章末质量检测（四）　物质结构　元素周期律

章末质量检测（四）物质结构元素周期律（分值：100分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选

项符合题意）

A.O2F2的结构式为F—O—O—FB.H2S的电子式为H︰S︰HC.F－的结构示意图为

1234567891011121314151617181920√

12345678910111213141516171819202.

运动场馆大量使用碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是（

）A.

114Cd和112Cd的质子数一定相等C.

128Te的相对原子质量为128D.

114In与114Cd互为同位素

√12345678910111213141516171819203.

某元素X的最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式

不是H2X，则下列说法正确的是（

）A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期第ⅤA族元素C.X是第二周期第ⅥA族元素D.X的最高正化合价为＋4价解析：

某元素X的最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷

酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X，则X应为P。√12345678910111213141516171819204.

下列说法错误的是（

）A.

某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是CB.

某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是C√1234567891011121314151617181920

12345678910111213141516171819205.

下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（

）A.

多原子分子中不可能存在非极性键B.

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成C.

在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D.

在共价化合物里，可能存在离子键解析：多原子分子中可能存在非极性键，例如O2，A错误；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，B正确；氯化铵属于离子化合物，但其中不仅有离子键，也含有共价键，C错误；共价化合物中不可能存在离子键，D错误。√12345678910111213141516171819206.

下列说法中，错误的是（

）A.

原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B.

元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.

除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.

第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列√1234567891011121314151617181920解析：

钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4，钠离子

的核外电子层数为2，该元素所在的周期数为3，均不相等，A错误；元素

周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，过渡元素全

部为金属元素，B正确；稀有气体元素的原子中，只有氦原子的最外层电

子数为2，其余的均为8，C正确；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔

着7个副族和1个第Ⅷ族（3个纵列）共10个纵列，D正确。12345678910111213141516171819207.

下列说法正确的是（

）A.H2O2分子中只有极性共价键B.

某物质在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键C.N2和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.

氢氧化钠、H2SO4溶于水均克服分子间作用力解析：H2O2分子中存在O—O非极性共价键，A错误；物质在熔融状态下能导电，可能为金属单质等，不一定是离子化合物，B错误；氢氧化钠、H2SO4溶于水分别断裂离子键、共价键，不是克服分子间作用力，D错误。√12345678910111213141516171819208.

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（

）A.H2和D2属于同位素B.

对于主族元素，F的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性

最强C.

元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化D.

同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1解析：H和D互为同位素，H2和D2都属于氢分子、不互为同位素，A错误；F的非金属性最强，F没有正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，B错误；同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1，例如第四周期第ⅡA的钙元素和第ⅢA的镓元素的原子序数之差为11，D错误。√12345678910111213141516171819209.

X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，简单离子Xa＋、Yb－、Z（b＋1）

－的电子层结构相同，下列说法正确的是（

）A.

已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB.

离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋C.Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－D.

气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY√1234567891011121314151617181920解析：

mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则两种离子核外电子数相等，从而得出m－a＝n＋b，A错误；Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－的电子层结构相同，则原子序数：Z＜Y＜X，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：Z（b＋1）－＞Yb－＞Xa＋，B错误；Yb－、Z（b＋1）－的电子层结构相同，则Y、Z属于同一周期元素，且Z在Y的左边，非金属性：Z＜Y，所以Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－，气态氢化物的稳定性Hb＋1Z小于HbY，C正确，D错误。123456789101112131415161718192010.

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是

短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数

的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（

）A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B.

原子半径：X＜Z＜YC.

氢化物酸性：H2X＜H2ZD.

气态氢化物的热稳定性：Y＜Z√1234567891011121314151617181920解析：

W是短周期主族元素中原子半径最大的，故W为Na，X原子最外

层电子数是核外电子层数的3倍，故X为O，X与Z同族，故Z为S，Y的最高

正价与最低负价的代数和为6，且Y与Z同周期，故Y为Cl。Y的最高价氧化

物对应的水化物为HClO4，为一元强酸，A错误；氢化物分别为H2O和

H2S，酸性：H2O＜H2S，C正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气

态氢化物的热稳定性：Z＜Y，D错误。123456789101112131415161718192011.

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（

）A.

同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.

核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐增大

√123456789101112131415161718192012.

（2025·福建侨光中学月考）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推

测，推测不合理的是（

）事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应更快BHCl在1

500

℃时分解，HI在230

℃时分

解HBr的分解温度介于二者之间CP与H2高温时反应，S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应DSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素都是半导体

材料√1234567891011121314151617181920解析：

硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定

的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料；Si是半导体

材料，同族的Ge是半导体材料，该主族中C为非金属元素，Pb为金属元

素，不是半导体材料，D错误。123456789101112131415161718192013.

由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有

原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其

最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非

金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是（

）A.

四种元素的氢化物均可能含非极性键B.

最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC.

简单氢化物的稳定性：X＞Z＞RD.

离子半径：Z＜R＜X√1234567891011121314151617181920解析：R的内层电子数比其最外层电子数多3，根据核外电子排布规律，R应为第三周期元素，即R为Cl，四种元素均满足8电子稳定结构，根据结构中成键特点，Y有4个共价键，因此Y应为C，X、Y、Z同周期，Z形成两个共价键，即Z为O，X形成三个共价键，即X为N。HCl没有非极性键，N可以形成N2H4，C与H可形成C2H4等，O与H可形成H2O2，都含有非极性共价键，A错误；非金属性：N＞C，故酸性：HNO3＞H2CO3，B正确；O的非金属性强于N，因此O的简单氢化物的稳定性强于N的简单氢化物，C错误；Cl－核外有三个电子层，O2－、N3－核外有两个电子层，因此Cl－的半径最大，D错误。123456789101112131415161718192014.

科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同

一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确

的是（

）W＋

A.

氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y＞XB.

元素X的最高化合价与最低化合价代数和为零C.

该化合物中Y不满足8电子稳定结构D.W元素的常见氧化物都含有共价键√1234567891011121314151617181920解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层有7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为－1价、X元素为＋4价，根据化合价的代数和为－1价可知，Y为－3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素。Z为Cl、Y为P、X为Si，非金属性：Cl＞P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，A错误；X为Si，最高化合价＋4价与最低化合价－4价代数和为零，B正确；Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且得到一个电子，所以P原子达到8电子稳定结构，C错误；W为Na，氧化物如Na2O只有离子键无共价键，D错误。123456789101112131415161718192015.

随原子序数的递增，8种短周期元素（用字母x、y、z等字母表示）原

子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。A.y元素在周期表的位置是第三周期第ⅣA族B.

元素简单离子半径：d＜fD.e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应下列说法正确的是（

）√1234567891011121314151617181920解析：

由短周期元素的原子半径、化合价可知，x只有＋1价，原子序数最小，x为H；由原子序数可知y、z、d位于第二周期，由化合价可知y为C、z为N、d为O；e、f、g、h位于第三周期，由化合价可知e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。y为C，在元素周期表的位置是第二周期第ⅣA族，A错误；d为O、f为Al，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则d、f常见离子的半径大小：r（O2－）＞r（Al3＋），即d＞f，B错误；从形式上看，z原子周围没满足8电子的稳定结构，漏写未参与成键的电子，C错误；e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两之间可以相互反应，D正确。1234567891011121314151617181920二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16.

（12分）元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素

间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）Sn的最高正价为

，I的最高价氧化物对应水化物的化学式

为

⁠。解析：Sn为第ⅣA族元素，其最外层有4个电子，则其最高正价为＋4价；I与Cl同主族，则I的最高价氧化物对应水化物的化学式为HIO4。＋4HIO41234567891011121314151617181920①阴影部分元素的氢化物稳定性最高的是

（填化学式）。②O2－、Al3＋、S2－、Cl－四种离子半径大小顺序：

⁠

（用离子符号排序）。解析：①阴影部分元素都为同主族的卤族元素，则氢化物稳定性最高的是HF。②S2－、Cl－核外都有三个电子层，且S2－的核电荷数小于Cl－，则离子半径：S2－＞Cl－，O2－、Al3＋核外都有两个电子层，且O2－的核电荷数小于Al3＋，则离子半径：O2－＞Al3＋，所以O2－、Al3＋、S2－、Cl－四种离子半径大小顺序：S2－＞Cl－＞O2－＞Al3＋。HFS2－＞Cl－＞O2－＞Al3＋（2）根据元素周期律等有关知识，推断：1234567891011121314151617181920（3）已知某主族元素a的离子结构示意图为

，其中x－y＝12，此元

素在元素周期表中的位置为

⁠。解析：已知某主族元素a的离子结构示意图为

，其中x－y＝12，则此元素的原子最外层电子数为12－2－8＝2，所以该元素的原子结构示意图为

，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅡA族。第四周期第ⅡA族1234567891011121314151617181920（4）卤素互化物（如IBr）与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧

化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式：

⁠

；IBr中含有的化学键是

（填“离子键”“极性键”或

“非极性键”）。

HIO极性键123456789101112131415161718192017.

（8分）下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主

族元素。请按题目要求回答下列问题：（1）①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是

；⑤在周期

表中的位置为

⁠。氟第三周期第ⅥA族1234567891011121314151617181920（2）②与③形成化合物的电子式为

；①的最高价氧化

物的结构式为

⁠。（3）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的

顺序是

（用化学式来回答）。（4）①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是

⁠

（填对应的序号）。解析：依据周期表可知①②③④⑤⑥⑦分别对应元素：C、F、Na、Al、

S、K、Ge。

KOH＞NaOH＞Al（OH）3④、

⑦123456789101112131415161718192018.

（10分）有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其

他元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号BCDEF原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合价＋1＋3＋6、－2＋7、－1－2根据上述信息回答以下问题：（1）D在元素周期表中的位置为

；E的离子结构示

意图为

。第三周期第ⅥA族1234567891011121314151617181920（2）关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第

ⅦA族，试分析其理由

⁠

⁠。（3）用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过

程：

。（4）下列各项比较，正确的是

（填序号）。①简单氢化物的沸点：D＜F②A～F元素的简单离子半径：C的最大③气态氢化物稳定性：D比E稳定④最高价氧化物对应的水化物的碱性：B＜C氢元素的负化合价是－1价（或H的最外层得到一

个电子达到稳定结构）①1234567891011121314151617181920解析：已知A的单质是最清洁的能源物质，A是H；根据元素的原子半径及

主要化合价可知D是S，E是Cl，F是O，则B是Na，C是Al。（3）B的单质

与D的单质形成的化合物是离子化合物硫化钠，其形成过程可表示

为

。（4）①常温下水是液态，H2S是气态，则简

单氢化物的沸点：D＜F，正确；②离子的核外电子层数越多，离子半径越

大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则A～F元素

的简单离子半径：S的最大，错误；③氯元素非金属性强于硫，气态氢化

物稳定性：E比D稳定，错误；④Na的金属性强于铝，最高价氧化物对应

的水化物的碱性：B＞C，错误。123456789101112131415161718192019.

（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号代表一种

元素。

（2）元素①、③、④的原子半径由小到大的顺序是

（填元

素符号）。

H＜O＜Na1234567891011121314151617181920（3）元素②、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的

是

（填化学式）。

HClO4

1234567891011121314151617181920（5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟（In）的导电玻璃。已知In元

素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是

（填字母，下

同）。A.

最外层有5个电子B.

最高价氧化物对应水化物的碱性比⑤强C.

失电子能力比⑤弱D.

可与稀硫酸反应产生氢气BD1234567891011121314151617181920解析：根据图中各元素分布位置的特点，可知是元素周期表的短周期部

分，则①是H元素，②是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，

⑥S元素，⑦是Cl元素。（5）In元素与元素⑤同主族，即与Al元素都是第

ⅢA族元素，最外层有3个电子，A错误；同主族元素从上到下，金属性逐

渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性也逐渐增强，B正确；同主族

元素从上到下原子失电子能力逐渐增强，C错误；In元素比Al元素金属性

强，所以可与稀硫酸反应产生氢气，D正确。1234567891011121314151617181920（6）能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的实验事实是

⁠。a.⑦的氢化物在水中的溶解度比⑥的氢化物在水中的溶解度大b.⑦的单质R2与H2化合比⑥的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比

H2Q强c.在⑥的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑦的单质R2气体可置换出单质Qbc1234567891011121314151617181920解析：氢化物在水中的溶解度与非金属性强弱没有关系，a错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此⑦的单质R2与H2化合比⑥的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强可以说明二者的非金属性强弱，b正确；一般情况下，非金属性强的单质可以置换出非金属性弱的，在⑥的氢化物

H2Q的水溶液中通