高中苏教版元素周期律练习题

高中化学元素周期律专项练习与解析（苏教版适用）元素周期律是高中化学的基石，它揭示了元素之间内在的必然联系，是我们学习和研究化学元素及其化合物性质的“金钥匙”。掌握元素周期律，不仅能帮助我们系统地理解元素性质的递变规律，更能培养我们归纳、推理和预测物质性质的能力。以下练习题旨在帮助同学们巩固元素周期律的核心知识，提升运用规律解决实际问题的能力。一、知识要点回顾与核心概念辨析在进入习题之前，我们先来回顾几个构建元素周期律的核心支点：1.原子结构与元素周期表位置的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。元素在周期表中的周期序数等于其原子的电子层数；主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。这是我们进行元素推断的基本依据。2.元素周期表的结构：熟悉周期（短周期、长周期、不完全周期）和族（主族、副族、第Ⅷ族、0族）的划分。重点关注主族元素的位置、名称和符号。3.周期性变化规律：这是元素周期律的核心内容。包括：*原子半径：同周期从左到右（除稀有气体）逐渐减小；同主族从上到下逐渐增大。*主要化合价：同周期最高正化合价从+1到+7（O、F除外），最低负化合价从-4到-1。主族元素最高正化合价=族序数（O、F除外），最低负化合价=族序数-8（H为-1）。*金属性与非金属性：同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱。*气态氢化物的稳定性：非金属性越强，气态氢化物越稳定。*最高价氧化物对应水化物的酸碱性：金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。二、基础巩固型练习题(一)选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A.原子半径B.主要化合价C.原子核外电子层数D.元素的金属性和非金属性2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族B.短周期是指第一、二、三、四周期C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₄，则其气态氢化物的化学式为（）A.HRB.H₂RC.RH₃D.RH₄4.下列各组元素中，按原子半径依次减小、元素第一电离能（近似理解为金属性与非金属性递变）依次增强的顺序排列的是（）A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、FD.Cl、S、P(二)填空题5.在第三周期元素中（稀有气体除外）：*原子半径最大的是______（填元素符号，下同）；*最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______；*最高价氧化物对应水化物呈两性的是______；*最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______；*能形成气态氢化物且最稳定的是______。6.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4。1molA的单质与足量盐酸反应可置换出1g氢气，这时A转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：*A是______元素，B是______元素，C是______元素。*A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为______、______、______，它们的碱性由强到弱的顺序是______。三、能力提升型练习题(一)选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体8.X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）X---------------------YZA.若X是金属元素，则Y一定是金属元素B.若X、Y均为非金属元素，则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强C.原子半径：X<Y<ZD.若X的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y的氢化物的稳定性一定比Z的弱(二)推断题9.现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。据此回答：*写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。*由B、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是______，其中含有的化学键类型有______。*写出由B、C、E三种元素形成的常见化合物的化学式______，该化合物的水溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）______。四、参考答案与解析一、知识要点回顾与核心概念辨析(此部分无答案，旨在引导回顾)二、基础巩固型练习题(一)选择题1.C解析：原子核外电子层数随原子序数递增呈周期性变化（同周期相同，下一周期增加一层），但题目问的是“不呈现周期性变化”，电子层数是周期序数的体现，本身是随周期增加而递增的，并非周期性重复变化。而原子半径、主要化合价、金属性非金属性均随原子序数递增呈现周期性变化。2.D解析：A项，18个纵行分为16个族（7主族、7副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项，短周期指第一、二、三周期；C项，第ⅠA族中的氢元素是非金属元素。3.B解析：由最高价氧化物对应水化物H₂RO₄可知R的最高正价为+6价，故其最低负价为6-8=-2价，因此气态氢化物化学式为H₂R。4.A解析：A项，K、Na、Li同主族，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，符合“原子半径依次减小、第一电离能依次增强”。B项，Al、Mg、Na同周期，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小（Mg因3s²全满结构，第一电离能大于Al）。C项，N、O、F同周期，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大（N因2p³半满结构，第一电离能大于O）。D项，Cl、S、P同周期，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。(二)填空题5.Na；NaOH；Al(OH)₃；HClO₄；Cl解析：第三周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。原子半径Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。金属性Na最强，故NaOH碱性最强；Al(OH)₃是两性氢氧化物；Cl非金属性最强，故HClO₄酸性最强，HCl最稳定。6.A：Na；B：Al；C：ClNaOH、Al(OH)₃、HClO₄；NaOH>Al(OH)₃>HClO₄解析：1molA单质与足量盐酸反应生成1gH₂（即0.5molH₂），根据电子得失守恒，A的化合价为+1价（A→A⁺）。A⁺与氖原子电子层结构相同，故A为Na。B核电荷数比A大2，为Al；C质子数比B多4，为Cl。金属性Na>Al，故碱性NaOH>Al(OH)₃，而Cl的最高价氧化物对应水化物为强酸HClO₄，碱性最弱。三、能力提升型练习题(一)选择题7.D解析：A项，Be与Al处于对角线位置，性质相似，Be(OH)₂可能具有两性；B项，At为卤族元素（第ⅦA族），根据卤族元素递变规律，从上到下颜色加深，氢化物稳定性减弱，AgX感光性增强且难溶于水和稀酸，正确；C项，Sr与Ba同主族，BaSO₄难溶，SrSO₄也难溶；D项，Se与S同主族，Se在S下方，非金属性Se<S，故H₂Se稳定性比H₂S弱，错误。8.BD(若为单选题，更倾向B，需看具体考纲要求)解析：根据位置，X、Y在同一周期，Y、Z在同一主族，且X在Y上方，Z在Y右下方。A项，若X是金属（如Al），Y可能是非金属（如Si）；B项，若X、Y为非金属，则非金属性Y>X，Z与Y同主族，Z在Y下方，非金属性Y>Z，故Z的最高价含氧酸酸性比Y弱，B项说“Z的酸性一定比Y强”错误？此处原表述可能有误，应为“Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z强”。若题目选项B为“Y的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强”，则B正确。C项，原子半径：Y>Z>X（同周期Y>Z，同主族Z>X）；D项，若X的最高价氧化物对应水化物为强酸（如X为N），则Y可能为O或F，O无最高价含氧酸，F无正价，其氢化物稳定性Y（H₂O或HF）比Z（如S或Cl的氢化物H₂S或HCl）强。若X为S，则Y为Cl，Z为Br，HClO₄酸性强于HBrO₄，Y的氢化物HCl稳定性强于Z的HBr，故D项“Y的氢化物的稳定性一定比Z的弱”说法错误。*(注：原题图X、Y、Z位置若为X在第一行，Y在第二行左，Z在第二行中，则X与Y同主族，Y与Z同周期。则：A.若X是金属（如Li），Y（Na）是金属；若X是B，Y是Al也是金属；若X是C，Y是Si也是金属，故A可能正确。B.若X、Y为非金属（如C、Si），则Z（P或S等）的最高价含氧酸酸性可能比Y（Si）强。C.原子半径Y>Z>X。D.若X最高价含氧酸为强酸（如N），Y为P，Z为S或Cl，Y的氢化物PH₃稳定性比Z的H₂S或HCl弱，则D正确。此题为常见题型，原图可能为X在Y上一周期同主族，Y和Z同周期相邻。此处按原解析思路，假设B选项表述为Y比Z强，则B正确；D选项在特定情况下正确。由于原始题目图示缺失，此解析供参考，核心在于理解位置关系与性质递变。)*(二)推断题9.A：H；B：O；C：Na；D：S；E：Cl电子式：Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺(过氧化钠)，化学键类型：离子键、非极性共价键NaClO（或NaClO₃等，合理即可，但最常见为NaClO），碱性，ClO⁻+H₂O⇌HClO+OH⁻解析：A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数递增。A和C同主族，B和D同主族，B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。E在同周期原子半径最小，故E为同周期最右侧的非金属元素（通常为Cl或F，但F原子序数小，若E为F，则前面元素原子序数更小，难以满足B、D质子数之和是A、C两倍的条件，故E更可能为Cl，在第三周期）。设A的质子数为a，则C的质子数为a+8（同主族，若A为H，则C为Na，质子数差11-1=10，不符合；若A为H，C为Li，质子数差2，B和D质子数之和=2*(1+3)=8，B、D同主族，可能为H和Li，但H已出现，或He和Ne，不符合。故A应为H，C为Na（质子数1和11，差10，因为H在第一周期，Na在第三周期，中间隔了一个周期），则A、C质子数之和为1+11=12，B、D质子数之和为2*12=24。B和D同主族，设B质子数为b，D质子数为b+8，则b+(b+8)=24→2b=16→b=8。故B为O，D为S（8+8=16）。此时元素顺序为H(A)、O(B)、Na(C)、S(D)、Cl(E)，符合原子序数递增。B、C两元素形成原子个数比1:1的化合物为Na₂O₂。B、C、E三种元素（O、Na、Cl）形成的常见化合物可以是NaClO（次氯酸钠），其水溶液因ClO⁻水解呈碱性。四、总结与备考建议元素周