高考化学校内模拟考试卷

高考化学校内模拟考试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学

高考化学校内模拟考试卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.苯酚

C.乙醛

D.乙酸铵

2.在常温下，下列溶液中pH最小的是

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L碳酸钠

D.0.1mol/L氨水

3.下列关于有机物的叙述正确的是

A.聚乙烯中含有碳碳双键

B.乙醇和二甲醚互为同分异构体

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有酸性

D.苯可以发生加成反应，但不能发生取代反应

4.下列实验操作正确的是

A.用酒精灯直接加热试管内的液体

B.用pH试纸测定溶液的pH值时，先将试纸湿润

C.将钠放入水中反应时，应在水面下进行

D.用排水法收集氧气时，应将导管口伸入集气瓶底部

5.下列关于元素周期律的叙述正确的是

A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强

C.氢元素不属于金属元素，但具有金属性

D.碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高

6.下列关于化学反应速率的叙述正确的是

A.增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大

B.升高温度，化学反应速率一定增大

C.使用催化剂，化学反应速率一定增大

D.减小压强，化学反应速率一定减小

7.下列关于电解质的叙述正确的是

A.硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质

B.氯化钠在水溶液中能完全电离

C.碳酸钙在水中能完全电离

D.氢氧化铁是弱电解质，不能导电

8.下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.化学平衡是一种动态平衡

B.化学平衡时，正逆反应速率相等

C.改变条件，化学平衡一定发生移动

D.化学平衡时，各物质的浓度一定相等

9.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池中，电子从负极流向正极

10.下列关于有机反应类型的叙述正确的是

A.加成反应是指有机物分子中双键或叁键断裂，加入其他原子或原子团的反应

B.取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

C.酯化反应是一种加成反应

D.水解反应是一种取代反应

二、填空题

1.某元素原子的原子序数为17，该元素位于周期表中的第______周期，第______族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______。

2.将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是______。

3.乙醇的分子式为______，其结构简式为______，它是一种______（填“酸”、“碱”或“中性”）物质。

4.在实验室中，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为______。收集氧气时，应选用______集气法（填“排水”或“向下排气”）。

5.将铁粉放入稀硫酸中，反应的化学方程式为______。若反应中转移了0.2mol电子，则消耗的铁粉质量为______g。

三、多选题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有

A.碳酸钙

B.苯酚

C.乙醛

D.乙酸铵

2.下列关于有机物的叙述正确的有

A.聚乙烯中含有碳碳双键

B.乙醇和二甲醚互为同分异构体

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有酸性

D.苯可以发生加成反应，但不能发生取代反应

3.下列实验操作正确的有

A.用酒精灯直接加热试管内的液体

B.用pH试纸测定溶液的pH值时，先将试纸湿润

C.将钠放入水中反应时，应在水面下进行

D.用排水法收集氧气时，应将导管口伸入集气瓶底部

4.下列关于元素周期律的叙述正确的有

A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强

C.氢元素不属于金属元素，但具有金属性

D.碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高

5.下列关于化学反应速率的叙述正确的有

A.增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大

B.升高温度，化学反应速率一定增大

C.使用催化剂，化学反应速率一定增大

D.减小压强，化学反应速率一定减小

四、判断题

1.碳酸钙是一种强电解质，在水中能完全电离。

2.盐酸和硫酸都是一元强酸，它们的酸性相同。

3.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气。

4.苯是一种饱和烃，其分子中只含有碳碳单键。

5.在化学反应中，催化剂能改变化学反应的平衡常数。

6.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。

7.碱金属元素从上到下，单质的活泼性逐渐增强。

8.酸性氧化物都是非金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物。

9.分子晶体的熔点一般比离子晶体的熔点低。

10.热化学方程式中的ΔH表示反应的热效应，ΔH<0表示放热反应。

五、问答题

1.写出实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式，并指出该反应属于哪种基本反应类型。

2.解释为什么钠在空气中容易燃烧，而钾在空气中不易燃烧。

3.有一种有机物A，其分子式为C4H10O，它能与金属钠反应生成氢气，但不能发生催化氧化反应。写出有机物A的结构简式，并说明其属于哪种有机物类别。

试卷答案

一、选择题

1.D

解析：碳酸钙是盐，与盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠不反应；苯酚是酚，与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成酚钠；乙醛是醛，与盐酸、氢氧化钠均不反应；乙酸铵是铵盐，与盐酸反应生成醋酸和氯化铵，与氢氧化钠反应生成醋酸钠和氨气。

2.A

解析：盐酸是强酸，完全电离，pH最小；醋酸是弱酸，部分电离，pH大于盐酸；碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH大于7；氨水是弱碱，溶液呈碱性，pH大于7。

3.B

解析：聚乙烯是加聚产物，不含碳碳双键；乙醇和二甲醚分子式相同但结构不同，互为同分异构体；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有不饱和性，能与溴发生加成反应，体现其化学性质，非酸性；苯可以发生加成反应（如与氢气加成）和取代反应（如与溴取代）。

4.D

解析：加热试管内液体应使用酒精灯外焰并使试管倾斜，A错误；用pH试纸测定pH时试纸不能湿润，否则稀释待测液，B错误；钠与水反应剧烈，应在水面下进行，C错误；收集氧气时，氧气不易溶于水，应排水集气法，D正确。

5.A

解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强；氢元素最外层有1个电子，化学性质类似碱金属，具有金属性，但属于非金属元素；碱金属元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，单质的熔点逐渐降低。

6.B

解析：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大；升高温度，分子平均动能增加，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；减小压强（对于气体反应），单位体积内活化分子数减少，化学反应速率减小，但若反应物浓度不变，反应速率不一定减小。

7.A

解析：硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质；氯化钠在水溶液中能完全电离；碳酸钙是盐，在水中微溶，溶解部分能完全电离；氢氧化铁是弱碱，在水中部分电离，导电性较弱。

8.A

解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡；化学平衡时，正逆反应速率相等；改变条件（如浓度、温度、压强）若改变平衡常数，化学平衡一定发生移动；化学平衡时，各物质的浓度不一定相等，取决于平衡常数和初始条件。

9.A

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中，正极发生还原反应，得电子；原电池中，负极发生氧化反应，失电子；原电池中，电子从负极经外电路流向正极。

10.B

解析：加成反应是有机物分子中双键或叁键断裂，加入其他原子或原子团的反应；取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；酯化反应是酸与醇发生取代反应生成酯；水解反应是酯、糖等在水作用下发生取代反应。

二、填空题

1.三，第VIIA族，HCl

解析：原子序数为17的元素是氯，位于周期表第三周期第VIIA族，最高价氧化物为Cl2O7，对应水化物为HCl。

2.<，氨水是弱碱，电离程度小于盐酸，混合后溶液呈酸性

解析：氨水（NH3·H2O）电离常数较小，电离程度小于盐酸（HCl），混合后溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，pH<7。

3.C2H6，CH3CH2OH，中性

解析：乙醇分子式为C2H6，结构简式为CH3CH2OH，既不能电离出氢离子也不能电离出氢氧根离子，属于中性物质。

4.2KClO3\(\xrightarrow{\Delta,MnO_2}\)2KCl+3O2↑，排水

解析：氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气；氧气不易溶于水，应排水集气法。

5.Fe+H2SO4\(\xrightarrow{稀}\)FeSO4+H2↑，5.6

解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应中Fe失2个电子，H+得2个电子，转移0.2mol电子消耗0.1mol铁，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g。

三、多选题

1.A,D

解析：碳酸钙是盐，与盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠不反应；苯酚是酚，与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成酚钠；乙醛是醛，与盐酸、氢氧化钠均不反应；乙酸铵是铵盐，与盐酸反应生成醋酸和氯化铵，与氢氧化钠反应生成醋酸钠和氨气。

2.B

解析：聚乙烯是加聚产物，不含碳碳双键；乙醇和二甲醚分子式相同但结构不同，互为同分异构体；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有不饱和性，能与溴发生加成反应，体现其化学性质，非酸性；苯可以发生加成反应（如与氢气加成）和取代反应（如与溴取代）。

3.D

解析：加热试管内液体应使用酒精灯外焰并使试管倾斜，A错误；用pH试纸测定pH时试纸不能湿润，否则稀释待测液，B错误；钠与水反应剧烈，应在水面下进行，C错误；收集氧气时，氧气不易溶于水，应排水集气法，D正确。

4.A,B,C

解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强；氢元素最外层有1个电子，化学性质类似碱金属，具有金属性，但属于非金属元素；碱金属元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，单质的熔点逐渐降低。

5.A,B,C

解析：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大；升高温度，分子平均动能增加，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；减小压强（对于气体反应），单位体积内活化分子数减少，化学反应速率减小，但若反应物浓度不变，反应速率不一定减小。

四、判断题

1.√

解析：碳酸钙是盐，在水中溶解度极小，但溶解部分能完全电离。

2.×

解析：盐酸和硫酸都是一元强酸，但硫酸是二元酸，电离出的氢离子浓度是盐酸的两倍，酸性更强。

3.√

解析：乙醇和乙酸都能与金属钠反应，乙醇中的羟基氢和乙酸中的羧基氢都能被钠置换。

4.×

解析：苯是芳香烃，分子中含有碳碳双键，但双键是介于苯环上的碳原子之间的特殊化学键，不能像烯烃那样发生加成反应。

5.×

解析：催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数。

6.×

解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

7.√

解析：碱金属元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，单质的活泼性逐渐增强。

8.×

解析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是中性氧化物。

9.√

解析：分子晶体通过分子间作用力结合，作用力较弱，熔点较低；离子晶体通过离子键结合，作用力较强，熔点较高。

10.√

解析：热化学方程式中的ΔH表示反应的热效应，ΔH<0表示放热反应。

五、问答题

1.Zn+H2SO4\(\xrightarrow{稀}\)ZnSO4+H2↑，置