2025-2026学年人教版九年级化学下册元素周期律专项练习卷（含答案）

2025-2026学年人教版九年级化学下册元素周期律专项练习卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，原子序数为17的是（）A.氯B.氧C.氮D.硫2.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强D.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.同一主族元素的性质完全相同C.同一周期元素的性质完全相同D.原子序数越大，原子半径越小4.下列元素中，金属性最强的是（）A.钠B.镁C.铝D.硅5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.氟B.氧C.氮D.碳6.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于电子数B.原子核内的中子数等于电子数C.原子核内的质子数等于中子数D.原子核内的质子数和中子数相等7.下列元素中，最外层电子数为1的是（）A.氢B.氦C.铍D.镁8.下列元素中，最外层电子数为8的是（）A.氖B.氩C.氦D.氖9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.元素周期表共有7个周期，16个族C.元素周期表共有6个周期，18个族D.元素周期表共有6个周期，16个族10.下列元素中，位于第IA族的是（）A.氯B.钠C.氧D.碳二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氯的原子序数是______，最外层电子数是______。2.氧的原子半径比氟的原子半径______（填“大”或“小”）。3.钠的金属性比镁的______（填“强”或“弱”）。4.氟的非金属性比氯的______（填“强”或“弱”）。5.原子核内质子数为11的元素是______。6.原子核内中子数为12的元素是______。7.最外层电子数为8的元素位于元素周期表的______区。8.最外层电子数为1的元素位于元素周期表的______区。9.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐______。10.元素周期表中，同一主族从上到下，金属性逐渐______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。（）2.同一主族元素的性质完全相同。（）3.同一周期元素的性质完全相同。（）4.原子序数越大，原子半径越小。（）5.钠的金属性比镁的强。（）6.氟的非金属性比氯的强。（）7.原子核内的质子数等于电子数。（）8.原子核内的中子数等于电子数。（）9.最外层电子数为8的元素位于元素周期表的s区。（）10.最外层电子数为1的元素位于元素周期表的p区。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期律的定义。2.简述原子序数对元素性质的影响。3.简述元素周期表中同一周期和同一主族元素性质变化规律。4.简述元素周期表的作用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，求该元素的原子序数、电子排布及化学性质。2.比较钠和镁的金属性，并说明原因。3.比较氟和氯的非金属性，并说明原因。4.某元素位于元素周期表的第三周期第VIA族，求该元素的原子序数、电子排布及化学性质。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：氯的原子序数为17，位于元素周期表的第VIIA族。2.A解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。3.A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。4.A解析：钠位于元素周期表的第一周期第IA族，金属性最强。5.A解析：氟位于元素周期表的第二周期第VIIA族，非金属性最强。6.A解析：原子核内的质子数等于电子数，原子呈电中性。7.A解析：氢的原子序数为1，最外层电子数为1。8.A解析：氖的原子序数为10，最外层电子数为8。9.A解析：元素周期表共有7个周期，18个族。10.B解析：钠位于元素周期表的第一周期第IA族。二、填空题1.177解析：氯的原子序数为17，最外层电子数为7。2.小解析：氟的原子序数为9，比氧的原子序数8大，原子半径比氧的小。3.强解析：钠位于元素周期表的第一周期第IA族，镁位于第三周期第IIA族，钠的金属性比镁的强。4.强解析：氟位于元素周期表的第二周期第VIIA族，氯位于第三周期第VIIA族，氟的非金属性比氯的强。5.钠解析：钠的原子序数为11，原子核内质子数为11。6.镁解析：镁的原子序数为12，原子核内中子数为12。7.p解析：最外层电子数为8的元素位于元素周期表的p区。8.s解析：最外层电子数为1的元素位于元素周期表的s区。9.减小解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。10.增强解析：同一主族从上到下，金属性逐渐增强。三、判断题1.√解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。2.×解析：同一主族元素的性质相似，但并不完全相同。3.×解析：同一周期元素的性质相似，但并不完全相同。4.×解析：原子序数越大，原子半径越大。5.√解析：钠位于元素周期表的第一周期第IA族，镁位于第三周期第IIA族，钠的金属性比镁的强。6.√解析：氟位于元素周期表的第二周期第VIIA族，氯位于第三周期第VIIA族，氟的非金属性比氯的强。7.√解析：原子核内的质子数等于电子数，原子呈电中性。8.×解析：原子核内的中子数不一定等于电子数。9.×解析：最外层电子数为8的元素位于元素周期表的p区。10.×解析：最外层电子数为1的元素位于元素周期表的s区。四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化。2.原子序数对元素性质的影响：解析：原子序数越大，原子核内的质子数越多，原子核对电子的吸引力越大，原子半径越小，电离能越大，非金属性越强。3.元素周期表中同一周期和同一主族元素性质变化规律：解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.元素周期表的作用：解析：元素周期表可以系统地排列元素，帮助人们研究元素的性质和规律，预测新元素的性质，指导化学研究和应用。五、应用题1.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，求该元素的原子序数、电子排布及化学性质。解析：原子序数=质子数+中子数=17+18=35，电子排布为2,8,7，化学性质为非金属性强，易形成负离子。2.比较钠和镁的金属性，并说明原因。解析：钠的金属性比镁的强。原因：钠位于元素周期表的第一周期第IA族，镁位于第三周期第IIA族，钠的原子半径比镁的大，原子核对最外层电子的吸引力比镁的小，因此钠的金属性比镁的强。3.比较氟和氯的非金属性，并说明原