2026年押题卷新高考化学物质的量计算压轴题含解析

2026年押题卷新高考化学物质的量计算压轴题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列有关物质的量的叙述中，正确的是A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子B.标准状况下，22.4LH2O含有2molH2O分子C.1molO2含有2mol质子D.1molCH4中含有4molC-H键2.下列有关气体摩尔体积的叙述中，正确的是A.任何气体在标准状况下的摩尔体积都约为22.4L/molB.温度升高，气体摩尔体积一定增大C.气体摩尔体积与气体的密度成反比D.1mol任何气体所占的体积都是22.4L/mol3.将4.6gNa与足量H2O反应，转移的电子数为A.0.1NAB.0.2NAC.0.3NAD.0.5NA4.下列溶液中，溶质质量分数最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LCaCl2溶液C.500mL0.2mol/LNa2SO4溶液D.200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液5.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.1molH2SO4含有4NA个氢原子B.2.4gMg与足量盐酸反应，产生NA个H2分子C.1molFe与足量氯气反应，失去2NA个电子D.标准状况下，22.4LN2含有NA个氮原子6.等体积的下列溶液中，按物质的量浓度由大到小排列正确的是A.HCl、H2SO4、NaOHB.NaOH、HCl、H2SO4C.H2SO4、NaOH、HClD.HCl、NaOH、H2SO47.在密闭容器中，反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)达到平衡，下列叙述中正确的是A.若温度升高，平衡正向移动，则正反应为放热反应B.若m+n>p，则增大压强，平衡一定正向移动C.若加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动D.当单位时间内生成nmolX的同时生成pmolZ时，反应达到平衡8.将amolNa2O2投入bL水中，发生反应。若a:b=1:10（物质的量之比），则得到溶液的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.无法确定二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分。下列选项中，至少有两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，则该选项必须选择；若正确答案包括多个选项，则只需选择其中两个即可。多选、错选、漏选均不得分）9.下列有关物质的量计算的说法中，正确的是A.根据气体体积可以计算气体物质的量，必须说明是标准状况B.根据溶液体积和物质的量浓度可以计算溶质的物质的量C.根据物质的质量和摩尔质量可以计算物质的量D.根据化学方程式中的化学计量数，可以确定反应物和生成物之间的物质的量关系10.下列溶液中，叙述正确的是A.100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)<0.1mol/LB.100mL0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/LC.将pH=3的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH=4D.等体积混合pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液，所得溶液呈中性11.下列有关化学平衡的说法中，正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C.改变温度，化学平衡一定发生移动D.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动12.下列实验操作中，正确的是A.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移入容量瓶B.称量固体NaOH时，将其放在托盘天平的左盘C.用浓硫酸干燥氨气D.进行滴定实验时，读取滴定管液面刻度时，视线与液面最低处保持水平13.X、Y、Z三种气体，在同温同压下，它们的密度之比为1:2:4，则它们的摩尔质量之比为A.1:2:4B.4:2:1C.1:4:8D.8:4:114.下列关于原电池和电解池的叙述中，正确的是A.原电池中，负极发生氧化反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极流向负极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极15.下列说法中，正确的是A.1molAl完全燃烧生成Al2O3，转移3mol电子B.1molO3中含有3mol氧原子C.1molH2SO4中含有2mol氢原子和1mol硫酸根离子D.1molNa2CO3中含有2mol钠离子和1mol碳酸根离子16.将2molX气体和1molY气体在密闭容器中反应，生成Z气体。反应进行到某时刻，测得Z气体的物质的量为amol，下列推断中一定正确的是A.若反应为X(g)+Y(g)⇌Z(g)，则该时刻反应未达到平衡B.若反应为X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，则该时刻参加反应的X的物质的量为（2-a）molC.无论反应方程式如何，该时刻X、Y、Z的物质的量之比一定为（2-a):(1-a):aD.若反应为2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，则该时刻参加反应的Y的物质的量为0.5amol三、非选择题（共40分）17.（6分）现有A、B两种化合物，它们都只含有X、Y两种元素。1.60gA含有0.1molX原子，1.28gB含有0.08molY原子。X、Y两种元素的相对原子质量之比为9:8。求A、B两种化合物的化学式。18.（8分）将amolNa投入VL水中（水的密度约为1g/mL），发生反应生成NaOH和H2。反应后溶液的密度为ρg/mL。请回答下列问题：（1）若a=0.05mol，V=500mL，请计算反应后溶液的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。（2）请写出Na与水反应的化学方程式。（3）若反应后溶液体积为VmL，请用a、V、ρ表示反应后溶液的物质的量浓度。19.（8分）在体积为2L的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。一定条件下，反应达到平衡。测得平衡时N2的转化率为20%，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L。（1）请写出该反应的平衡常数表达式Kc。（2）请计算该条件下平衡常数Kc的值。（3）若在相同条件下，起始时只投入1.6molN2和0.6molH2，请计算达到平衡时NH3的平衡浓度。20.（10分）将5.3gNa2CO3和5.3gNaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液。请计算：（1）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为多少？（2）该溶液中c(Na+)、c(CO32-)、c(HCO3-)、c(OH-)、c(H+)各为多少？（假设水电离出的c(H+)和c(OH-)可忽略不计，且溶液体积为100mL）21.（8分）某兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生气体，阴极得到无色透明溶液。已知电解过程中共转移了2mol电子。（1）请写出阳极和阴极的电极反应式。（2）请计算电解过程中，阳极产生气体的体积（标准状况下）。（3）请计算电解结束后，将所得阳极溶液（不含气体）与足量BaCl2溶液反应，生成沉淀的质量。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.C2.B3.B4.D5.A6.A7.A8.A二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分。下列选项中，至少有两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，则该选项必须选择；若正确答案包括多个选项，则只需选择其中两个即可。多选、错选、漏选均不得分）9.B,C,D10.A,C11.A,B,C12.D13.B14.A,D15.A,B,C,D16.B,D三、非选择题（共40分）17.解析：A中X原子物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×9=0.9g。A的总质量为1.60g，故Y原子物质的量为(1.60-0.9)/8=0.075mol。化学式为XY。B中Y原子物质的量为0.08mol，质量为0.08mol×8=0.64g。B的总质量为1.28g，故X原子物质的量为(1.28-0.64)/9=0.0667mol。化学式为X2Y。答案：A为XY，B为X2Y。18.解析：(1)Na的物质的量n(Na)=0.05mol。生成NaOH的物质的量n(NaOH)=0.05mol。生成H2的物质的量n(H2)=0.05mol/2=0.025mol。NaOH的质量m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g。H2的质量m(H2)=0.025mol×2g/mol=0.05g。溶液总质量m(溶液)=500g+2.0g-0.05g=501.95g。溶液体积V(溶液)=500mL。溶液浓度c(NaOH)=(0.05mol)/(0.5L)=0.1mol/L。(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(3)n(Na)=amol。生成NaOH的物质的量n(NaOH)=amol。生成H2的物质的量n(H2)=amol/2=0.5amol。NaOH的质量m(NaOH)=amol×40g/mol=40ag。H2的质量m(H2)=0.5amol×2g/mol=ag。溶液总质量m(溶液)=a×1000ρ+40a-a=999aρ+39ag。溶液体积V(溶液)=VmL=V×10^-3L。溶液浓度c(NaOH)=(amol)/(V×10^-3L)=a/(V×10^-3)mol/L=a×10^3/Vmol/L。答案：(1)0.1mol/L；(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)a×10^3/Vmol/L。19.解析：(1)Kc=[NH3]^2/([N2][H2]^3)。(2)平衡时n(N2)=0.1mol/L，n(H2)=0.3mol/L，n(NH3)=0.4mol/L。Kc=(0.4)^2/(0.1×(0.3)^3)=16/0.027=592.6(或近似为5.93×10^2)。(3)起始n(N2)=1.6mol/2L=0.8mol/L，n(H2)=0.6mol/2L=0.3mol/L。设平衡时N2转化浓度为xmol/L。则平衡时n(N2)=0.8-x，n(H2)=0.3-3x，n(NH3)=2x。20%转化率即0.8×20%=0.16mol/L，故x=0.16mol/L。平衡时n(NH3)=2×0.16=0.32mol/L。答案：(1)Kc=[NH3]^2/([N2][H2]^3)；(2)592.6(或5.93×10^2)；(3)0.32mol/L。20.解析：(1)Na2CO3的摩尔质量M(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106g/mol。NaHCO3的摩尔质量M(NaHCO3)=23+1+12+16*3=84g/mol。n(Na2CO3)=5.3g/106g/mol=0.05mol。n(NaHCO3)=5.3g/84g/mol=0.0631mol(约)。(2)溶液中n(Na+)=2×0.05mol+1×0.0631mol=0.1631mol。c(Na+)=0.1631mol/0.1L=1.631mol/L(约1.63mol/L)。Na2CO3水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。NaHCO3水解：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-。以0.05mol/LNa2CO3和0.0631mol/LNaHCO3混合计，初始c(CO32-)=0.5mol/L，c(HCO3-)=0.631mol/L。水解程度很小，c(OH-)≈c(HCO3-)初始=0.631mol/L。c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/0.631mol/L≈1.58×10^-14