省级高三化学模拟考试试题含详细解答

省级高三化学模拟考试试题含详细解答同学们，这份模拟试题旨在帮助大家检验近期的复习成果，熟悉高考化学的题型与难度，查漏补缺。请大家认真对待，独立完成，并在之后仔细研读解析，将每一个知识点都巩固扎实。预祝大家取得理想成绩！本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是()A.燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成B.小苏打可用作食品膨松剂C.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂D.二氧化硅可用于制造光导纤维和太阳能电池板2.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数为N_AB.1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为N_AC.2.8g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.1N_AD.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为2N_A3.下列离子方程式书写正确的是()A.向FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺B.向稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂OC.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂OD.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物中不可能含有共价键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论:-----:---------:-----:-----A将某有机物与溴水混合溴水褪色该有机物中一定含有碳碳双键B向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄试管口出现红棕色气体溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂C向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖6.已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^-1。某温度下，向2L的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，反应达到平衡时放出热量157.28kJ。则该温度下反应的平衡常数K为()A.16B.8C.4D.27.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性B.0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)C.向0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的值增大D.0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol·L^-1的氨水等体积混合(pH>7)：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)8.一种新型可充电锂空气电池如图所示。下列说法正确的是()(示意图描述：左侧为Li电极，右侧为多孔碳电极，中间为电解质溶液)A.放电时，Li⁺向负极移动B.放电时，负极的电极反应式为Li-e^-=Li⁺C.充电时，多孔碳电极接电源负极D.充电时，电路中每转移2mol电子，消耗1molO₂9.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，且反应的剧烈程度相同B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物10.某有机物的结构简式为CH₂=CH-CH₂-COOH，下列关于该有机物的说法错误的是()A.能发生加成反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生酯化反应D.1mol该有机物最多能与2molNaOH反应---第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、非选择题(本题共5小题，共60分)11.(12分)A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种元素，它们在周期表中的位置如图所示。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应。A------------BCDE请回答下列问题：(1)元素C在周期表中的位置是____________。(2)A、B、C三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的是__________(填化学式)。(3)D的最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为____________________。(4)E的单质通入B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中，可观察到的现象是____________________，反应的化学方程式为____________________。(5)写出一个能证明C的非金属性比B强的化学方程式：____________________。12.(12分)某化学兴趣小组用如图所示装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁并探究其性质。已知无水氯化铁易升华，遇潮湿空气易水解。(示意图描述：左侧为固液加热型气体发生装置，分液漏斗中盛有浓盐酸，圆底烧瓶中盛有MnO₂固体；中间为两个洗气瓶，第一个盛有饱和食盐水，第二个盛有浓硫酸；然后连接一个硬质玻璃管，内盛有铁粉；硬质玻璃管后连接一个盛有NaOH溶液的尾气吸收装置。)请回答下列问题：(1)仪器a的名称是____________。(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________。(3)装置B的作用是____________，装置C中盛放的试剂是____________。(4)装置D中观察到的现象是____________________。(5)该实验装置存在的一处明显缺陷是____________________。(6)实验结束后，若要从装置D的硬质玻璃管中得到纯净的无水氯化铁固体，操作方法是____________________。13.(14分)研究NO_x、SO₂等大气污染物的处理及利用的方法具有重要意义。(1)已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1②2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol^-1③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol^-1则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=____________kJ·mol^-1。(2)在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.4molNO和0.4molCO，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁<t₂)：时间/minn(NO)/moln(CO)/moln(N₂)/mol:---------:----------:----------:---------------------00.40.40t₁0.20.1t₂0.20.1①0~t₁min内，用CO₂表示的平均反应速率v(CO₂)=____________mol·L^-1·min^-1。②达到平衡时，NO的转化率为____________。③该温度下，该反应的平衡常数K=____________。(3)工业上可用氨水吸收SO₂。若氨水与SO₂恰好完全反应生成NH₄HSO₃，则此时溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：____________________。14.(12分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据以下流程图，完成实验方案。(流程图描述：工业废水→[操作1]→固体A和溶液1；固体A→[加入试剂1]→固体B和溶液2；溶液1+溶液2→[操作2]→FeSO₄·7H₂O晶体)请回答下列问题：(1)操作1的名称是____________。(2)试剂1是____________(填化学式)，其作用是____________________(用离子方程式表示)。(3)固体B的成分是____________。(4)操作2中，当____________时，停止加热，冷却结晶，过滤得到FeSO₄·7H₂O晶体。15.(12分)已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。(流程图描述：A→[H₂O，催化剂]B→[O₂，Cu，△]C→[O₂，催化剂]D→[B，浓H₂SO₄，△]E)请回答下列问题：(1)A的结构简式为____________，B中官能团的名称为____________。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：①B→C：____________________，反应类型：____________。②D+B→E：________