初升高化学推断题专项卷

初升高化学推断题专项卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：初三化学班级

初升高化学推断题专项卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.氢氧化铝

C.氯化钠

D.硫酸钠

2.将一小块钠投入足量的硫酸铜溶液中，发生的现象和产物分别是

A.产生气泡，生成氢氧化铜沉淀

B.产生气泡，生成氢气

C.产生红色固体，生成氢氧化钠和硫酸钠

D.产生无色气体，生成氢氧化钠和硫酸钠

3.下列关于燃烧现象的描述正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.硫在空气中燃烧，产生无色气体，放热

C.碳在氧气中燃烧，产生白雾，生成二氧化碳

D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

4.下列物质中，属于有机物的是

A.氧化镁

B.盐酸

C.乙醇

D.氢氧化钙

5.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是无色的

B.溶液一定是均一稳定的混合物

C.溶液的浓度与溶质的质量有关，与溶剂的质量无关

D.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质

6.下列关于化学方程式的书写正确的是

A.2H₂+O₂→2H₂O₂

B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

7.下列关于质量守恒定律的说法正确的是

A.化学反应前后，物质的总质量一定不变

B.化学反应前后，元素的种类一定不变

C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变

D.化学反应前后，分子的种类和数目一定不变

8.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应一定放热

C.酸碱中和反应一定生成沉淀

D.酸碱中和反应一定不发生

9.下列关于金属活动性的说法正确的是

A.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气

B.金属活动性越强，越容易与水反应产生氢气

C.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应置换出金属

D.金属活动性越强，越难与酸反应产生氢气

10.下列关于物质的分类正确的是

A.氧化物：二氧化碳、氧化铁、水

B.酸：盐酸、硫酸、碳酸钠

C.碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水

D.盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙

11.下列关于物质的性质的描述正确的是

A.碳酸钙是白色不溶于水的固体

B.氢氧化钠是白色易溶于水的固体

C.氧气是无色无味的气体

D.氯化钠是红色易溶于水的固体

12.下列关于物质的用途的描述正确的是

A.氧气可以用于焊接金属

B.氢气可以用于填充气球

C.碳酸钙可以用于制取氧气

D.氯化钠可以用于配制生理盐水

13.下列关于物质的制备的描述正确的是

A.氧气可以通过加热高锰酸钾制取

B.氢气可以通过电解水制取

C.氯化钠可以通过电解熔融氯化钠制取

D.碳酸钙可以通过加热碳酸氢钠制取

14.下列关于物质的检验的描述正确的是

A.氧气可以用带火星的木条检验

B.氢气可以用点燃的方法检验

C.氯化钠可以用尝味道的方法检验

D.碳酸钙可以用加酸的方法检验

15.下列关于物质的分离的描述正确的是

A.氧气和氮气可以用加热的方法分离

B.氢气和氧气可以用加澄清石灰水的方法分离

C.氯化钠和硝酸钾可以用蒸发结晶的方法分离

D.碳酸钙和碳酸钠可以用加水的方法分离

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：氧化铝，氢氧化铁，硫酸，氯化钾

2.写出下列物质的名称：Na₂CO₃，HCl，Ca(OH)₂，Al₂O₃

3.写出下列反应的化学方程式：

①碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

②铁与硫酸铜溶液反应

③氢氧化钠与盐酸反应

④高锰酸钾加热分解

4.写出下列离子方程式：

①氢氧化钠溶液与盐酸反应

②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

③铁与硫酸铜溶液反应

④氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液反应

5.写出下列物质的化学性质：

①氧气，

②氢气，

③碳酸钠，

④氢氧化铁

6.写出下列物质的热稳定性：

①碳酸钙，

②碳酸氢钠，

③氢氧化钠，

④硫酸

7.写出下列物质的溶解性：

①氧化钠，

②氢氧化钙，

③硫酸钠，

④氯化银

8.写出下列物质的毒性：

①氢氧化钠，

②硫酸，

③碳酸钙，

④氯化钠

9.写出下列物质的用途：

①氧气，

②氢气，

③碳酸钠，

④氢氧化铁

10.写出下列物质的制备方法：

①氧气，

②氢气，

③碳酸钠，

④氢氧化铁

三、多选题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.氢氧化铝

C.氯化钠

D.硫酸钠

2.将一小块钠投入足量的硫酸铜溶液中，发生的现象和产物分别是

A.产生气泡，生成氢氧化铜沉淀

B.产生气泡，生成氢气

C.产生红色固体，生成氢氧化钠和硫酸钠

D.产生无色气体，生成氢氧化钠和硫酸钠

3.下列关于燃烧现象的描述正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.硫在空气中燃烧，产生无色气体，放热

C.碳在氧气中燃烧，产生白雾，生成二氧化碳

D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

4.下列物质中，属于有机物的是

A.氧化镁

B.盐酸

C.乙醇

D.氢氧化钙

5.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是无色的

B.溶液一定是均一稳定的混合物

C.溶液的浓度与溶质的质量有关，与溶剂的质量无关

D.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质

6.下列关于化学方程式的书写正确的是

A.2H₂+O₂→2H₂O₂

B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

7.下列关于质量守恒定律的说法正确的是

A.化学反应前后，物质的总质量一定不变

B.化学反应前后，元素的种类一定不变

C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变

D.化学反应前后，分子的种类和数目一定不变

8.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应一定放热

C.酸碱中和反应一定生成沉淀

D.酸碱中和反应一定不发生

9.下列关于金属活动性的说法正确的是

A.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气

B.金属活动性越强，越容易与水反应产生氢气

C.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应置换出金属

D.金属活动性越强，越难与酸反应产生氢气

10.下列关于物质的分类正确的是

A.氧化物：二氧化碳、氧化铁、水

B.酸：盐酸、硫酸、碳酸钠

C.碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水

D.盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙

11.下列关于物质的性质的描述正确的是

A.碳酸钙是白色不溶于水的固体

B.氢氧化钠是白色易溶于水的固体

C.氧气是无色无味的气体

D.氯化钠是红色易溶于水的固体

12.下列关于物质的用途的描述正确的是

A.氧气可以用于焊接金属

B.氢气可以用于填充气球

C.碳酸钙可以用于制取氧气

D.氯化钠可以用于配制生理盐水

13.下列关于物质的制备的描述正确的是

A.氧气可以通过加热高锰酸钾制取

B.氢气可以通过电解水制取

C.氯化钠可以通过电解熔融氯化钠制取

D.碳酸钙可以通过加热碳酸氢钠制取

14.下列关于物质的检验的描述正确的是

A.氧气可以用带火星的木条检验

B.氢气可以用点燃的方法检验

C.氯化钠可以用尝味道的方法检验

D.碳酸钙可以用加酸的方法检验

15.下列关于物质的分离的描述正确的是

A.氧气和氮气可以用加热的方法分离

B.氢气和氧气可以用加澄清石灰水的方法分离

C.氯化钠和硝酸钾可以用蒸发结晶的方法分离

D.碳酸钙和碳酸钠可以用加水的方法分离

四、判断题

1.碳酸钙是一种白色不溶于水的固体。

2.氢氧化钠是一种无色无味的固体。

3.氧气是一种无色无味的气体。

4.氢气是一种可燃气体。

5.碳酸钙是一种碱性氧化物。

6.氢氧化钠是一种强碱。

7.盐酸是一种无色透明的酸。

8.硫酸是一种强酸。

9.碳酸钠是一种盐。

10.氯化钠是一种常见的盐。

11.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气。

12.酸碱中和反应一定生成盐和水。

13.化学反应前后，物质的总质量一定不变。

14.氧气可以用带火星的木条检验。

15.氢气可以用点燃的方法检验。

五、问答题

1.写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。

2.解释为什么金属钠投入水中会剧烈反应。

3.如何检验一瓶气体是否为氧气？请写出相应的操作步骤和现象。

试卷答案

一、选择题

1.B

解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸（酸）反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠（碱）反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钙只能与盐酸反应，氯化钠和硫酸钠既不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠反应。

2.C

解析：钠是活泼金属，与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。反应方程式为：2Na+2H₂O+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+H₂↑+Na₂SO₄。观察到产生红色固体（铜）和氢气。

3.A

解析：铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁（Fe₃O₄）。硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫（SO₂）。碳在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体二氧化碳（CO₂），二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（MgO）。

4.C

解析：有机物通常是含有碳氢键的化合物。氧化镁（MgO）、盐酸（HCl）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）是无机物。乙醇（C₂H₅OH）是含有碳氢键的化合物，属于有机物。

5.B

解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液的浓度与溶质和溶剂的质量都有关。溶质和溶剂可以是多种物质，如水可以作溶剂，也可以作溶质（如水合氢钠）。

6.D

解析：A选项错误，氢气和氧气反应生成水，正确的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。B选项错误，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。C选项错误，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，正确的化学方程式为2Na+2H₂O+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+H₂↑+Na₂SO₄。D选项正确。

7.C

解析：质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这主要是因为化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子质量也不变，所以物质的总质量守恒。元素的种类不变，但分子的种类和数目可能改变。

8.A

解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。这是酸碱中和反应的定义，所以一定生成盐和水。酸碱中和反应通常放热，但不一定生成沉淀（如盐酸和氢氧化钠反应）。酸碱中和反应一定发生，是复分解反应发生的条件之一。

9.A

解析：金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强。活动性较强的金属（如锌、铁、铝等）能与稀盐酸反应生成氢气，活动性更强的金属（如钠、钾、钙等）能与水反应生成氢气。位置在氢前面的金属能与盐溶液反应置换出位于氢后面的金属（如铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁）。金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气是正确的描述。

10.C

解析：A选项正确，二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。B选项错误，盐酸（HCl）是酸，碳酸钠（Na₂CO₃）是盐。C选项正确，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氨水（NH₃·H₂O）都是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。D选项错误，碳酸钙（CaCO₃）是盐，硫酸铜（CuSO₄）是盐，氯化钠（NaCl）是盐。

11.A

解析：碳酸钙（CaCO₃）是白色固体，不溶于水。氢氧化钠（NaOH）是白色固体，易溶于水。氧气（O₂）是无色无味的气体。氯化钠（NaCl）是白色固体，易溶于水，不是红色。

12.D

解析：氧气（O₂）可以支持燃烧，用于焊接或切割金属。氢气（H₂）密度小，可燃，用于填充气球（通常填充氦气更安全）。碳酸钙（CaCO₃）高温分解可制取氧气，但本身不能用于填充气球。氯化钠（NaCl）可用于配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）。

13.A

解析：氧气（O₂）可以通过加热高锰酸钾（KMnO₄）制取：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。氢气（H₂）可以通过电解水（2H₂O→2H₂↑+O₂↑）制取。氯化钠（NaCl）工业上是通过电解熔融氯化钠制取钠和氯气（2NaCl(熔融)→2Na+Cl₂↑）。碳酸钙（CaCO₃）通常是通过高温分解碳酸氢钠（NaHCO₃）制取：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，而不是直接分解碳酸钙。

14.A

解析：氧气（O₂）具有助燃性，可以用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则证明是氧气。氢气（H₂）燃烧时产生淡蓝色火焰，伴有水蒸气，可用点燃的方法检验纯度（纯净氢气燃烧安静，不纯氢气点燃可能爆鸣）。氯化钠（NaCl）是可溶性盐，通常通过溶解、过滤、蒸发等方法分离提纯，而不是简单的加澄清石灰水检验。碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，加入稀盐酸会产生二氧化碳气体（CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑），产生气泡可以检验其存在，但不是用“加酸”这个笼统的描述。

15.D

解析：氧气（O₂）和氮气（N₂）都是气体，工业上常用分离液态空气的方法（物理方法）分离它们。氢气（H₂）和氧气（O₂）都是气体，不能用加澄清石灰水的方法分离（它们都不与澄清石灰水反应）。氯化钠（NaCl）易溶于水，硝酸钾（KNO₃）也溶于水，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可以通过蒸发结晶的方法使两者分离。碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，碳酸钠（Na₂CO₃）可溶于水，可以用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离。

二、填空题

1.Al₂O₃；Fe(OH)₃；H₂SO₄；KCl

解析：氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al₂O₃。氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，化学式为Fe(OH)₃。硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显-2价，化学式为H₂SO₄。氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为KCl。

2.碳酸钠；盐酸；氢氧化钙；氧化铝

解析：Na₂CO₃读作碳酸钠。HCl读作盐酸。Ca(OH)₂读作氢氧化钙。Al₂O₃读作氧化铝。

3.①C+O₂→CO₂；化合反应

②Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；置换反应

③NaOH+HCl→NaCl+H₂O；复分解反应（或中和反应）

④2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应

解析：①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。②铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，也称为中和反应。④高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。

4.①OH⁻+H⁺→H₂O；复分解反应（或中和反应）

②2OH⁻+Cu²⁺→Cu(OH)₂↓；置换反应（或沉淀反应）

③Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu；置换反应

④CO₃²⁻+2OH⁻→CO₃²⁻+H₂O；复分解反应（或碱的反应）

解析：①氢氧化钠溶液与盐酸反应，实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水。②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，实质是氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀。③铁与硫酸铜溶液反应，实质是铁原子失电子变成铁离子，铜离子得电子变成铜原子。④氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不发生复分解反应（因为都是碱或盐溶液，不符合复分解反应的条件，且无沉淀、气体或水生成）。（注：原题可能意图是碳酸钠溶液与氯化钙或氯化钡溶液反应，离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺→CaCO₃↓或CO₃²⁻+Ba²⁺→BaCO₃↓）

5.①氧气具有助燃性，能与可燃物发生反应；氧化性。

②氢气具有可燃性，能与氧气或空气发生反应；还原性，密度最小的气体。

③碳酸钠溶液能与酸反应生成二氧化碳气体；能与钙、钡等溶液反应生成沉淀。

④氢氧化铁具有碱性，能与酸反应；能与某些盐溶液反应生成沉淀（如与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸铁）。

解析：这些是氧气、氢气、碳酸钠、氢氧化铁各自的典型化学性质，体现了它们参与化学反应的能力和特点。

6.①碳酸钙高温不稳定，易分解；稳定性差。

②碳酸氢钠受热易分解；稳定性差。

③氢氧化钠性质稳定，不易分解；稳定性好。

④硫酸浓硫酸具有吸水性，稀硫酸也相对稳定，不易分解；稳定性好。

解析：这些是碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸的热稳定性比较，反映了它们在不同温度下的化学行为。

7.①氧化钠易溶于水；易溶。

②氢氧化钙微溶于水；微溶。

③硫酸钠易溶于水；易溶。

④氯化银不溶于水；不溶。

解析：这些是氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化银在水中的溶解性，是它们物理性质的重要体现。

8.①氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤、眼睛有损伤；有腐蚀性。

②浓硫酸具有强腐蚀性，且具有强脱水性和强氧化性；有强腐蚀性、强脱水性、强氧化性。

③碳酸钙本身无毒，但可溶性钙盐过量摄入有害；基本无毒（本身）。

④氯化钠是食盐的主要成分，适量摄入对人体必需；无毒（适量）。

解析：这些是氢氧化钠、硫酸、碳酸钙、氯化钠的毒性或安全性描述。

9.①氧气可用于医疗急救、炼钢、焊接金属等；支持燃烧、供给呼吸。

②氢气可用于填充气球（填充氦气更安全）、燃料（氢能）等；可燃性。

③碳酸钠可用于制玻璃、造纸、洗涤剂等；化工原料、洗涤剂。

④氢氧化铁可用作净水剂、补血剂等；净水、医疗。

解析：这些是氧气、氢气、碳酸钠、氢氧化铁的主要用途。

10.①氧气可以通过加热高锰酸钾、氯酸钾（与二氧化锰混合）或电解水制取；加热高锰酸钾。

②氢气可以通过电解水或锌与稀硫酸反应制取；电解水。

③碳酸钠可以通过碳酸钙与盐酸反应（工业上制纯碱采用索尔维法）、电解饱和氯化钠溶液（索尔维法的一部分）或电解碳酸氢钠制取；碳酸钙与盐酸反应。

④氢氧化铁可以通过氢氧化亚铁溶液与氧气和水反应（Fe²⁺+H₂O₂+H₂O→Fe(OH)₃↓）、或氯化铁溶液与碱反应制取；氯化铁溶液与碱反应。

解析：这些是氧气、氢气、碳酸钠、氢氧化铁的常见制备方法。

三、多选题

1.B

解析：碳酸钙（CaCO₃）是一种白色不溶于水的固体，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。氯化钠（NaCl）是白色易溶于水的固体，既不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应。硫酸钠（Na₂SO₄）是白色易溶于水的固体，既不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应。碳酸钙是正确的选项。

2.C

解析：将钠投入足量的硫酸铜溶液中，钠会先与水反应：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。现象是钠浮在水面上，剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声（氢气），溶液中产生蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。产物是氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠。选项C描述了正确的现象和主要产物（产生红色固体是错误的，应为氢氧化铜沉淀）。

3.A,D

解析：铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁（Fe₃O₄），描述正确。硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰（不是无色），生成有刺激性气味的气体二氧化硫（SO₂），描述错误。碳在氧气中燃烧，发出白光（不是白雾），生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体二氧化碳（CO₂），描述错误。镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（MgO），描述正确。

4.C

解析：有机物通常是含有碳氢键的化合物。氧化镁（MgO）是无机物。盐酸（HCl）是无机物。乙醇（C₂H₅OH）是含有碳氢键的化合物，属于有机物。氢氧化钙（Ca(OH)₂）是无机物。

5.B,C

解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的（如硫酸铜溶液是蓝色），但一定是均一的（各部分性质相同）和稳定的（长时间放置不分离）。溶液的浓度与溶质和溶剂的质量都有关。溶液中的溶质和溶剂可以是多种物质，如水可以作溶剂，也可以作溶质（如水合氢钠）。

6.D

解析：A选项错误，氢气和氧气反应生成水，正确的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。B选项错误，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。C选项错误，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，正确的化学方程式为2Na+2H₂O+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+H₂↑+Na₂SO₄。D选项正确。

7.C

解析：质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这主要是因为化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子质量也不变，所以物质的总质量守恒。元素的种类不变，但分子的种类和数目可能改变。

8.A

解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。这是酸碱中和反应的定义，所以一定生成盐和水。酸碱中和反应通常放热，但不一定生成沉淀（如盐酸和氢氧化钠反应）。酸碱中和反应一定发生，是复分解反应发生的条件之一。

9.A,C

解析：金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强。活动性较强的金属（如锌、铁、铝等）能与稀盐酸反应生成氢气，活动性更强的金属（如钠、钾、钙等）能与水反应生成氢气。位置在氢前面的金属能与盐溶液反应置换出位于氢后面的金属（如铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁）。金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气是正确的描述。金属活动性越强，越容易与盐溶液反应置换出金属也是正确的描述。金属活动性越强，越容易与水反应产生氢气是错误的描述（只有非常活泼的金属如钾、钙、钠能与水反应）。

10.A,C,D

解析：A选项正确，二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。B选项错误，盐酸（HCl）是酸，碳酸钠（Na₂CO₃）是盐。C选项正确，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氨水（NH₃·H₂O）都是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。D选项正确，碳酸钙（CaCO₃）是盐，硫酸铜（CuSO₄）是盐，氯化钠（NaCl）是盐。

11.A,B

解析：碳酸钙（CaCO₃）是白色固体，不溶于水。氢氧化钠（NaOH）是白色固体，易溶于水。氧气（O₂）是无色无味的气体。氯化钠（NaCl）是白色固体，易溶于水，不是红色。

12.A,D

解析：氧气（O₂）可以支持燃烧，用于焊接或切割金属。氢气（H₂）密度小，可燃，用于填充气球（通常填充氦气更安全）。碳酸钙（CaCO₃）高温分解可制取氧气，但本身不能用于填充气球。氯化钠（NaCl）可用于配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）。

13.A,B,C

解析：氧气（O₂）可以通过加热高锰酸钾（KMnO₄）制取：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。氢气（H₂）可以通过电解水（2H₂O→2H₂↑+O₂↑）制取。氯化钠（NaCl）工业上是通过电解熔融氯化钠制取钠和氯气（2NaCl(熔融)→2Na+Cl₂↑）。碳酸钙（CaCO₃）通常是通过高温分解碳酸氢钠（NaHCO₃）制取：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，而不是直接分解碳酸钙。

14.A,B,D

解析：氧气（O₂）具有助燃性，可以用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则证明是氧气。氢气（H₂）燃烧时产生淡蓝色火焰，伴有水蒸气，可用点燃的方法检验纯度（纯净氢气燃烧安静，不纯氢气点燃可能爆鸣）。氯化钠（NaCl）是可溶性盐，通常通过溶解、过滤、蒸发等方法分离提纯，而不是简单的加澄清石灰水检验。碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，加入稀盐酸会产生二氧化碳气体（CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑），产生气泡可以检验其存在，但不是用“加酸”这个笼统的描述。

15.A,C,D

解析：氧气（O₂）和氮气（N₂）都是气体，工业上常用分离液态空气的方法（物理方法）分离它们。氢气（H₂）和氧气（O₂）都是气体，不能用加澄清石灰水的方法分离（它们都不与澄清石灰水反应）。氯化钠（NaCl）易溶