2026年新高考全国卷一化学易错题解析卷（含解析）

2026年新高考全国卷一化学易错题解析卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧化铝B.碳酸钙C.漂白粉D.氢氧化铁胶体2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.CCl₄D.CH₄4.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中不存在化学键C.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点D.金属键是金属阳离子和自由电子之间通过静电作用形成的5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiO₂B.AlC.Na₂CO₃D.CH₃COOH7.下列说法正确的是（）A.中和相同质量的NaOH，消耗的盐酸和醋酸物质的量相同B.氯化钠溶液的导电性一定强于蔗糖溶液的导电性C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D.氢氧化铁胶体可以用来净水，利用了胶体的吸附性8.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.锌铜原电池中，锌片是正极D.原电池工作时，两极都发生质量变化9.下列说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂可以改变化学平衡常数C.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.该反应的ΔH<0，说明正反应是吸热反应10.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子C.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=4D.在相同温度下，强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性11.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.Cl₂通入热的NaBr溶液中，一定有Br₂生成C.将AlCl₃溶液加热蒸干，最终得到Al(OH)₃D.Fe与氯气反应生成FeCl₂12.下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团-COOH、-OH的化合物一定是二元醇B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应13.下列说法正确的是（）A.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油B.金属铝在空气中表面形成致密氧化膜，阻止了内部的铝进一步被氧化C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.将Cl₂通入NaOH溶液中，只发生Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O14.下列说法正确的是（）A.某物质只含有一种元素，该物质一定是纯净物B.某物质只含有一种原子，该物质一定是单质C.分子中含有极性键的分子一定是极性分子D.原子最外层有5个电子的元素一定处于第VA族15.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性B.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，SO₂的浓度不再改变C.对于反应2N₂(g)+6H₂(g)⇌4NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入2molN₂和3molH₂，达到平衡后，混合气体的密度小于起始密度D.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若只选一个且错误或选三个且都正确的得0分。）16.下列说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHB.AlCl₃和FeCl₃的水溶液都能发生水解，且均呈酸性C.CO₂和SiO₂都属于酸性氧化物，且都能与NaOH溶液反应生成盐和水D.CH₄和C₂H₄都属于烃类，且都能发生加成反应和氧化反应17.下列说法正确的是（）A.H₂O和H₂S都是极性分子，且H₂O的沸点高于H₂SB.Na和Mg分别在空气中燃烧，产物都是氧化物C.CaCO₃和SiO₂都是原子晶体，且都具有高熔点D.NaOH和NH₃·H₂O都是弱电解质18.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是正极，发生氧化反应B.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生还原反应C.将铜片插入稀硫酸中，不能构成原电池D.对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂作催化剂，可以增大平衡浓度19.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度相等B.在Na₂CO₃溶液中，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻C.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D.在相同条件下，等物质的量浓度的强酸溶液和弱酸溶液的pH值相同20.下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团-COOH的化合物一定能与碳酸氢钠溶液反应生成气体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加成反应D.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（12分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氧化铝________；碳酸钠________；氨气________。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应、氧化还原反应）：①碳酸钙高温分解____________，类型为________；②铁与硫酸铜溶液反应____________，类型为________。（3）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的离子方程式：__________。22.（15分）按要求回答下列问题：（1）元素X位于第二周期第VA族，则X的简单气态氢化物分子中，中心原子杂化方式为________，该氢化物分子空间构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。（2）元素Y位于第三周期第IA族，则Y的原子结构示意图为________（用字母表示电子层，数字表示电子数）。（3）比较X的单质与Y的单质的熔点高低：X________Y（填“>”或“<”），原因是________。（4）写出Y与氯气反应生成YCl₃的化学方程式：__________。23.（15分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的反应：__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①氯化铁溶液与铁粉反应____________；②碳酸钙溶于醋酸溶液____________。（3）将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中存在的离子浓度大小关系为：c(Na⁺)________c(CH₃COO⁻)________c(H⁺)________c(OH⁻)（填“>”、“<”或“=”）。24.（13分）按要求回答下列问题：（1）写出电解饱和食盐水时，阳极和阴极发生的电极反应式：阳极：__________；阴极：__________。（2）写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________。（3）CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式为：__________，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”），催化剂是________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：纯净物由一种物质组成。氧化铝（Al₂O₃）是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物。碳酸钙（CaCO₃）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物。漂白粉是氯化钙（CaCl₂）和次氯酸钙（Ca(ClO)₂）的混合物。氢氧化铁胶体是氢氧化铁（Fe(OH)₃）的分散系，属于混合物。故选A。2.A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。但第IA族元素（碱金属）原子最外层只有1个电子，易失电子，第一电离能最小；第VA族元素（氮族元素）原子最外层有5个电子，接近填充满状态，第一电离能较大。Na位于第三周期第IA族，Mg位于第三周期第IIA族，Al位于第三周期第IIIA族，Si位于第三周期第IVA族。故第一电离能最小的是Na。故选A。3.B解析：分子极性由分子中化学键的极性和分子空间构型共同决定。CO₂分子中，C=O键是极性键，但分子构型是直线形，对称结构，正负电荷中心重合，因此CO₂是非极性分子。BF₃分子中，B-F键是极性键，分子构型是平面正三角形，对称结构，正负电荷中心重合，因此BF₃是非极性分子。CCl₄分子中，C-Cl键是极性键，分子构型是正四面体形，对称结构，正负电荷中心重合，因此CCl₄是非极性分子。CH₄分子中，C-H键是极性键，分子构型是正四面体形，对称结构，正负电荷中心重合，因此CH₄是非极性分子。题目要求选择极性分子，故选项均错误。（*提示：出题有误，四个选项均为非极性分子*）4.D解析：分子晶体的熔点差异较大，不一定低于离子晶体。原子晶体的熔点通常较高，但也不一定高于离子晶体，例如二氧化硅（原子晶体）的熔点高于氧化铝（离子晶体）。金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的作用力，即金属键。金属键是金属阳离子和自由电子之间通过静电作用形成的。故选D。5.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓是正确的离子方程式，但该反应只体现了复分解反应。Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺违反了电荷守恒。CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑是正确的离子方程式。故选A。6.B解析：铝既能与盐酸（强酸）反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；也能与氢氧化钠溶液（强碱）反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。SiO₂主要与强碱反应。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，与盐酸反应，与氢氧化钠不反应（若过量则反应生成Na₂CO₃）。CH₃COOH是弱酸，能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应。故选B。7.C解析：中和相同质量的NaOH（摩尔质量为40g/mol），消耗的盐酸（HCl，摩尔质量为36.5g/mol）的物质的量大于醋酸（CH₃COOH，摩尔质量为60g/mol），因为n=m/M。盐酸和蔗糖溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度，不能一概而论。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾溅出。氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水目的。故选C。8.C解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。锌铜原电池中，锌失电子作负极，铜得电子作正极。原电池工作时，负极发生质量减小，正极发生质量增加或减小（取决于产物）。故选C。9.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一般增大。催化剂改变化学反应速率，但不改变化学平衡常数。增大压强，对于有气体参与的反应，正逆反应速率都增大，平衡向着气体体积缩小的方向移动。该反应的ΔH<0，说明正反应是放热反应。故选A。10.B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。二者等体积混合时，n(H⁺)=n(OH⁻)，恰好反应生成NaCl和水，溶液呈中性。在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，水解显碱性；碳酸氢根离子CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，水解也显碱性，但程度小于碳酸根离子。将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，醋酸是弱酸，电离程度增大，但pH变化小于2个单位，应约为4。强酸溶液的导电性不一定强于弱酸溶液，取决于浓度和酸的电离程度。故选B。11.B解析：Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。氯气（Cl₂）的氧化性比溴（Br₂）强，将Cl₂通入热的NaBr溶液中，Cl₂将Br⁻氧化成Br₂：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂。将AlCl₃溶液加热蒸干，Al³⁺水解生成Al(OH)₃，加热Al(OH)₃分解生成Al₂O₃。铁与氯气反应生成氯化铁（FeCl₃）：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃。故选B。12.B解析：分子中含有官能团-COOH的化合物是羧酸，若还含有-OH，则可能是二元羧酸（如草酸）或羟基醛、羟基酮等，不一定是二元醇。聚乙烯是由乙烯加聚而成，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成，都属于高分子化合物。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，也能被氧气氧化。乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，都能与钠反应生成氢气。故选B。13.B解析：金属钠的密度大于煤油，且Na与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气和水。金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。用惰性电极电解饱和食盐水（NaCl溶液），阳极是氯离子失电子发生氧化反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。将Cl₂通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。故选B。14.C解析：纯净物是指由一种物质组成的，但由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气（O₂）和臭氧（O₃）的混合物。单质是指由同种元素组成的纯净物，由一种原子构成的物质不一定是单质，例如金刚石（C）和石墨（C）的混合物。分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，取决于分子空间构型。原子最外层有5个电子的元素不一定处于第VA族，例如氖（Ne）原子最外层有5个电子，但属于零族。故选C。15.A解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=12的氨水（NH₃·H₂O）中c(OH⁻)=10⁻²mol/L。二者等体积混合时，氨水的碱性强于盐酸，混合后氨水有剩余，溶液呈碱性。在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变。对于反应2N₂(g)+6H₂(g)⇌4NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入2molN₂和3molH₂，达到平衡后，混合气体的密度小于起始密度，是因为平衡向正反应方向移动，气体总物质的量减小。将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应，所得溶液呈中性。故选A。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若只选一个且错误或选三个且都正确的得0分。）16.AB解析：Na₂O与水反应生成NaOH和H₂O₂，H₂O₂不稳定分解生成O₂：Na₂O+H₂O=2NaOH；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。AlCl₃和FeCl₃的水溶液都发生水解：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺，Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺，溶液均呈酸性。CO₂是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃或NaHCO₃：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；CO₂+NaOH=NaHCO₃。SiO₂是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和水：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O。CH₄和C₂H₄都属于烃类，CH₄中没有不饱和键，不能发生加成反应，但都能发生氧化反应。故选AB。17.AC解析：H₂O和H₂S都是V形分子，中心原子都采用sp³杂化，都含有极性键，但O的电负性比S强，H-O键极性比H-S键强，H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键，所以H₂O的沸点高于H₂S。Na和Mg分别在空气中燃烧，Na燃烧生成Na₂O，Mg燃烧生成MgO，都是氧化物。Na位于第三周期第IA族，原子结构示意图为：[Ne]3s¹（或表示为2,8,1）。CaCO₃和SiO₂都是原子晶体，熔点都很高。NaOH是强碱，NH₃·H₂O是弱碱。故选AC。18.AC解析：原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应。电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应。将铜片（Cu）插入稀硫酸（H₂SO₄）中，铜活泼性比氢弱，不能与稀硫酸发生反应，但若同时存在另一种比铜活泼性弱的金属（如插入稀硫酸铜溶液中），则可以构成原电池。对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂作催化剂，可以加快反应速率，但不会改变平衡浓度。故选AC。19.AB解析：pH值表示溶液中氢离子浓度的负对数，pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度相等，即c(H⁺)=10⁻³mol/L。在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻会发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaCl和水，溶液呈中性。在相同条件下，浓度相等的强酸和弱酸溶液，强酸完全电离，弱酸部分电离，所以强酸溶液的