2026年衡阳中考化学试卷及答案

2026年衡阳中考化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.化学反应中，下列说法正确的是（）A.反应前后原子种类发生改变B.反应前后分子数目一定不变C.有单质生成的反应一定是化合反应D.放热反应不遵循质量守恒定律3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食盐B.酒精C.淀粉D.乙烯4.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.实验完毕后，将剩余药品放回原瓶C.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平D.给试管加热时，试管口朝向自己或他人5.下列关于水的说法错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式为H₂OC.水通电分解时，正极产生氧气D.水是纯净物，不含有任何杂质6.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液7.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰8.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸铜B.氢氧化钠C.稀盐酸D.碳酸钙9.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质和溶剂可以是同一种物质C.溶液的浓度与温度无关D.溶液一定是均一、稳定的混合物10.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目发生改变D.化学反应前后，物质的总质量一定守恒二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧气的化学式为__________，它是由__________构成的。2.碳酸钙的化学式为__________，其中钙元素的化合价为__________。3.氢氧化钠俗称为__________，它是一种__________（填“酸”“碱”或“盐”）性物质。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。5.燃烧需要同时满足三个条件：__________、__________和__________。6.水的电解反应中，正极产生的气体是__________，负极产生的气体是__________。7.稀释浓硫酸时，应将__________沿容器壁缓慢倒入__________中，并不断搅拌。8.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为__________。9.下列物质中，属于单质的是__________，属于化合物的是__________（填化学式）。10.溶液的浓度是指__________，常用的表示方法有__________和__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.空气是纯净物。（）2.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。（）3.有机物一定含有碳元素。（）4.实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或双氧水，但不能用氯酸钾。（）5.燃烧都是放热反应。（）6.水的蒸发是化学变化。（）7.酸性溶液的pH值一定小于7。（）8.溶液中的溶质和溶剂一定是不同的物质。（）9.质量守恒定律适用于所有化学反应。（）10.单质和化合物都属于纯净物。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。2.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈。3.简述酸和碱的性质有哪些相同点和不同点。4.如何区分硬水和软水？五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下：（1）写出锌粒和稀硫酸反应的化学方程式。（2）若实验中收集到2.2g氢气，则消耗了多少锌粒？（锌的相对原子质量为65，氢的相对原子质量为1）（3）请指出该实验装置中存在的两个安全隐患。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钙。（1）写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。（2）若要中和1000LpH值为3的废水，需要多少氢氧化钙？（氢氧化钙的相对分子质量为74，假设废水中盐酸浓度为0.1mol/L）（3）请简述中和废水的操作步骤。3.某学生用烧杯盛装50g水，向其中加入10g食盐，搅拌后食盐未完全溶解，静置后出现沉淀。（1）该学生制得的溶液属于什么类型？为什么？（2）请提出两种使食盐完全溶解的方法。（3）若该学生想配制50g质量分数为20%的食盐溶液，应如何操作？4.某化学实验需要配制100mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答以下问题：（1）需要多少硫酸铜晶体？（硫酸铜的相对分子质量为160）（2）请简述配制步骤。（3）若实验中不慎将硫酸铜溶液溅到皮肤上，应如何处理？【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁（Fe₂O₃）是纯净物，而空气、盐酸、石灰水都是混合物。2.D解析：化学反应前后原子种类、数目和质量都不变；反应前后分子数目可能改变；有单质生成的反应不一定是化合反应；放热反应同样遵循质量守恒定律。3.A解析：有机物通常含有碳元素，食盐（NaCl）是无机物，而酒精（C₂H₅OH）、淀粉（C₆H₁₀O₅）和乙烯（C₂H₄）都是有机物。4.C解析：实验操作中，用酒精灯引燃另一酒精灯易引发火灾；剩余药品应放入指定容器，不能放回原瓶；读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处保持水平；给试管加热时，试管口应朝向无人处。5.D解析：水是由氢元素和氧元素组成的，化学式为H₂O；水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气；水是纯净物，但天然水中常含有溶解的矿物质，属于混合物。6.A解析：稀硫酸（H₂SO₄）能与金属铁反应生成氢气，而氯化钠溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液都不能与铁反应生成氢气。7.D解析：镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光，而不是黄色火焰。8.C解析：硫酸铜（CuSO₄）是盐，氢氧化钠（NaOH）是碱，稀盐酸（HCl）是酸，碳酸钙（CaCO₃）是盐。9.D解析：溶液不一定是无色透明的，如高锰酸钾溶液是紫色的；溶质和溶剂可以是同一种物质，如酒精溶液；溶液的浓度与温度有关；溶液一定是均一、稳定的混合物。10.D解析：化学反应前后，物质的总质量一定守恒；元素的种类和数目不发生改变；原子的数目不发生改变。二、填空题1.O₂；氧分子解析：氧气是气态非金属单质，由氧分子构成。2.CaCO₃；+2解析：碳酸钙中钙元素的化合价为+2，碳酸根（CO₃²⁻）的化合价为-2。3.烧碱；碱解析：氢氧化钠俗称为烧碱，是一种强碱性物质。4.稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。5.可燃物；氧气（或助燃物）；达到着火点解析：燃烧需要同时满足可燃物、助燃物和达到着火点三个条件。6.氧气；氢气解析：水的电解反应中，正极产生氧气，负极产生氢气。7.浓硫酸；水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止沸腾溅出。8.NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。9.O₂；H₂O解析：氧气（O₂）是单质，水（H₂O）是化合物。10.溶质质量与溶液质量之比；质量分数；体积分数解析：溶液的浓度是指溶质质量与溶液质量之比，常用的表示方法有质量分数和体积分数。三、判断题1.×解析：空气是混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体。2.√解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。3.√解析：有机物通常含有碳元素，但碳的氧化物、碳酸盐等除外，但一般仍归为有机物范畴。4.×解析：实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾、双氧水或氯酸钾，但需要不同的催化剂或条件。5.√解析：燃烧是放热反应，伴随发光发热现象。6.×解析：水的蒸发是物理变化，没有新物质生成。7.√解析：酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7。8.×解析：溶质和溶剂可以是同一种物质，如酒精溶液。9.√解析：质量守恒定律适用于所有化学反应和物理变化中的化学反应。10.√解析：单质和化合物都属于纯净物，纯净物由一种物质组成。四、简答题1.实验室制取氧气的三种方法及化学方程式：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-双氧水催化分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（催化剂为二氧化锰）-氯酸钾加热分解：2KClO₃=2KCl+3O₂↑（催化剂为二氧化锰）2.铁制品在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。反应过程如下：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃2Fe(OH)₃=Fe₂O₃•3H₂O3.酸和碱的性质相同点：都能使紫色石蕊试液变红，都能与活泼金属反应生成氢气，都能与某些盐反应。不同点：酸具有酸味，碱具有滑腻感，酸能与碱发生中和反应生成盐和水。4.区分硬水和软水的方法：-加肥皂水：硬水加肥皂水后泡沫少，软水加肥皂水后泡沫多。-加肥皂水后煮沸：硬水煮沸后泡沫增多，软水泡沫变化不明显。五、应用题1.锌粒和稀硫酸反应制取氢气：（1）化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2）消耗锌粒质量：根据化学方程式，1molZn（65g）生成1molH₂（2g），2.2gH₂对应的锌质量为：2.2g×(65g/2g)=71.5g（3）实验装置中的安全隐患：-未检查装置气密性，可能导致气体泄漏。-收集氢气时未隔绝空气，可能导致氢气不纯。2.中和酸性废水：（1）化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（2）需要氢氧化钙质量：1000L废水中HCl质量为：1000L×0.1mol/L×36.5g/mol=3650g根据化学方程式，2molHCl（73g）需要1molCa(OH)₂（74g），3650gHCl需要的Ca(OH)₂质量为：3650g×(74g/73g)=3683.6g（3）中和废水的操作步骤：-将氢氧化钙粉末缓慢加入废水中，并不断搅拌。-用pH试纸检测废水pH值，直至pH值接近7。-将中和后的废水过滤或沉淀，去除残留的氢氧化钙。3.食盐溶解及配制溶液：（1）溶液类型：悬浊液（未完全溶解时）原因：食盐未完全溶解，静置后出现沉淀。（2）使食盐完全溶解的方法：-加热溶液，提高溶解度。-加入适量水，增加溶剂量。（3）配制50g质量分数为20%的食盐溶液：-需要食盐质量：50g×20%=10g-需要水质量：50g-