初升高化学溶液专项训练卷

初升高化学溶液专项训练卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：初三化学班

初升高化学溶液专项训练卷

一、选择题

1.下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液一定是无色透明的

B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质

C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比

D.溶液是一种均一、稳定的混合物

2.将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐水的质量分数为

A.10%

B.9.09%

C.11%

D.无法计算

3.下列哪个过程不属于物理变化

A.水结成冰

B.水蒸气凝结成水

C.氯化钠溶解在水中

D.碳酸钙高温分解

4.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解度

A.随着溶剂质量的增加而增加

B.随着溶质质量的增加而增加

C.只与溶质的性质有关

D.只与溶剂的性质有关

5.下列哪个物质在水中溶解时，溶液的温度会明显升高

A.硝酸铵

B.氢氧化钠

C.蔗糖

D.硫酸钠

6.将20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，溶液的浓度将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

7.下列哪个物质的水溶液pH值大于7

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.硝酸

8.两种物质混合后，没有发生化学反应，但混合后的液体性质发生了改变，这种现象称为

A.化学变化

B.物理变化

C.溶解

D.化合

9.将一定质量的氯化钠固体加入水中，充分搅拌后，下列说法正确的是

A.溶液的质量会一直增加

B.溶液的质量会先增加后不变

C.溶液的质量会一直不变

D.溶液的质量会先不变后增加

10.在一定温度下，将某物质的饱和溶液蒸发一部分水，析出晶体后，剩余溶液的浓度将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

二、填空题

1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。

2.溶液的浓度是指______的质量占______的质量的百分比。

3.某物质在20℃时的溶解度为36g，则20℃时该物质的饱和溶液的质量分数为______。

4.将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为______。

5.溶解度是指在一定温度下，______的溶解在______中的质量。

6.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。

7.氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后，会发生______反应，生成氯化钠和水。

8.将20℃时硝酸钾的不饱和溶液加热到40℃，溶液的浓度将______。

9.溶液的浓度可以通过______、______和______等方法来配制。

10.在一定温度下，将某物质的饱和溶液蒸发一部分水，析出晶体后，剩余溶液的浓度将______。

三、多选题

1.下列哪些物质的水溶液pH值小于7

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.盐酸

D.硝酸

2.下列哪些过程属于物理变化

A.水结成冰

B.氯化钠溶解在水中

C.碳酸钙高温分解

D.水蒸气凝结成水

3.下列哪些因素会影响物质的溶解度

A.温度

B.溶质的性质

C.溶剂的性质

D.压强

4.下列哪些说法正确

A.溶液一定是均一的

B.溶液一定是稳定的

C.溶液一定是透明的

D.溶液一定是无色的

5.下列哪些物质在水中溶解时，溶液的温度会明显降低

A.硝酸铵

B.氢氧化钠

C.蔗糖

D.硫酸钠

四、判断题

1.溶液中的溶质和溶剂可以是同一种物质。

2.饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解任何溶质的溶液。

3.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。

4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。

5.溶液都是由溶质和溶剂组成的。

6.溶液的pH值小于7，则该溶液一定呈酸性。

7.溶液的颜色是由溶质决定的。

8.溶液的浓度可以通过改变溶质或溶剂的质量来配制。

9.溶解度大的物质其溶液的浓度一定高。

10.饱和溶液蒸发溶剂后会析出晶体。

五、问答题

1.简述溶液的概念及其特征。

2.如何配制一定质量分数的溶液？

3.影响物质溶解度的因素有哪些？请分别说明。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.D溶液的特征是均一、稳定，不一定无色透明，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶质和溶剂必须是不同物质，例如水是溶剂，不能是溶质。溶液浓度是指溶质质量占溶液总质量的百分比。溶液是均一、稳定的混合物，故D正确。

2.B溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+100g=110g，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/110g×100%≈9.09%，故B正确。

3.D水结成冰、水蒸气凝结成水、氯化钠溶解在水中都没有新物质生成，属于物理变化。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。

4.C溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度只与溶质和溶剂的性质以及温度有关，与溶剂质量、溶质质量无关，故C正确。

5.B氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。蔗糖、硫酸钠溶于水温度变化不大，故B正确。

6.C20℃时氯化钠溶液蒸发10g水，温度不变，说明仍是20℃时的饱和溶液，其浓度保持不变，故C正确。

7.C氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确。

8.C两种物质混合后，没有发生化学反应，但混合后的液体性质发生了改变，这种现象称为溶解，故C正确。

9.B将一定质量的氯化钠固体加入水中，充分搅拌后，若溶液未饱和，溶液质量会增加；当溶液达到饱和后，继续加入氯化钠不再溶解，溶液质量不再增加，故溶液的质量会先增加后不变，故B正确。

10.C在一定温度下，将某物质的饱和溶液蒸发一部分水，析出晶体后，剩余溶液仍是该温度下的饱和溶液，其浓度保持不变，故C正确。

二、填空题答案及解析

1.溶质溶剂溶质和溶剂组成的混合物中，被溶解的部分称为溶质，起溶解作用的部分称为溶剂。

2.溶质溶液溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。

3.26.5%溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%=36g/（36g+100g）×100%≈26.5%。

4.16.7%溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/（20g+100g）×100%≈16.7%。

5.某固态物质100g溶剂溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

6.碱某溶液的pH值为8，大于7，该溶液呈碱性。

7.化学酸碱中和氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于酸碱中和反应。

8.增大硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃时硝酸钾的不饱和溶液加热到40℃，溶解度增大，溶液浓度也会增大。

9.质量分数法溶质质量=溶液质量×质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量固体溶质法固体溶质法溶液质量=溶质质量+溶剂质量液体溶质法液体溶质法

10.不变在一定温度下，将某物质的饱和溶液蒸发一部分水，析出晶体后，剩余溶液仍是该温度下的饱和溶液，其浓度保持不变。

三、多选题答案及解析

1.BCD盐酸、硫酸、硝酸都是酸，其水溶液pH值小于7。氢氧化钠是碱，其水溶液pH值大于7。

2.ABD水结成冰、氯化钠溶解在水中、水蒸气凝结成水都没有新物质生成，属于物理变化。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。

3.ABC影响物质溶解度的因素有溶质的性质、溶剂的性质和温度。压强主要影响气体物质的溶解度。

4.AB溶液是均一、稳定的混合物，所以溶液一定是均一的、稳定的。溶液不一定透明，例如泥水浊液；不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的；不一定有颜色，例如食盐溶液是无色的。

5.A硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。蔗糖、硫酸钠溶于水温度变化不大。

四、判断题答案及解析

1.错误溶质和溶剂必须是不同物质，同一物质不能同时作为溶质和溶剂。

2.正确饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解该溶质的溶液。

3.正确溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。

4.正确溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。

5.正确溶液都是由溶质和溶剂组成的混合物。

6.正确溶液的pH值小于7，则该溶液一定呈酸性。

7.错误溶液的颜色是由溶质决定的，溶剂通常是无色的。

8.正确溶液的浓度可以通过改变溶质或溶剂的质量来配制。

9.错误溶解度大的物质其溶液的浓度不一定高，还取决于溶液是否饱和。

10.正确饱和溶液蒸发溶剂后，溶液中溶质的浓度会升高，超过溶解度，从而析出晶体。

五、问答题答案及解析

1.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性，即溶液中各部分的成分和性质完全相同；稳定性，即在外界条件不变的情况下，溶液不会自发地分离开来。

2.配制一定质量分数的溶液，首先根据所需溶液的质量和溶质的质量分数计算