必修化学氧化还原反应练习题集

必修化学氧化还原反应练习题集氧化剂：HNO₃(其中N元素被还原为NO)，还原剂：Cu。（解析：8molHNO₃中，只有2molN原子化合价从+5降低到+2，作氧化剂，另外6molN原子化合价未变，形成Cu(NO₃)₂。）6.+3，+2，还原；0，+2，氧化；氧化。解析：FeCl₃中的Fe³⁺得到电子变为Fe²⁺，化合价降低，发生还原反应，FeCl₃作氧化剂，表现氧化性。Cu失去电子变为Cu²⁺，化合价升高，发生氧化反应。7.氧化性：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃>I₂；还原性：I⁻>Fe²⁺>Cl⁻>Mn²⁺。解析：由反应①可知，FeCl₃能氧化I⁻，氧化性FeCl₃>I₂，还原性I⁻>Fe²⁺；由反应②可知，Cl₂能氧化Fe²⁺，氧化性Cl₂>FeCl₃，还原性Fe²⁺>Cl⁻；由反应③可知，KMnO₄能氧化Cl⁻，氧化性KMnO₄>Cl₂，还原性Cl⁻>Mn²⁺。综合可得。第三部分：方程式的书写与配平8.(1)4Al+3O₂点燃2Al₂O₃(2)1Fe+2HCl=1FeCl₂+1H₂↑(3)1Cu+4HNO₃(浓)=1Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O(4)1MnO₂+4HCl(浓)△1MnCl₂+1Cl₂↑+2H₂O9.(1)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu(化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu)(2)MnO₂+4H⁺+2Cl⁻△Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O(化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)(3)2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑(化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑)第四部分：简单计算与综合应用10.(2a/22.4)mol或(a/11.2)mol。解析：KClO₃中O元素为-2价，O₂中为0价。生成1molO₂转移4mol电子。n(O₂)=aL/22.4L·mol⁻¹，故转移电子n(e⁻)=(a/22.4)mol×4=a/5.6mol？哦，不对，是2KClO₃生成3O₂，每个O原子失去2个电子，一个O₂分子有2个O原子，所以1molO₂转移4mol电子。3molO₂转移12mol电子，对应2molKClO₃。那么生成aLO₂（即a/22.4mol），转移电子数为(a/22.4)×4=a/5.6mol？或者从Cl元素看，Cl从+5到-1，每个Cl得6e⁻，2molKClO₃转移12e⁻，生成3molO₂，所以3molO₂~12e⁻，即1molO₂~4e⁻，与O元素算法一致。所以n(e⁻)=(a/22.4)×4=a/5.6mol=2a/(22.4×2)×4?不，就是a/22.4*4=a/5.6=2a/11.2=a/5.6。嗯，答案写(2a/11.2)mol更简洁，即(a/5.6)mol。或者(a*4)/22.4=a/5.6。对。11.B。解析：反应中S元素的化合价发生变化。一部分S从0价降低到-2价（生成Na₂S），作氧化剂；一部分S从0价升高到+4价（生成Na₂SO₃），作还原剂。根据产物，2molNa₂S对应2mol被还原的S，1molNa₂SO₃对应1mol被氧化的S。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。希望这份练习题集能帮助你更好地理解和掌握氧化还原反应的相关知识。化学学习在于勤思考、多练习，祝你学习进步！后记氧化还原反应的世界丰富多彩，也是化学学科的灵魂所在。从基础概念到综合应用，需要我们循序渐进，不断深化理解。遇到疑难问题时，多回顾核心概念，多动手实践配