初升高化学真题同源卷

初升高化学真题同源卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：初三化学

初升高化学真题同源卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.汞

D.石灰水

2.碳酸钠俗称纯碱，下列关于纯碱的说法正确的是

A.纯碱是一种酸

B.纯碱溶于水时放出大量热量

C.纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳

D.纯碱是一种黑色固体

3.下列物质中，属于氧化物的是

A.氧气

B.氢氧化钠

C.二氧化碳

D.碳酸钙

4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

B.硫在氧气中燃烧，产生无色无味的气体

C.木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体

D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

5.下列关于原子结构的说法，正确的是

A.原子是由原子核和核外电子构成的

B.原子核是由质子和中子构成的

C.原子中，质子数等于电子数

D.原子中，中子数等于电子数

6.下列关于化学方程式的说法，正确的是

A.化学方程式表示化学反应的条件

B.化学方程式表示化学反应的质量关系

C.化学方程式表示化学反应的速率

D.化学方程式表示化学反应的能量变化

7.下列关于酸碱性质的说法，正确的是

A.酸能使紫色石蕊试液变红色

B.碱能使无色酚酞试液变红色

C.酸能与金属反应生成氢气

D.碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

8.下列关于溶解度的说法，正确的是

A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量

B.溶解度越大，物质的溶解性越好

C.溶解度受温度的影响

D.溶解度受压力的影响

9.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是

A.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和

B.化学反应前后，元素的种类不变

C.化学反应前后，原子的数目不变

D.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒

10.下列关于物质的分类，正确的是

A.氧化物是化合物

B.单质是纯净物

C.混合物是纯净物

D.盐是化合物

11.下列关于物质的转化，不可能发生的是

A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水

C.氧化铁与水反应生成氢氧化铁

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫

12.下列关于物质的性质，属于物理性质的是

A.可燃性

B.氧化性

C.导电性

D.稳定性

13.下列关于实验操作的说法，正确的是

A.取用固体药品时，可以直接用手拿取

B.读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

C.给试管加热时，可以用酒精灯的火焰直接加热试管底部

D.进行过滤操作时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁

14.下列关于化学与生活的联系，不正确的是

A.用活性炭净水

B.用明矾净水

C.用食盐腌制食品

D.用硫酸铜溶液浸泡种子

15.下列关于环境保护的说法，正确的是

A.工业废水可以直接排放

B.积极植树造林

C.使用环保袋

D.随意丢弃废旧电池

二、填空题

1.氢原子由______、______构成，其中质子数是______，电子数是______。

2.碳元素的原子结构示意图为______，其中最外层电子数是______。

3.写出下列化学式的名称：

H₂O______，CO₂______，NaCl______，Ca(OH)₂______。

4.写出下列化学式的化学符号：

氧化铁______，氢氧化钠______，碳酸钙______，硫酸______。

5.碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。

6.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。

7.氯化钠溶液的pH值约为______，呈______性。

8.氢氧化钙的溶解度随温度升高而______。

9.实验室制取氧气的化学方程式为______，该反应属于______反应。

10.实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，该反应属于______反应。

三、多选题

1.下列物质中，属于单质的是

A.氧气

B.氢氧化钠

C.金

D.碳酸钙

2.下列关于燃烧条件的说法，正确的是

A.可燃物

B.与氧气或空气接触

C.温度达到可燃物的着火点

D.与水接触

3.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是

A.酸碱中和反应生成盐和水

B.酸碱中和反应放热

C.酸碱中和反应可以改变物质的性质

D.酸碱中和反应可以用于处理酸性或碱性废水

4.下列关于溶解度曲线的说法，正确的是

A.溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的关系

B.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等

C.溶解度曲线below表示物质的溶解度随温度升高而增大

D.溶解度曲线above表示物质的溶解度随温度升高而减小

5.下列关于实验现象的描述，正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体

D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

四、判断题

1.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

2.单质一定是由同种元素组成的纯净物。

3.盐酸是一种无色无味的液体。

4.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时放出大量热量。

5.碱溶液的pH值一定大于7。

6.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

7.质量守恒定律适用于所有的化学反应。

8.化学方程式H₂+O₂→H₂O表示氢气在氧气中燃烧生成水。

9.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

10.实验室制取氧气通常使用高锰酸钾或双氧水。

11.过滤操作时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁。

12.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯。

13.活性炭具有吸附性，可以用于净水。

14.环境保护中，工业废水可以直接排放。

15.原子中，质子数等于中子数。

五、问答题

1.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。

2.解释酸碱中和反应的原理，并举例说明酸碱中和反应在实际生活中的应用。

3.简述实验室制取二氧化碳的步骤，并写出相应的化学方程式。

试卷答案

一、选择题

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，汞是由汞元素一种元素组成的纯净物。空气是混合物，盐酸是混合物，石灰水是混合物。

2.C解析：纯碱是碳酸钠的俗称，是一种盐，不是酸；纯碱溶于水时吸收热量，而不是放出热量；纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；纯碱是一种白色固体，不是黑色固体。

3.C解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。氧气是单质，氢氧化钠是碱，碳酸钙是盐。

4.D解析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而不是在空气中；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，而不是无色无味的气体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体，而不是有刺激性气味的气体；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟。

5.A解析：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电。原子中，质子数等于电子数，原子不显电性。中子不带电。

6.B解析：化学方程式表示化学反应中反应物、生成物和反应条件，以及各物质之间的质量关系。化学方程式不表示化学反应的速率和能量变化。

7.ABCD解析：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使无色酚酞试液变红色，酸能与活泼金属反应生成氢气，碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。

8.ABC解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度越大，物质的溶解性越好。溶解度受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，气体的溶解度随温度升高而减小。溶解度不受压力的影响。

9.ABC解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目和种类不变，物质的总质量守恒。

10.ABD解析：氧化物是化合物，单质是纯净物，盐是化合物。混合物不是纯净物。

11.C解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，氧化铁与水不反应。

12.C解析：可燃性、氧化性、稳定性都属于化学性质，导电性属于物理性质。

13.B解析：取用固体药品时，要用药匙或纸槽，不能直接用手拿取。读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。给试管加热时，要用酒精灯的外焰加热试管底部，且要移动试管，防止试管受热不均炸裂。进行过滤操作时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，防止液体溅出。

14.D解析：活性炭具有吸附性，可以用于净水。明矾溶于水形成的胶状物可以吸附杂质，可以用于净水。食盐腌制食品可以抑制细菌生长。硫酸铜溶液有毒，不能浸泡种子。

15.B解析：工业废水含有污染物，不能直接排放。积极植树造林可以改善环境。使用环保袋可以减少塑料污染。随意丢弃废旧电池会造成环境污染。

二、填空题

1.原子核、电子、1、1

2.²⁸₈4

3.水、二氧化碳、氯化钠、氢氧化钙

4.Fe₂O₃、NaOH、CaCO₃、H₂SO₄

5.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑、复分解

6.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄、复分解

7.7、中性

8.减小

9.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、分解

10.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑、复分解

三、多选题

1.AC解析：氧气和金都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。氢氧化钠是化合物，碳酸钙是化合物。

2.ABC解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点。与水接触不能燃烧。

3.ABCD解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应放热。酸碱中和反应可以改变物质的性质。酸碱中和反应可以用于处理酸性或碱性废水。

4.ABC解析：溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的关系。溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等。溶解度曲线below表示物质的溶解度随温度升高而增大。溶解度曲线above表示物质的溶解度随温度升高而减小。

5.ABC解析：铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体。红磷在空气中燃烧，产生大量白烟。

四、判断题

1.√

2.√

3.×解析：盐酸是氯化氢的水溶液，溶于水时会电离出氢离子和氯离子，溶液呈酸性，有刺激性气味。

4.×解析：碳酸钠溶于水时吸收热量，而不是放出热量。

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

11.√

12.×解析：使用酒精灯时，要用火柴点燃，不能用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防发生火灾。

13.√

14.×解析：工业废水含有污染物，不能直接排放。

15.×解析：原子中，质子数不一定等于中子数。

五、问答题

1.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反