2025-2026学年人教版九年级化学下册元素周期表综合练习卷（含答案）

2025-2026学年人教版九年级化学下册元素周期表综合练习卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，位于元素周期表第3周期第ⅠA族的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl2.某元素原子最外层电子数为2，其原子核内中子数为8，该元素在元素周期表中的位置是（）A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅡA族D.第三周期第ⅡA族3.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.所有金属元素都位于元素周期表左侧C.元素周期表中，从上到下，金属性逐渐增强D.元素周期表中，非金属元素主要分布在金属元素的上部4.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.ClD.Br5.下列关于原子序数为17的氯元素的描述中，正确的是（）A.原子核外电子层数为3B.原子核内质子数为17C.最外层电子数为7D.化学性质与氩气相似6.下列元素中，原子半径最小的是（）A.CB.NC.OD.F7.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.氧元素通常显-2价B.氢元素通常显+1价C.钠元素通常显-1价D.氯元素通常显+1价8.下列物质中，不属于元素周期表中的元素单质的是（）A.O₂B.N₂C.H₂OD.Cl₂9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族内，从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期内，从左到右，金属性逐渐增强D.同一主族内，从上到下，原子半径逐渐减小10.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.BeB.MgC.AlD.Si二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素在元素周期表中的位置是________周期________族。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，这类元素通常被称为________。3.原子序数为35的元素，其原子核内质子数为________，中子数为________。4.元素周期表中，从上到下，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。5.某元素原子最外层电子数为6，其化合价通常为________或________。6.元素周期表中，原子半径最小的元素是________，其原子序数为________。7.氯元素的原子核外电子排布为2、8、7，其最外层电子数为________。8.元素周期表中，同一主族内，从上到下，原子半径逐渐________，化学性质逐渐________。9.某元素原子最外层电子数为1，其原子序数为11，该元素在元素周期表中的位置是________周期________族。10.元素周期表中，非金属元素主要分布在________区，金属元素主要分布在________区。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，所有非金属元素都位于第VIA族。（）2.原子序数为1的氢元素，其原子核内质子数为1，中子数为0。（）3.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐增大。（）4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些半金属元素。（）5.氧元素的原子核外电子排布为2、6，其最外层电子数为6。（）6.元素周期表中，同一主族内，从上到下，金属性逐渐增强。（）7.原子序数为12的镁元素，其原子核内质子数为12，中子数为12。（）8.元素周期表中，非金属元素主要分布在s区和p区。（）9.元素周期表中，原子半径最小的元素是氦，其原子序数为2。（）10.元素周期表中，同一周期内，从左到右，非金属性逐渐增强。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的结构特点。2.解释为什么同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。3.说明为什么同一主族内，从上到下，金属性逐渐增强。4.列举三种非金属元素，并说明其最外层电子数和常见化合价。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子最外层电子数为3，其原子核内中子数为14，该元素在元素周期表中的位置是什么？写出其原子结构示意图。2.某元素原子核外电子排布为2、8、5，该元素在元素周期表中的位置是什么？写出其最外层电子的排布式。3.比较钠（Na）和氯（Cl）的化学性质，说明为什么钠易失电子而氯易得电子。4.列举四种元素，分别说明其在元素周期表中的位置、最外层电子数和常见化合价。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Na位于元素周期表第3周期第ⅠA族。2.C解析：原子核内中子数为8，原子质量数为8+2=10，原子序数为10，为Ne，位于第二周期第ⅡA族。3.C解析：元素周期表中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.B解析：F位于元素周期表第2周期第VIIA族，非金属性最强。5.B解析：Cl原子核内质子数为17。6.D解析：F原子最外层电子数为7，原子半径最小。7.A解析：氧元素通常显-2价。8.C解析：H₂O是化合物，不属于元素单质。9.A解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。10.A解析：Be原子最外层电子数为2，次外层电子数为2。二、填空题1.三；ⅠA解析：电子排布为2、8、1，位于第三周期第ⅠA族。2.半金属解析：半金属元素既具有金属性又具有非金属性。3.35；20解析：质子数为35，中子数=质量数-质子数=35-15=20。4.增强；减弱解析：从上到下，金属性增强，非金属性减弱。5.-2；+6解析：氧元素通常显-2价，硫元素通常显+6价。6.F；9解析：F原子半径最小，原子序数为9。7.7解析：Cl原子最外层电子数为7。8.增大；减弱解析：从上到下，原子半径增大，化学性质减弱。9.三；ⅠA解析：原子最外层电子数为1，原子序数为11，为Na，位于第三周期第ⅠA族。10.p区；s区解析：非金属元素主要分布在p区，金属元素主要分布在s区和d区。三、判断题1.×解析：非金属元素主要分布在右上角，但不全是VIA族。2.√解析：氢原子核内质子数为1，中子数为0。3.×解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。4.√解析：半金属元素位于金属和非金属元素的分界线附近。5.√解析：氧原子最外层电子数为6。6.√解析：同一主族内，从上到下，金属性逐渐增强。7.×解析：镁原子核内中子数=质量数-质子数=24-12=12。8.√解析：非金属元素主要分布在s区和p区。9.×解析：原子半径最小的元素是H，原子序数为1。10.√解析：同一周期内，从左到右，非金属性逐渐增强。四、简答题1.元素周期表共有7个周期，18个族，分为金属元素、非金属元素和半金属元素。同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.同一周期内，从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。3.同一主族内，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子易失电子，金属性逐渐增强。4.-氧（O）：最外层电子数为6，常见化合价为-2。-氮（N）：最外层电子数为5，常见化合价为-3、0、+3、+5。-碳（C）：最外层电子数为4，常见化合价为-4、0、+2、+4。五、应用题1.该元素为Al，位于元素周期表第3周期第ⅢA族。原子结构示意图：```283```解析：Al原子核外电子排布为2、8、3，位于第3周期第ⅢA族。2.该元素为P，位于元素周期表第3周期第ⅤA族。最外层电子排布式：3s²3p³。解析：P原子核外电子排布为2、8、5，位于第3周期第ⅤA族。3.钠（Na）原子最外层电子数为1，易失电子形成Na⁺；氯（Cl）原子最外层电子数为7，易得电子形成Cl