2025-2026学年人教版九年级化学下册元素周期表专练卷（含答案解析）

2025-2026学年人教版九年级化学下册元素周期表专练卷（含答案解析）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，位于元素周期表第3周期第ⅦA族的是（）A.ClB.BrC.ID.F2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.贵金属C.半金属元素D.碱金属3.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强C.同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大D.同主族自上而下，元素的最高正化合价逐渐降低4.下列元素中，原子半径最小的是（）A.OB.FC.NeD.Na5.下列化合物中，不属于氧化物的是（）A.CO₂B.H₂O₂C.Na₂OD.HCl6.下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是（）A.BeB.CC.ND.O7.下列关于元素化合价的说法正确的是（）A.氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中显-1价B.氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中显-1价C.钠元素总是显+1价D.氯元素总是显-1价8.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.SiC.SD.Al9.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.氢元素位于元素周期表第1周期第ⅠA族D.碳元素位于元素周期表第2周期第ⅣA族10.下列元素中，最外层电子数等于其电子层数且为金属元素的是（）A.LiB.BeC.BD.C二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出原子序数为17的元素的名称：__________。2.写出原子序数为12的元素的符号：__________。3.写出原子序数为9的元素的最外层电子数：__________。4.写出原子序数为20的元素的最高正化合价：__________。5.写出原子序数为35的元素所在的族：__________。6.写出原子序数为14的元素所在的周期：__________。7.写出原子序数为6的元素的化学性质与原子序数为14的元素相似的原因：__________。8.写出原子序数为19的元素与原子序数为11的元素化学性质相似的原因：__________。9.写出原子序数为16的元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________。10.写出原子序数为13的元素与原子序数为17的元素形成的化合物的化学式：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强。（）2.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强。（）3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在半金属元素。（）4.原子序数为1的元素是氢元素。（）5.原子序数为2的元素是氦元素。（）6.原子序数为10的元素是氖元素。（）7.原子序数为18的元素是氩元素。（）8.原子序数为36的元素是氪元素。（）9.原子序数为53的元素是碘元素。（）10.原子序数为84的元素是钋元素。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期律的定义及其主要规律。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。3.简述原子序数为1-20的元素中，金属性最强的元素和最外层电子数最多的非金属元素分别是什么，并说明原因。4.简述原子序数为1-20的元素中，非金属性最强的元素和最外层电子数最多的金属元素分别是什么，并说明原因。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子核外电子层数为3，最外层电子数为5，请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X位于元素周期表第几周期第几族？（3）元素X的常见化合价有哪些？（4）元素X的单质与氧气反应的化学方程式是什么？2.某元素Y的原子核外电子层数为2，最外层电子数为6，请回答：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y位于元素周期表第几周期第几族？（3）元素Y的常见化合价有哪些？（4）元素Y的单质与氢气反应的化学方程式是什么？3.某元素Z的原子核外电子层数为4，最外层电子数为1，请回答：（1）元素Z的名称是什么？（2）元素Z位于元素周期表第几周期第几族？（3）元素Z的常见化合价有哪些？（4）元素Z的单质与氯气反应的化学方程式是什么？4.某元素W的原子核外电子层数为3，最外层电子数为4，请回答：（1）元素W的名称是什么？（2）元素W位于元素周期表第几周期第几族？（3）元素W的常见化合价有哪些？（4）元素W的单质与氧气反应的化学方程式是什么？【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表第3周期第ⅦA族。2.C解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在半金属元素，如硅（Si）、锗（Ge）等。3.C解析：同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大（稀有气体除外）；同主族自上而下，元素的最高正化合价逐渐降低（F除外）。4.B解析：原子半径随电子层数增多而增大，同周期自左向右原子半径减小。F的原子半径最小。5.D解析：HCl是氯化氢，属于酸，不属于氧化物。6.A解析：Be的原子核外电子排布为2,2，最外层电子数等于电子层数；C、N、O的原子核外电子排布分别为2,4、2,5、2,6，最外层电子数不等于电子层数。7.A解析：氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（H₂O₂）中显-1价；氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中显-1价；钠元素总是显+1价；氯元素通常显-1价，但在氯气（Cl₂）中显0价，在氯酸钾（KClO₃）中显+5价。8.D解析：O是非金属元素，Si是半金属元素，S是非金属元素，Al是金属元素。9.B解析：元素周期表共有18个族，其中7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族。10.A解析：Li的原子核外电子排布为2,1，最外层电子数等于电子层数且为金属元素；Be的原子核外电子排布为2,2，最外层电子数不等于电子层数；B、C的原子核外电子排布分别为2,3、2,4，最外层电子数不等于电子层数。二、填空题1.氯2.Mg3.74.+25.第ⅦA族6.第3周期7.它们位于同一主族8.它们位于同一主族9.H₂SO₄10.AlCl₃三、判断题1.×解析：同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱。2.×解析：同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱。3.√4.√5.√6.√7.√8.×解析：原子序数为36的元素是氪（Kr）。9.√10.√四、简答题1.元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的现象。主要规律：同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；原子半径随电子层数增多而增大，同周期自左向右原子半径减小；第一电离能随电子层数增多而减小，同周期自左向右第一电离能逐渐增大（稀有气体除外）；最高正化合价随电子层数增多而升高，同周期自左向右最高正化合价逐渐升高（F、O除外）。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性的双重性质，如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等，这些元素被称为半金属元素。3.金属性最强的元素是钾（K），因为钾位于元素周期表第4周期第ⅠA族，金属性最强；最外层电子数最多的非金属元素是氧（O），因为氧位于元素周期表第2周期第ⅥA族，最外层电子数为6。4.非金属性最强的元素是氟（F），因为氟位于元素周期表第2周期第ⅦA族，非金属性最强；最外层电子数最多的金属元素是铯（Cs），因为铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，最外层电子数为1。五、应用题1.（1）磷