2026年新高考化学易错点分析押题卷含解析

2026年新高考化学易错点分析押题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学与生活关系的叙述，正确的是A.高分子材料均为合成材料，其降解会造成“白色污染”B.活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味，体现了其还原性C.生活中常用钠、钾、铝制品作导体，是因为它们都是金属元素D.食品包装袋中放入硅胶和铁粉，分别起吸水防潮和抗氧化作用2.下列说法错误的是A.Na2O和Na2O2均由钠离子和氧元素构成B.CO2和SiO2都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应C.NaCl和HCl均属于强电解质，水溶液均能导电D.CH4和C2H6均属于饱和烃，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.下列实验操作或现象，能够说明该物质具有漂白性的是A.某气体通入紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色B.将氯水滴入FeCl2溶液中，溶液颜色由浅绿色变为黄色C.将少量某物质加入KMnO4酸性溶液中，紫红色褪去D.将湿润的红色布条放入某气体中，布条褪色4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.46gNO2和N2O4的混合气体中，含有的原子总数为3NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAD.常温常压下，11.2LCO2含有的中子数为NA5.下列关于元素周期表的说法，正确的是A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其气态氢化物沸点一定最高B.同主族元素中，从上到下，非金属性逐渐增强C.第ⅠA族和第ⅦA族元素按原子序数递增的顺序形成的化合物均为离子化合物D.同周期主族元素中，金属元素的数量一定多于非金属元素6.下列有关化学用语表示正确的是A.氯原子的原子结构示意图：B.氢氧根离子的电子式：C.乙烯分子的比例模型：D.碳酸钙的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-7.下列有关反应速率的说法，正确的是A.升高温度，一定能增大化学反应速率B.使用催化剂，一定能增大化学反应速率，且正逆反应速率同等程度增大C.增大反应物浓度，一定能增大化学反应速率D.对于有气体参与的反应，增大压强，一定能增大化学反应速率8.下列有关电解质溶液的说法，正确的是A.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液显酸性C.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)9.下列说法正确的是A.在反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，使用催化剂可以增大平衡常数KB.在恒容密闭容器中，2SO3(g)分解为SO2(g)和O2(g)，该反应的ΔH>0C.升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应的ΔH一定大于0D.对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动10.下列有关实验的说法，正确的是A.用NaOH溶液滴定稀醋酸时，应选用酚酞作指示剂B.蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近C.溶解少量碘晶体，可加入CCl4，振荡、静置后分液，以达到提纯目的D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选不得分；若正确答案包含两个选项，只选一个选项或选两个选项均不得分。）11.下列有关物质性质或应用的叙述，正确的是（）A.Na2O2与水反应只生成NaOH和O2B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，可发生复分解反应C.氯气具有强氧化性，可用于杀菌消毒，也可用于漂白D.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多12.下列关于同分异构体或有机物的说法，正确的是（）A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.C4H10O属于饱和一元醇的同分异构体共有4种D.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3分别属于烷烃和烯烃13.下列实验方案或操作，能达到相应实验目的的是（）A.为验证Fe2+和I-的还原性强弱，将FeCl2溶液和NaI溶液混合B.为除去CO2中混有的少量SO2，将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C.为检验某有机物中是否含有醛基，将该有机物与新制Cu(OH)2悬浊液共热D.为制备Fe(OH)2沉淀，将FeSO4溶液加入到盛有蒸馏水的烧杯中，再加入少量NaOH溶液14.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH>7C.在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时，SO2的转化率等于SO3的转化率D.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)15.下列有关图像或实验现象的描述，正确的是（）A.图像表示恒温恒容条件下，向2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应体系中充入不参与反应的气体，平衡移动情况B.图像表示将pH=2的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)随pH变化的情况C.将打磨过的铝片放入浓硝酸中，铝片表面产生一层致密氧化膜，阻止反应进一步进行D.将铁粉加入到CuSO4溶液中，铁粉溶解，溶液颜色逐渐变浅三、非选择题（本题共5小题，共60分。）16.（10分）回答下列与化学相关的问题：(1)用化学用语填空：①氢氧根离子：；②氮气分子：。(2)写出下列反应的化学方程式：①铁在潮湿的空气中生锈：。②碳酸钙高温分解：。(3)用离子方程式表示：①氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：。②稀盐酸与碳酸钙反应：。17.（12分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族。Z的单质是空气中含量最多的气体，W的单质是常见金属，其化合物常用于玻璃、造纸工业。(1)写出元素X、Y、Z、W的符号：X，Y，Z，W。(2)X与Y可形成化合物MY2，MY2的电子式为，其中化学键类型为。(3)写出Z与W形成的常见化合物WZ的化学式：。(4)比较Y与Z的第一电离能大小：YZ（填“>”或“<”）。(5)写出W的最高价氧化物对应水化物的化学式：。18.（12分）化学与生活、生产息息相关。(1)食品包装袋中常放入生石灰，利用了生石灰的性，从而延长食品保质期。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其与空气中的CO2和水反应会失效，请写出该反应的化学方程式：。(3)氢能源是未来理想的清洁能源。工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢气，请写出阳极的电极反应式：。(4)下列材料中，属于合成材料的是（填字母）。a.皮革b.玻璃c.合成橡胶d.丝绸19.（12分)现有甲、乙、丙三种溶液，分别为NaOH、HCl、NaCl中的一种。将甲、乙、丙两两混合，观察到的现象如下表：|混合方案|现象||:-|:||甲+乙|产生沉淀||乙+丙|溶液变红（酚酞作指示剂）||甲+丙|无明显现象|(1)根据上述现象，判断甲、乙、丙三种溶液分别是什么？甲，乙，丙。(2)写出甲与乙混合产生沉淀的离子方程式：。(3)写出乙与水反应（若发生）的离子方程式：。20.（22分)（1）化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的物理量。对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，其平衡常数为K=(用浓度表示)。（2）在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡。下列措施中，能使平衡常数增大的是（填字母）。a.增大压强b.升高温度c.使用催化剂d.分离出SO3（3）某同学设计实验探究温度对化学反应速率的影响。他将等体积、等浓度的Na2S2O3溶液和稀H2SO4溶液分别置于不同温度的水浴中混合，观察并记录溶液变浑浊所需的时间。该实验的自变量是，因变量是。（4）为测定某醋酸溶液的浓度，取10.00mL该醋酸溶液，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。请写出该反应的离子方程式：。（5）将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）7。请说明理由：。试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D2.A3.D4.A5.C6.D7.A8.A9.B10.A二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选不得分；若正确答案包含两个选项，只选一个选项或选两个选项均不得分。）11.D12.ABC13.A14.ABD15.B三、非选择题（本题共5小题，共60分。）16.（10分）(1)①OH-②N2(2)①4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3②CaCO3高温煅烧=CaO+CO2↑(3)①Ba2++SO42-=BaSO4↓②2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑17.（12分）(1)H,F,O,Al(2)F:,共价键(3)Al2O3(4)<(5)Al(OH)318.（12分)(1)吸水(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(3)2Cl--2e-=Cl2↑(4)c19.（12分)(1)甲：NaOH，乙：HCl，丙：NaCl(2)Ba2++2OH-+