拓展专题1　离子反应的综合应用

拓展专题1离子反应的综合应用目录一、离子大量共存二、离子检验与推断一、离子大量共存1.

溶液中离子能否大量共存的判断方法溶液中的离子能否大量共存⇨离子之间能否反应⇨

溶液中的离子不能大量共存，常见的三种情况是：

2.

解题时要注意题干中是否有“隐含条件”（1）“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：

（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子，碱性溶液中不能大量存

在与OH－反应的离子。3.

注意题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可

能大量共存”。【典题示例1】下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是

（

）√

1.

（苏教版习题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

）A.Mg2＋、K＋、OH－

√2.

在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是（

）

√

A.K＋B.Ag＋C.Fe3＋

BD（2）若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子会有哪些变化？

⁠

⁠。解析：将该废水调节至碱性，原废水中存在的H＋会减少，Cu2＋会生

成氢氧化铜沉淀而减少。H＋、Cu2＋减少二、离子检验与推断1.

三种离子的检验方法离子试剂操作及现象CaCl2（或BaCl2）溶液、稀盐酸（或稀硝酸）Cl－稀硝酸、AgNO3溶液向待测液中加入几滴稀硝酸，无明显现象，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－稀盐酸、BaCl2溶液注意答题思路流程：

2.

离子的推断（1）离子推断的一般解题思路如下：③进出性原则：要注意加入试剂时引入了什么离子，是否会对原溶液中离

子造成干扰。④电中性（电荷守恒）原则：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且阳离子

的正电荷总数和阴离子的负电荷总数相等，溶液呈电中性。

A.

该实验无法确定是否含有③B.

肯定含有的离子是①②⑥C.

可能含有的离子是①③D.

肯定不含的离子只有④⑤⑦√

A.

甲厂废水中一定含有Cu2＋C.

乙厂废水能使酚酞试液变红D.

甲、乙两厂废水混合会产生沉淀√

2.

某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取

少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是（

）A.

只含有K2CO3B.

一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）2C.

一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2D.

一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一种√解析：

①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳

酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba（NO3）2和CaCl2中的一种；

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明

含有碳酸根离子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，

该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有Cl－。根据以上分析，原固体混合

物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba（NO3）2。

请回答下列问题：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除

的存在。

（2）步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为

⁠

⁠。

（OH）2↓

（3）该溶液中可能存在的离子为

⁠。Na＋

（4）根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是

⁠。

回答下列问题：

（2）判断有无H＋的理由是

⁠

⁠。（3）判断有无K＋和Na＋的理由是

⁠

⁠。

滴加足量稀盐酸产生CO2，则溶液中可能含

根据电中性原则，溶液中一定含有K＋

或Na＋，再根据电荷守恒，溶液中一定同时含有K＋和Na＋

（4）产生气体X的离子方程式为

⁠。

（5）产生白色沉淀Y的离子方程式为

⁠

⁠。

H2O

（6）产生白色沉淀Z的离子方程式为