初中化学溶解度专题复习资料合集

初中化学溶解度专题复习资料合集一、溶解度的基本概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。这个概念是溶解度专题的核心，理解并掌握它是学好本专题的基础。（一）概念中的关键要素1.一定温度：溶解度与温度密切相关，温度改变，大多数物质的溶解度也会随之改变。因此，谈论溶解度时必须指明具体温度。2.100g溶剂：这是人为规定的标准量，便于不同物质的溶解度进行比较。通常情况下，溶剂指的是水。3.饱和状态：只有在饱和溶液中，溶解的溶质质量才是该温度下的溶解度。不饱和溶液中溶解的溶质质量小于溶解度。4.单位：溶解度的单位是克（g），它表示的是溶质的质量。（二）气体溶解度的特殊性气体的溶解度概念与固体有所不同，它是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度受温度和压强的影响：温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。这与生活中的现象密切相关，例如打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳气体逸出。二、溶解度曲线及其应用溶解度曲线是溶解度随温度变化的直观体现，是解决溶解度相关问题的重要工具。（一）溶解度曲线的含义溶解度曲线是以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，描绘出的物质溶解度随温度变化的曲线。1.点的意义：*曲线上的点：表示该点对应温度下该物质的溶解度。*曲线的交点：表示在该交点对应的温度下，两种（或多种）物质的溶解度相等。*曲线下方的点：表示该温度下的不饱和溶液。*曲线上方的点：表示该温度下的过饱和溶液（不稳定状态）。2.线的意义：曲线的走向表示物质溶解度随温度变化的趋势。常见的趋势有：*大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大（如硝酸钾）。*少数固体物质的溶解度受温度影响较小（如氯化钠）。*极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。（二）溶解度曲线的应用1.查阅溶解度：可以直接从曲线上查出某物质在某一温度下的溶解度数值。2.比较溶解度大小：在同一温度下，比较不同物质溶解度曲线的高低，可判断其溶解度大小。3.判断结晶方法：*对于溶解度受温度影响较大的物质（如硝酸钾），可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯。*对于溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠），通常采用蒸发溶剂的方法提纯。4.判断溶液状态：根据某温度下溶液中溶质质量与该温度下溶解度的关系，可判断溶液是否饱和。5.分析混合物分离提纯的方案：结合溶解度曲线，设计分离两种可溶性固体混合物的实验方案。三、有关溶解度的基本计算溶解度的计算核心是围绕其定义进行的，即在一定温度下，饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者质量之间的关系。（一）基本公式在一定温度下，某饱和溶液：溶解度(S)=(溶质质量/溶剂质量)×100g变形公式：溶质质量=(S/100g)×溶剂质量溶剂质量=(溶质质量/S)×100g（二）注意事项1.计算依据必须是饱和溶液。2.公式中“溶质质量”指的是溶解在“溶剂质量”中的那部分溶质的质量，未溶解的固体不能计入。3.温度是确定的，因为溶解度随温度变化。4.单位要统一，溶解度的单位是克(g)，溶剂质量的单位也用克(g)。四、饱和溶液与不饱和溶液（一）定义*饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。*不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（二）判断方法1.观察法：若溶液底部有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少，则该溶液是该溶质的饱和溶液。2.实验法：向溶液中加入少量该溶质，若溶质能继续溶解，则原溶液是不饱和溶液；若溶质不能继续溶解，则原溶液是饱和溶液。（三）相互转化大多数固体溶质的溶液：不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（适用于溶解度随温度升高而增大的物质）。饱和溶液→不饱和溶液：增加溶剂、升高温度（适用于溶解度随温度升高而增大的物质）。注意：对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），上述温度改变的方向则相反。五、溶解度的影响因素（一）溶质的性质不同的溶质在同种溶剂中的溶解度不同。例如，20℃时，食盐易溶于水，而熟石灰微溶于水。（二）溶剂的性质同种溶质在不同溶剂中的溶解度不同。例如，碘难溶于水，但易溶于酒精。（三）温度1.对固体溶质：如前所述，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数变化不大，极少数减小。2.对气体溶质：温度升高，气体溶解度减小。（四）压强（对气体溶质）压强增大，气体溶解度增大；压强减小，气体溶解度减小。六、溶解度曲线的绘制与解读技巧（一）绘制要点1.建立直角坐标系，明确横纵坐标（温度/℃，溶解度/g）。2.根据实验数据在坐标纸上描点。3.用平滑的曲线将各点连接起来（若有不溶点或异常点，需分析原因）。（二）解读技巧1.“三看”：*看曲线的起点：了解物质在起始温度（通常是0℃或室温）下的溶解度情况。*看曲线的走向：判断溶解度随温度变化的趋势。*看曲线的交点：比较不同物质在该温度下溶解度的大小。2.“三比”：*比较同一物质在不同温度下的溶解度。*比较不同物质在同一温度下的溶解度。*比较不同物质溶解度受温度影响的程度。七、常见误区与解题策略（一）常见误区1.将“溶解了多少溶质”等同于“溶解度”，忽略了“一定温度”、“100g溶剂”和“饱和状态”的限定。2.认为“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”。实际上，饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然联系。例如，氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液。3.忽视温度对溶解度的影响，尤其是在进行溶解度相关计算或判断溶液状态时。4.对溶解度曲线上点的含义理解不清，特别是曲线上方的点和曲线下方的点所代表的溶液状态。（二）解题策略1.紧扣定义：任何涉及溶解度的问题，首先回想溶解度的定义，确保所有条件都满足。2.善用曲线：溶解度曲线是直观的工具，解题时尽量画出或对照溶解度曲线进行分析。3.明确状态：判断溶液是否饱和是解决许多问题的前提。4.关注温度：时刻注意温度的变化对溶解度、溶液状态、结晶等过程的影响。5.规范计算：在进行溶解度相关计算时，严格按照公