件电势之差

1.酸碱滴定中，可否准确滴定的依据是

cr

≥10-8

或cr

≥10-8

4.沉淀滴定中,可否准确滴定取决于

的大小,愈小,滴定反应进行愈完全,滴定愈准确。当n1=n2=1时,≥0.36V

当n1=n2=2时,≥0.18V

三.滴定曲线酸碱滴定法：NaOH→HA，

pH～f（或V）配位滴定法：EDTA→Mn+

，

pM～f（或V）氧化还原滴定法：O→R

，

～f（或V）沉淀滴定法：Ag+→X－，

pX～f（或V）四.突跃范围影响因素:(1)浓度；

(2)（）、、、

1.酸碱滴定法：（1）NaOH→HCl滴定突跃仅受浓度的影响，上、下限均受影响。0.1000mol·L-1强碱滴定同浓度强酸溶液的滴定突跃范围为：pH：4.30～9.70（2）NaOH→HA影响上限影响下限2.配位滴定法：EDTA→Mn+影响上限影响下限3.氧化还原滴定法：与两电对的电子转移数及条件电极电势有关，与浓度无关。

突跃范围为（氧化剂→还原剂）：

氧化剂电对影响上限还原剂电对影响下限4.沉淀滴定法：

Ag+→X－影响上限既影响下限，又影响上限∴浓度扩大10倍，滴定突跃范围变化最大的是强酸与强碱的滴定、沉淀滴定法其次是强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸、配位滴定无影响的是氧化还原滴定(2)氧化还原滴定中,若n1=n2(11)

，则化学计量点处在突跃范围的中点；若n1≠n2,则

化学计量点的位置偏向电子转移数较大的一方。

五.化学计量点在突跃范围内的位置(1)酸碱、配位、沉淀(1

1)滴定中,化学计量点处在突跃范围的中点；六.指示剂:

(1)酸碱指示剂：指示剂的变色范围应部分或全部落在突跃范围之内；

指示剂的理论变色点应尽可能地与化学计量点接近。(2)氧化还原指示剂指示剂的变色范围应全部落在滴定突跃范围内。1.选择原则:

理论变色点、变色范围及理论变色范围

2.常用指示剂:

（1）酸碱指示剂:

甲基橙、甲基红、酚酞

（2）金属指示剂:铬黑T（EBT）、钙指示剂（NN）、二甲酚橙（XO）

颜色的变换、应用范围（3）氧化还原指示剂：二苯胺磺酸钠

自身指示剂：KMnO4

特殊指示剂：可溶性淀粉（间接碘量法中加入时机）（4）沉淀滴定指示剂K2CrO4

、Fe3+（铁铵矾）

七.标准溶液的配制及标定：

1.酸碱滴定法：NaOH、HCl(0.1mol·L-1)2.配位滴定法：EDTA(0.01或0.02mol·L-1)3.氧化还原滴定法：

KMnO4(0.02mol·L-1)、K2Cr2O7(0.017mol·L-1)、

I2(0.05mol·L-1)、Na2S2O3(0.1mol·L-1)4.沉淀滴定法：AgNO3(0.1mol·L-1)、

NH4SCN(0.1mol·L-1)配制方法、使用的试剂瓶、标定常用基准物质、反应方程式、指示剂、计量关系且

（2）配位滴定中，通过控制酸度选择滴定M,N不干扰的判据：八.分别滴定

(1)多元酸(或多元碱)可准确分步滴定的条件：lg{cr(M)KsӨ(MY)}－

lg{cr(N)KsӨ(NY)}≥5lg{cr(M)KsӨ

(MY)}≥6

lg{cr(M)KsӨ

(MY)}－

lg{cr(N)KsӨ

(NY)}≥5

选择滴定M,N不干扰的酸度控制：九.条件控制（1）酸碱滴定中主要控制浓度；（2）配位滴定中主要控制酸度：用缓冲溶液（3）KMnO4

法中：酸度、温度、滴定速度

K2Cr2O7法中：酸度、测Fe2+时加入H3PO4的作用碘量法中，直接碘量法：弱酸性、中性或弱碱性