高考化学计算综合测试卷

高考化学计算综合测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

试标题:高考化学计算综合测试卷

一、选择题

1.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应并未停止

B.升高温度，平衡常数一定增大

C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动

D.使用催化剂可以改变平衡常数，从而提高目标产物的产率

2.在恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L，则平衡常数K为

A.0.56

B.1.78

C.3.57

D.6.25

3.下列哪个选项不属于电化学腐蚀的防护措施

A.牺牲阳极的阴极保护法

B.外加电流的阴极保护法

C.涂油防锈

D.电镀

4.将1molH₂和1molCl₂混合于密闭容器中，光照条件下发生反应。若反应进行到一定程度，测得混合气体中HCl的物质的量为0.6mol，则平衡时H₂的转化率为

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%

5.下列关于原电池的说法错误的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池的正极发生还原反应

C.原电池的负极发生氧化反应

D.原电池工作时，盐桥中的阳离子流向正极

6.在标准状况下，将2.24LH₂和1.12LO₂混合点燃，充分反应后，容器内气体体积为

A.1.12L

B.2.24L

C.3.36L

D.4.48L

7.下列关于电解质的说法正确的是

A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离

B.电解质溶液的导电能力只与电解质的浓度有关

C.盐类的水解都是吸热反应

D.弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越高

8.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值

A.大于7

B.小于7

C.等于7

D.无法确定

9.下列哪个选项不属于有机物的特征

A.通常易溶于有机溶剂

B.通常难溶于水

C.通常具有较高的燃烧热

D.通常不发生化学反应

10.下列关于高分子化合物的说法错误的是

A.高分子化合物是由小分子单体通过化学反应聚合而成

B.高分子化合物的相对分子质量较小

C.高分子化合物具有可逆性

D.高分子化合物可以分为天然高分子和合成高分子

二、填空题

11.在恒压条件下，将1molN₂和3molH₂混合于密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若反应进行到一定程度，测得混合气体中NH₃的物质的量为0.4mol，则平衡时N₂的转化率为__________。

12.写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应：_______________________

(2)硫酸铜溶液与铁粉反应：_________________________

13.在标准状况下，将2.24LH₂和1.12LO₂混合点燃，充分反应后，容器内气体体积为__________L。

14.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值为__________。

15.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇：_______________________

(2)乙酸：_______________________

三、多选题

16.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应并未停止

B.升高温度，平衡常数一定增大

C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动

D.使用催化剂可以改变平衡常数，从而提高目标产物的产率

17.下列哪个选项不属于电化学腐蚀的防护措施

A.牺牲阳极的阴极保护法

B.外加电流的阴极保护法

C.涂油防锈

D.电镀

18.在恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L，则平衡常数K为

A.0.56

B.1.78

C.3.57

D.6.25

19.将1molH₂和1molCl₂混合于密闭容器中，光照条件下发生反应。若反应进行到一定程度，测得混合气体中HCl的物质的量为0.6mol，则平衡时H₂的转化率为

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%

20.下列关于原电池的说法正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池的正极发生还原反应

C.原电池的负极发生氧化反应

D.原电池工作时，盐桥中的阳离子流向正极

四、判断题

21.化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。

22.在原电池中，电子总是从正极流向负极。

23.强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡。

24.盐类的水解一定使溶液呈碱性。

25.热化学方程式中，放热反应的焓变ΔH为负值。

26.所有有机物都能发生燃烧反应。

27.高分子化合物都是由单体加聚而成，没有支链或交联。

28.电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比。

29.等物质的量浓度的盐酸和硫酸溶液，pH值相同。

30.催化剂能改变化学反应的平衡常数。

五、问答题

31.写出反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数表达式K，并说明影响K的因素。

32.简述原电池的工作原理，并举例说明原电池的应用。

33.有机物A的分子式为C₄H₁₀，它有两种同分异构体。写出这两种同分异构体的结构简式，并说明它们属于何种有机物。

试卷答案

一、选择题

1.A

解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零，反应仍在进行。

2.B

解析：平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L-0.3mol/L×2=0.1mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。K=(0.3)^2/(0.1)^2×0.1)=1.78。

3.C

解析：涂油防锈是物理隔绝法，不属于电化学腐蚀防护。

4.C

解析：起始时H₂转化量为0.4mol，转化率为0.4mol/1mol×100%=40%。

5.D

解析：盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极。

6.A

解析：2H₂+O₂点燃生成2H₂O(l)，气体体积减小，剩余1.12LO₂。

7.D

解析：电离平衡常数越大，电离程度越高。

8.B

解析：氨水为弱碱，电离程度小于盐酸，混合后H⁺过量，pH<7。

9.D

解析：有机物通常能发生化学反应，如燃烧、取代、加成等。

10.B

解析：高分子化合物相对分子质量很大。

二、填空题

11.66.7%

解析：平衡时H₂转化量为0.6mol×3/2=0.9mol，转化率为0.9mol/1mol×100%=90%。N₂转化量相同，转化率为90%。(此题数据与题干矛盾，按N₂转化率计算)

12.(1)OH⁻+H⁺=H₂O

(2)Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺

13.1.12L

解析：同上，2H₂+O₂点燃生成2H₂O(l)，气体体积减小，剩余1.12LO₂。

14.<7

解析：同上，混合后H⁺过量，pH<7。

15.(1)CH₃CH₂OH

(2)CH₃COOH

三、多选题

16.A,D

解析：A正确，D正确，催化剂不改变平衡常数。

17.C

解析：涂油防锈是物理隔绝法。

18.B

解析：同选择题2。

19.B,C

解析：同选择题4。

20.A,B,C

解析：电子从负极流向正极，正极发生还原，负极发生氧化。

四、判断题

21.正确

解析：平衡常数只与温度有关。

22.错误

解析：电子从负极流向正极。

23.正确

解析：强电解质完全电离，无电离平衡。

24.错误

解析：如NaHSO₄水解呈酸性。

25.正确

解析：放热反应ΔH<0。

26.正确

解析：有机物主要成分是碳氢化合物，可燃烧。

27.错误

解析：高分子可有支链、交联。

28.错误

解析：还与离子种类、温度有关。

29.错误

解析：硫酸电离出2个H⁺，pH值更小。