2026年高考化学押题易错点分析易错卷含解析

2026年高考化学押题易错点分析易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的知识点：物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、化学实验、计算等。一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列元素中，第一电离能一定大于铝的是（）A.硅B.镁C.铬D.锰2.关于晶体的说法正确的是（）A.原子晶体中一定存在化学键，分子晶体中一定不存在化学键B.分子晶体的熔点一定低于原子晶体C.金属晶体中金属阳离子和自由电子之间通过离子键结合D.离子晶体的熔化需要破坏离子键，所以离子晶体熔点一定很高3.下列说法错误的是（）A.CO₂分子中C原子采用sp杂化方式B.PCl₅分子中P原子采用sp³d杂化方式C.H₂O₂分子中O-O键是非极性键D.[Fe(H₂O)₆]²⁺离子中Fe采用d²sp³杂化方式4.下列各组离子，在pH=1的溶液中能大量共存的是（）A.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Na⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、AlO₂⁻、CH₃COO⁻、Br⁻5.下列说法正确的是（）A.在101kPa时，2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-285.8kJ/molB.中和相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同C.升高温度一定能增大化学反应速率，也一定能增大平衡常数D.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动6.下列装置或操作正确的是（）A.用图示装置电解饱和食盐水制备氯气B.用图示装置检验Cl₂的氧化性C.用图示装置分离乙醇和乙酸D.用图示装置进行苯的硝化反应7.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极C.正极发生还原反应，负极发生氧化反应D.使用铜锌原电池时，将锌片插入稀硫酸中，铜片插入硝酸银溶液中，该装置不能工作8.下列说法错误的是（）A.氯化钠溶液滴入FeCl₃溶液中，可发生相互促进的水解反应B.在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，是因为CO₃²⁻水解呈碱性C.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大D.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH=49.下列有关有机物的叙述正确的是（）A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体B.C₄H₈属于烯烃，其一氯代物有两种C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都含有-OH官能团10.用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A.阴极产生11.2LH₂（标准状况）B.溶液pH值增大C.溶液中Cl⁻浓度不变D.溶液质量减少11.下列说法正确的是（）A.同分异构体具有相同的分子式和结构式B.烯烃的通式为CnH₂n，所以C₄H₈一定属于烯烃C.分子式为C₅H₁₂的烷烃，其一氯代物一定有3种D.一定条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，该反应属于加聚反应12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y可形成化合物甲，Z与W可形成化合物乙，甲、乙的水溶液均呈碱性，且甲溶液与乙溶液混合可生成沉淀。下列说法正确的是（）A.Y的简单气态氢化物沸点一定高于Z的B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的C.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最大D.工业上可利用甲和乙反应制备一种重要的建筑材料13.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在相同条件下，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强C.强酸制弱酸的原理是复分解反应向着生成更难电离的物质的方向进行D.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性14.下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0的说法正确的是（）A.使用催化剂可以提高SO₂的转化率B.达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动C.达到平衡后，升高压强，平衡正向移动D.该反应的正反应速率表达式为v(SO₂)=k₁[SO₂][O₂]，其中k₁只与温度有关15.下列说法正确的是（）A.将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，先生成Al(OH)₃沉淀，后沉淀溶解B.将Fe粉加入稀硝酸中，一定生成Fe(NO₃)₂C.用新制的Cu(OH)₂浊液检验醛类物质，必须加热D.将Cl₂通入FeBr₂溶液中，一定先发生反应：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻16.某有机物A的结构简式如下：CH₃-CH=CH-CH₂-CH₂-Br下列关于A的说法正确的是（）A.A分子中含有4种官能团B.A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.A的一氯代物有4种D.A能发生加成反应、取代反应和消去反应17.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液中c(H⁺)=10⁻⁴mol/LB.在25℃时，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/LC.将pH=2的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.在100℃时，水的离子积Kw=10⁻¹²，则pH=6的溶液呈中性18.X、Y、Z为三种短周期主族元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数比次外层电子数少1，Z原子核外电子数为奇数。下列说法正确的是（）A.X的单质是活泼金属B.Y的氧化物对应的水化物一定呈酸性C.Z的氢化物水溶液一定呈碱性D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中，一定不存在离子键19.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.在相同条件下，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强C.强碱制弱酸的反应一定能发生D.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性20.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O₂分解制取氧气，催化剂可提高氧气产量C.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.在相同条件下，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强二、多项选择题（每小题有多个正确选项，漏选、错选均不得分，每题4分，共20分）21.下列说法正确的是（）A.氮气分子中存在氮氮三键，因此氮气性质稳定B.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与盐酸反应产生二氧化碳气体C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都含有-OH官能团22.下列说法正确的是（）A.原子晶体中共价键的键能越大，其熔点越高B.分子晶体的熔点一定低于原子晶体C.金属晶体中金属阳离子和自由电子之间通过离子键结合D.离子晶体的熔化需要破坏离子键，所以离子晶体熔点一定很高23.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极C.正极发生还原反应，负极发生氧化反应D.使用铜锌原电池时，将锌片插入稀硫酸中，铜片插入硝酸银溶液中，该装置不能工作24.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性B.在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，是因为CO₃²⁻水解呈碱性C.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大D.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH=425.下列说法正确的是（）A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体B.C₄H₈属于烯烃，其一氯代物有两种C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都含有-OH官能团三、非选择题（共35分）26.（6分）按要求回答下列问题：（1）写出二氧化碳分子的路易斯结构式：__________。（2）CH₄和H₂O分子中，中心原子杂化方式分别为__________、__________。（3）比较H₂O和H₂S的稳定性，并用化学键理论解释原因：__________。（4）写出用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：__________。27.（8分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Y可形成化合物甲，Z与W可形成化合物乙，甲、乙的水溶液均呈碱性，且甲溶液与乙溶液混合可生成沉淀。甲是生活中常见的调味品，乙是常见的还原剂。（1）写出元素X、Y、Z、W的名称：X：__________，Y：__________，Z：__________，W：__________。（2）写出化合物甲的电子式：__________。（3）写出化合物乙中阴离子的路易斯结构式：__________。（4）比较X与W的最高价氧化物对应水化物的酸性，并用化学键理论解释原因：__________。28.（7分）已知某溶液中存在大量H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻五种离子。（1）写出H⁺与SO₄²⁻结合生成沉淀的离子方程式：__________。（2）写出Al³⁺与水发生水解反应的离子方程式：__________。（3）写出Ba²⁺与Cl⁻结合生成沉淀的离子方程式：__________。（4）若要除去溶液中的Al³⁺，可加入__________（填一种试剂）。29.（7分）将足量氨气通入水中，形成氨水。回答下列问题：（1）写出氨气溶于水后的电离方程式：__________。（2）氨水溶液中存在的离子有：__________（请列举至少三种）。（3）写出氨水与盐酸反应的离子方程式：__________。（4）将pH=9的氨水溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“=”），原因是：__________。30.（7分）工业上用氯气氧化氨气制备硝酸，主要反应方程式如下：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<02NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(aq)+NO(g)（1）该制备硝酸的过程涉及__________个化学平衡。（2）上述三个反应中，属于放热反应的是__________（填反应方程式序号）。（3）为了提高NO的产率，可以采取的措施是__________（写出一条即可）。（4）反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数表达式K=__________。试卷答案一、选择题1.B2.C3.C4.C5.D6.D7.C8.D9.C10.C11.D12.B13.B14.C15.C16.D17.B18.A19.D20.A二、多项选择题21.AC22.A23.ABC24.ABD25.AD三、非选择题26.（6分）（1）O=C=O（2）sp³；sp³（3）H₂O比H₂S稳定。H-O键比H-S键键能大，键长短，化学性质更稳定。（4）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑27.（8分）（1）氢；氧；钠；氯（2）Na⁺[:O:Na]⁻（3）[:Cl:]⁻（4）HClO₄的酸性强于NaOH。HClO₄中H-Cl键为极性键，O=O键