2025-2026学年人教版九年级化学下册元素周期律应用测试卷（含答案）

2025-2026学年人教版九年级化学下册元素周期律应用测试卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，原子序数为17的是（）A.氯B.氧C.氮D.硫2.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质中逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.非金属性3.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₃C.NO₂D.Na₂O4.根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.钠的金属性比镁强，因此Na₂O比MgO稳定B.氯的非金属性比硫强，因此HCl比H₂S稳定C.氢化物的稳定性与元素的非金属性无关D.碱金属从上到下，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱5.下列离子中，半径最小的是（）A.F⁻B.Na⁺C.Mg²⁺D.Al³⁺6.下列说法中，正确的是（）A.原子序数为35的元素位于第三周期第VIA族B.原子序数为53的元素位于第二周期第VIA族C.同一主族元素的性质完全相同D.同一周期元素的性质完全相同7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄8.根据元素周期律，下列说法错误的是（）A.碱金属从上到下，其单质的熔点逐渐降低B.非金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高C.卤族元素从上到下，其单质的氧化性逐渐减弱D.碱土金属从上到下，其单质的活泼性逐渐增强9.下列说法中，正确的是（）A.元素的原子半径越大，其金属性越强B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强C.元素的原子序数越大，其原子核外电子层数越多D.元素的原子核外电子层数越多，其原子半径越小10.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.C₂H₅OHD.Ba(OH)₂二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.某元素的原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素的符号是________，位于元素周期表中的第________周期第________族。12.根据元素周期律，同一主族元素从上到下，其原子半径________，金属性________。13.氧化物Na₂O和Na₂O₂中，________是碱性氧化物，________是过氧化物。14.根据元素周期律，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐________，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐________。15.离子半径大小顺序为：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，原因是________。16.元素X位于第三周期第VIA族，其原子序数为________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为________。17.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是________（填化学式）。18.根据元素周期律，卤族元素从上到下，其单质的氧化性逐渐________，其氢化物的稳定性逐渐________。19.元素的原子序数为15，其核外电子排布为________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为________。20.下列物质中，属于电解质的是________（填化学式），属于非电解质的是________（填化学式）。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.元素的原子序数越大，其原子半径越大。（）22.同一主族元素的性质完全相同。（）23.酸性氧化物都能与水反应生成酸。（）24.碱金属从上到下，其单质的熔点逐渐升高。（）25.非金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低。（）26.卤族元素从上到下，其单质的氧化性逐渐增强。（）27.碱土金属从上到下，其单质的活泼性逐渐增强。（）28.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）29.元素的原子半径越大，其金属性越强。（）30.电解质一定是离子化合物。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述元素周期律的定义及其主要内容。32.解释为什么同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。33.比较Na₂O和Na₂O₂的性质，并说明原因。34.列举三种既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质，并说明其反应原理。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某元素X的原子核外电子排布为2、8、7，回答下列问题：（1）X元素位于元素周期表中的第几周期第几族？（2）X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？（3）X元素的气态氢化物与水反应的化学方程式是什么？36.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中X的原子序数为12，Y的原子序数为16。回答下列问题：（1）X和Y元素分别位于元素周期表中的第几周期第几族？（2）化合物A的化学式是什么？（3）化合物A与盐酸反应的化学方程式是什么？37.某元素Z的原子核外电子排布为2、8、18、2，回答下列问题：（1）Z元素位于元素周期表中的第几周期第几族？（2）Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？（3）Z元素的气态氢化物与水反应的化学方程式是什么？38.某化合物B由元素M和元素N组成，其中M的原子序数为3，N的原子序数为8。回答下列问题：（1）M和N元素分别位于元素周期表中的第几周期第几族？（2）化合物B的化学式是什么？（3）化合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是什么？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：原子序数为17的元素是氯（Cl）。2.D解析：同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.D解析：Na₂O是碱性氧化物，SO₃是酸性氧化物，NO₂是酸性氧化物，Na₂O₂是过氧化物。4.B解析：钠的金属性比镁强，因此Na₂O比MgO稳定；氯的非金属性比硫强，因此HCl比H₂S稳定；氢化物的稳定性与元素的非金属性有关；碱金属从上到下，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。5.D解析：离子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。Al³⁺的核电荷数最大，半径最小。6.A解析：原子序数为35的元素是氯（Cl），位于第三周期第VIIA族；原子序数为53的元素是碘（I），位于第五周期第VIA族；同一主族元素的性质相似但不完全相同；同一周期元素的性质逐渐变化，不完全相同。7.C解析：Al能与盐酸和氢氧化钠溶液反应；SiO₂能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应；NaHCO₃能与盐酸和氢氧化钠溶液反应；CH₄不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。8.B解析：碱金属从上到下，其单质的熔点逐渐降低；非金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐变化，不一定升高；卤族元素从上到下，其单质的氧化性逐渐减弱；碱土金属从上到下，其单质的活泼性逐渐增强。9.A解析：元素的原子半径越大，其金属性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的原子序数越大，其原子核外电子层数不一定越多；元素的原子核外电子层数越多，其原子半径越大。10.C解析：NaCl、H₂SO₄、Ba(OH)₂都是电解质，C₂H₅OH是非电解质。二、填空题11.Cl，三，VIIA解析：Cl的原子核外电子排布为2、8、7，位于第三周期第VIIA族。12.增大，增强解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，金属性增强。13.Na₂O，Na₂O₂解析：Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂是过氧化物。14.增强，增强解析：同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。15.核电荷数越大，离子半径越小解析：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小。16.35，HClO₄解析：Cl的原子核外电子排布为2、8、18、7，位于第三周期第VIIA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄。17.NaHCO₃解析：NaHCO₃能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃、H₂O和NH₃。18.减弱，减弱解析：卤族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。19.2、8、5，H₃PO₄解析：P的原子核外电子排布为2、8、5，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃PO₄。20.NaCl，C₂H₅OH解析：NaCl、H₂SO₄、Ba(OH)₂是电解质，C₂H₅OH是非电解质。三、判断题21.×解析：元素的原子序数越大，其原子半径越小。22.×解析：同一主族元素的性质相似但不完全相同。23.×解析：不是所有酸性氧化物都能与水反应生成酸，如SiO₂。24.×解析：碱金属从上到下，其单质的熔点逐渐降低。25.×解析：非金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐变化，不一定降低。26.×解析：卤族元素从上到下，其单质的氧化性逐渐减弱。27.√解析：碱土金属从上到下，其单质的活泼性逐渐增强。28.√解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。29.√解析：元素的原子半径越大，其金属性越强。30.×解析：电解质包括离子化合物和共价化合物，如H₂SO₄。四、简答题31.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）元素的性质（如原子半径、化合价、金属性、非金属性等）随着原子序数的递增而呈周期性变化；（2）元素周期表是元素周期律的体现，元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，具有周期性变化的性质。32.同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。33.Na₂O是碱性氧化物，能与水反应生成NaOH和H₂O；Na₂O₂是过氧化物，能与水反应生成NaOH和H₂O₂。原因是Na₂O是离子化合物，Na₂O₂是过氧化物，其化学性质不同。34.Al能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂；NaHCO₃能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃、H₂O和NH₃；NH₃能与盐酸反应生成NH₄Cl，能与氢氧化钠溶液反应生成Na₃N和H₂O。五、应用题35.（1）X元素位于元素周期表中的第三周期第VIIA族；（2）X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄；（3）X元素的气态氢化物与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。36.（1）X和Y元素分别位于元素周期表中的第二周期第IIA族和第三周期第VIA族；（2）化合物A的化学式为MgSO₄；（3）化合物A与盐酸反应的化学方程式为MgSO₄