【新教材人教版必修2】2026学年下学期高一化学同步教学课件6.2.2 化学反应限度

第六章化学反应与能量

第二节化学反应速率和限度第2课时

化学反应限度学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈了解化学反应有一定限度，多数反应不能进行到底，认识化学平衡状态是反应所能达到的最大限度。理解化学平衡的特征：逆、等、动、定、变，能判断简单反应是否达到化学平衡状态。知道条件改变时化学平衡会发生移动，初步认识调控反应限度在生产、生活中的实际意义。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈认识化学反应限度，了解化学平衡的建立过程，建立可逆反应与化学平衡的基本观念。能结合实例描述化学平衡状态，依据平衡特征进行简单判断，发展证据推理与模型认知素养。认识反应条件对化学平衡的影响，理解调控反应限度对提高原料利用率、实现绿色生产的意义，增强科学态度与社会责任。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈炼铁高炉尾气之谜，阅读：科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？是一个可逆反应，反应不能进行到底！学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度你学过的化学反应中哪些是可逆反应？

N2+3H22NH3催化剂高温、高压2SO2+O22SO3催化剂高温【思考】和互为可逆反应吗？不是可逆反应，反应条件不相同。环节一：认识可逆反应学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度一、可逆反应例1：反应2H2+O2====H2O和2H2O====2H2↑+O2↑,这两个反应不是可逆反应，因为反应条件不同点燃通电（1）定义：在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应（2）表示方法：书写可逆反应的化学方程式时用

代替=（3）特征：反应物和生成物同时存在，反应物不可能完全转化成生成物例2：N2+3H22NH3这个反应，在容器中充入1molN2和3molH2，最终不能完全生成2molNH3在容器中充入2molNH3，最终也不能完全生成1molN2和3molH2环节一：认识可逆反应学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度

方案：1.取5mL0.1mol/LKI溶液，加入0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴。KI过量检验是否生成了I2检验Fe3+是否完全反应2.向上述溶液中继续加入2mLCCl4。3.取上层清液，滴入2滴KSCN溶液。环节一：认识可逆反应学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节一：认识可逆反应学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节一：认识可逆反应实验探究可逆反应的特点实验一取0.1mol/LFeCl3

溶液与0.1mol/LKI溶液混合，然后向混合液中加入CCl4

，振荡后静置，观察实验现象。实验现象：______________________________________________；实验结论：_______________________________________________

_______________________________________________。另取0.1mol/LFeCl2

溶液与碘水混合，然后向混合液中加入KSCN溶液，观察实验现象。实验现象：______________________________；实验结论：_______________________________________________

_______________________________________________。溶液分层，下层为紫色FeCl3

与KI发生化学反应，有I2

生成，溶液变为红色FeCl2

与I2

发生化学反应，有Fe3+

生成，综上所述，，可逆反应具有双向性。反应方程式为反应方程式为

学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节一：认识可逆反应实验探究可逆反应的特点实验二取2mL0.01mol/LFeCl3

溶液与10mL0.1mol/LKI溶液混合，然后分装在两支试管内。向其中一支试管中加入CCl4

，振荡后静置，观察实验现象①。向另一试管中加入KSCN溶液，观察实验现象②。实验现象①：______________________________________________；实验结论①：______________________________________________。实验现象②：______________________________；实验结论②：______________________________。加入CCl4

并振荡静置后，液体分层，下层为紫色有I2

生成发生可逆反应Fe3+

未被反应完，有剩余溶液变为红色综上所述，可逆反应不能完全进行，反应物不能完全被消耗。可逆反应充分进行后，达到一个反应物、生成物共存的状态。

学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度可逆反应的特点双向性在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行。两同性正反应与逆反应在同一条件下同时进行。共存性反应物与生成物同时存在。环节一：认识可逆反应学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节二：化学平衡状态的建立注：v正为正反应速率：单位时间内反应物浓度减少量、生成物浓度增加量v逆为逆反应速率：单位时间内反应物浓度增加量、生成物浓度减少量（1）反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）反应刚开始时，v正

与v逆哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v正

与v逆

怎样变化？（5）反应进行到什么时候，反应物和生成物浓度不再变化？（6）反应物和生成物浓度不再变化后，反应是否停止了？（可利用浓度-时间图、反应速率-时间图、表格等工具分析）以为例，向容器内加入同浓度同体积的FeCl3

溶液与KI溶液。

学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节二：化学平衡状态的建立

反应物浓度正反应速率生成物浓度逆反应速率正、逆反应速率的关系反应开始时反应进行中反应进行到一定程度时最大最大00逐渐减小逐渐增大逐渐减小逐渐增大不变不变不变不变v(正)＞

v(逆)v(正)=v(逆)v(正)＞v(逆)以为例，向容器内加入同浓度同体积的FeCl3

溶液与KI溶液。

学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节二：化学平衡状态的建立v正

=

v逆c00v正v逆I–Fe3+Fe2+v化学平衡状态化学平衡状态t0t0I2Fe3+、I–Fe2+I2反应并未停止“动态平衡”tt特点1：各物质浓度不再变化特点2：

v正

=v逆≠0以为例，向容器内加入同浓度同体积的FeCl3

溶液与KI溶液。

学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节二：化学平衡状态的建立在一定条件下可逆反应中，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度不再变化，达到了一种表面静止的状态，我们称之为化学平衡状态。化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。适用对象：实质：外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变v(正)＝v(逆)≠0可逆反应✪正确理解：化学反应的限度即该条件下的最大转化率学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节二：化学平衡状态的建立速率时间v(正)v(逆)v(正)=v(逆)化学平衡状态

化学平衡状态的特征化学平衡研究的对象是可逆反应逆等达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等动化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡定达到化学平衡状态后，各组分成分的含量保持不变，不随时间变化而变化变外界条件发生改变时，原平衡状态将被打破，新条件下将建立新的平衡状态化学平衡的本质化学平衡的标志学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节二：化学平衡状态的建立如何理解v(正)＝v(逆)?2．不同物质3molH22molNH3②单位时间内，有3molH2反应掉，同时有__________反应掉2molNH3学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节二：化学平衡状态的建立如何理解v(正)＝v(逆)?一定条件下，可逆反应1．同一物质①单位时间内，有1molN2反应掉，同时有________生成②单位时间内，有2molNH3生成，同时有__________消耗③单位时间内，有1molH2生成，同时有__________消耗1molH21molN22molNH3学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节三：化学平衡的判断标志一：v正=v逆≠0（1）同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)

不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，即v正(A)：v逆(B)=a:b学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节三：化学平衡的判断标志二：变量不变各成分的含量保持不变各组分的物质的量n或

物质的量分数保持不变各组分的质量m

或

质量分数保持不变各气体的体积V

或体积分数保持不变各组分的物质的量浓度m或

质量分数保持不变特例：只有生成物有气体时，体积分数始终不变，不是变量解题方法：首先判断这个物理量是否为变量学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节三：化学平衡的判断标志二：变量不变气体的平均相对分子质量

MM=m总n总取决于有无非气体取决于气体系数差mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.若各物质均为气体m总为定值2.若有非气体参与mA(g)+nB(g)pC(s)+qD(g)m总为变量M不变时，即为平衡状态学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节三：化学平衡的判断标志二：变量不变气体密度ρρ=m总V容器取决于有无非气体取决于气体系数差若有非气体参与m总为变量mA(g)+nB(g)pC(s)+qD(g)恒压或是恒容ρ为变量ρ不变时，一定为平衡状态学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节三：化学平衡的判断标志二：变量不变混合气体总压强PV=nRT

因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强P就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑Δn(g)。当Δn(g)=0，则P为恒值，不一定是化学平衡状态。当Δn(g)≠0，则P一定时，一定是化学平衡状态。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈化学反应限度环节三：化学平衡的判断如果一个物理量随着反应的进行而改变，当其不变时反应达到平衡状态；随反应的进行保持不变的物理量，不能作为平衡状态的判断依据。反应举例mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡气体密度若体系的体积不变，密度一定混合气体的平均相对分子质量当m+n≠p+q时，平均相对分子质量一定当m+n=p+q时，平均相对分子质量一定颜色反应体系内有色物质的颜色一定温度体系温度一定(其他不变)平衡不一定平衡不一定平衡学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈知识建构化学反应的限度可逆反应化学平衡状态在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。反应存在限度逆：可逆反应（或可逆过程）等：v正=v逆(不等于零)动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡移动一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈1．下列对可逆反应的认识正确的是（）A．与互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．可逆反应可以完全进行C学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈2.可逆反应N2＋3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）C高温高压催化剂学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈3.可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是__________(填序号)。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态①④⑥⑦