2026年新课标 II 卷化学化学反应速率冲刺卷（含解析）

2026年新课标II卷化学化学反应速率冲刺卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能影响化学反应速率的因素不正确的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物分子的大小下列有关化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率越快，反应物的转化率一定越高B.对于有气体参与的反应，增大压强一定可以提高化学反应速率C.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·min⁻¹，表示该反应中某反应物浓度每分钟降低0.8mol·L⁻¹D.反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会增大正反应速率，也会增大逆反应速率，但平衡不发生移动将2molA气体和1molB气体放入一个密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)⇌xC(g)，在一定条件下达到平衡。下列判断不正确的是A.若x=2，则平衡时A的转化率小于50%B.若平衡时混合气体的密度小于起始密度，则x<3C.若x=3，则平衡时B的转化率等于A的转化率D.若x=4，则平衡时A、B、C三种物质的浓度可能相等反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在某温度下的平衡常数为K。下列有关说法正确的是A.该反应的正反应是放热反应B.平衡时，若c(NO)=0.4mol·L⁻¹，则c(O₂)=1mol·L⁻¹，该温度下K=6.4C.升高温度，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数表达式为K=(c(NO)·c(H₂O)⁶)/(c(NH₃)⁴·c(O₂)⁵)对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，下列有关说法正确的是A.若m+n>p+q，则正反应是熵增加的反应B.若正反应是放热反应，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，v(正)增大的倍数小于v(逆)增大的倍数C.若达到平衡，则v(正)=v(逆)=0D.若平衡时，A的转化率为α，则B的转化率为(n/m)α将1molA和1molB混合，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，在密闭容器中进行。下列图像能正确表示该反应达到平衡状态的是A.[此处应有一张图像，表示反应物A的浓度随时间变化，先下降后趋于平稳]B.[此处应有一张图像，表示生成物C的浓度随时间变化，先上升后趋于平稳]C.[此处应有一张图像，表示A与C的浓度比值随时间变化，先下降后趋于平稳]D.[此处应有一张图像，表示反应速率随时间变化，先快后慢最终趋于零]对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施一定能增大该反应的正反应速率的是A.使用催化剂B.降低温度C.将体积压缩一半D.向容器中充入惰性气体一定条件下，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡，下列判断正确的是A.若m+n>p，则升高温度，平衡正向移动B.若v(正):v(逆)=m:n，则该反应达到平衡状态C.若加入催化剂，平衡时各物质的浓度一定改变D.若降低压强，平衡一定逆向移动将2molA和2molB混合于2L密闭容器中，发生反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，10分钟后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L⁻¹。下列说法正确的是A.若a=b=c=1，则10分钟内v(A)=0.12mol·L⁻¹·min⁻¹B.若a=b=c=2，则10分钟内v(B)=0.12mol·L⁻¹·min⁻¹C.若平衡时A的转化率为60%，则a+b=cD.若a+b=c，则平衡时A、B、C的浓度可能相等下列实验操作或现象与解释不符的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=7——酸碱恰好完全中和B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液pH<4——醋酸是弱酸C.在探究温度对化学反应速率影响的实验中，将不同温度的水浴中分别加入等量的过氧化氢溶液，产生气泡的速率不同——温度对反应速率有影响D.将少量二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液恢复红色——二氧化硫具有漂白性，且漂白性不稳定对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.该反应的正反应是熵增加的反应B.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动C.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体，平衡逆向移动D.升高温度，平衡正向移动，v(正)增大，v(逆)减小将2molA和1molB混合于密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.6mol·L⁻¹。下列说法正确的是A.平衡时A的转化率为60%B.平衡时B的转化率为30%C.平衡时A、B、C的浓度之比为2:1:3D.若升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH<0向一个固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.8mol·L⁻¹。现欲提高C的平衡浓度，下列方法可行的是①升高温度②降低温度③增大A的浓度④减小B的浓度⑤使用催化剂A.①③B.②④C.③⑤D.②⑤试卷答案一、选择题1.D2.C3.B4.B5.D6.B7.A8.D9.C10.A11.B12.D二、多选题13.AB14.AD15.AC16.BD解析一、选择题1.D减小反应物分子的大小，并不会改变分子碰撞的频率和有效碰撞的几率，因此对化学反应速率没有影响。2.C化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。化学反应速率越快，表示单位时间内反应物消耗得越多或生成物生成得越多，但不能直接判断反应物的转化率高低。转化率取决于反应物的初始量和反应进行的程度。对于有气体参与的反应，增大压强只有在改变反应物浓度或体积时才会影响反应速率，若仅充入惰性气体，总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·min⁻¹，表示该反应中某反应物浓度每分钟降低0.8mol·L⁻¹，这是浓度变化率的概念定义。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但正逆反应速率都会增大。3.B若x=2，则反应为2A(g)+B(g)⇌2C(g)，根据化学计量数，平衡时A和B的转化率应相等，A的转化率为50%。若平衡时混合气体的密度小于起始密度，说明气体分子数减少，即x<3。若x=3，则反应为2A(g)+B(g)⇌3C(g)，根据化学计量数，平衡时A的转化率是B的转化率的2倍。若x=4，则反应为2A(g)+B(g)⇌4C(g)，平衡时A、B、C的浓度可能相等，例如起始量满足特定比例并达到平衡。4.B该反应的正反应热效应未知，无法判断。平衡常数为K，表达式为K=[c(NO)⁶·c(H₂O)⁶]/[c(NH₃)⁴·c(O₂)⁵]，选项D错误。升高温度，平衡移动方向取决于正反应热效应，若正反应放热，升高温度平衡逆向移动，选项C错误。5.D若m+n>p+q，反应前后气体分子数减少，熵减小，正反应是熵减小的反应。若正反应是放热反应，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但v(逆)增大的倍数更大。达到平衡时，v(正)=v(逆)≠0。若平衡时，A的转化率为α，则B的转化率取决于化学计量数之比，为(n/m)α。6.B图像能正确表示该反应达到平衡状态的是生成物C的浓度随时间变化，先上升后趋于平稳。A表示反应物浓度随时间变化，应先下降后趋于平稳。C表示A与C的浓度比值随时间变化，应先下降后趋于平稳。D表示反应速率随时间变化，应先快后慢最终趋于零。7.A使用催化剂可以降低活化能，从而增大正反应速率。降低温度会减小正逆反应速率，平衡逆向移动，正反应速率减小。将体积压缩一半，若反应物为气体，则浓度增大，正反应速率增大。向容器中充入惰性气体，若温度和压强不变，则反应物浓度不变，反应速率不变。8.D若m+n>p，升高温度，平衡逆向移动，反应速率可能增大，也可能减小，取决于具体反应。若v(正):v(逆)=m:n，不能判断是否达到平衡状态，需要知道正逆反应速率是否等于该速率。若加入催化剂，平衡不发生移动，但正逆反应速率都增大，平衡时各物质的浓度不变。若降低压强，平衡可能正向移动，也可能逆向移动，取决于气体分子数变化。9.C若a=b=c=1，则反应为A(g)+B(g)⇌C(g)，10分钟内v(C)=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹，根据化学计量数关系，v(A)=v(B)=v(C)=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹。若a=b=c=2，则反应为2A(g)+2B(g)⇌2C(g)，10分钟内v(C)=0.12mol·L⁻¹·min⁻¹，v(A)=v(B)=v(C)/2=0.06mol·L⁻¹·min⁻¹。若平衡时A的转化率为60%，则消耗了1.2molA，生成了1.2molC，起始量应为2molA，2molB，反应为A(g)+B(g)⇌C(g)，即a=b=c=1。若a+b=c，则平衡时A、B、C的浓度可能相等，例如起始量满足特定比例并达到平衡。10.A将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，若盐酸和NaOH的物质的量相等，则酸碱恰好完全中和，溶液pH=7。但题目未说明酸碱的浓度是否相等，若盐酸浓度大于NaOH浓度，则溶液呈酸性，pH<7。将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液pH<4，说明醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。在探究温度对化学反应速率影响的实验中，将不同温度的水浴中分别加入等量的过氧化氢溶液，产生气泡的速率不同，可以说明温度对反应速率有影响。将少量二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液恢复红色，说明二氧化硫具有漂白性，且该漂白性不稳定，受热分解。11.B该反应的正反应是气体分子数减小的反应，熵减小，不是熵增加的反应。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。在恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体，体积增大，各反应气体的浓度减小，平衡逆向移动。升高温度，平衡逆向移动，v(正)减小，v(逆)增大。12.D将2molA和1molB混合于密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.6mol·L⁻¹。根据化学计量数，平衡时A的转化率是C的转化率的2/3，B的转化率是C的转化率，A的转化率为(2-0.4)/2=80%，B的转化率为(1-0.2)/1=80%，C的转化率为0.6/1=60%。若升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH<0。二、多选题13.AB使用催化剂可以增大正逆反应速率，升高温度可以增大正逆反应速率，升高温度平衡正向移动，增大压强（若反应物为气体）可以增大正逆反应速率，但平衡可能正向也可能逆向移动。加入反应物可以增大正反应速率，减小生成物浓度可以增大正反应速率。14.AD若m+n>p，升高温度，平衡逆向移动，v(正)减小，v(逆)增大。若v(正):v(逆)=m:n，不能判断是否达到平衡状态，需要知道正逆反应速率是否等于该速率。若加入催化剂，平衡不发生移动，但正逆反应速率都增大，平衡时各物质的浓度不变。若降低压强，平衡可能正向移动，也可能逆向移动，取决于气体分子数变化。15.AC若a=b=c=1，则反应为A(g)+B(g)⇌C(g)，10分钟内v(C)=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹，根据化学计量数关系，v(A)=v(B)=v(C)=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹。若a=b=c=2，则反应为2A(g)+2B(g)⇌2C(g)，10分钟内v(C)=0.12mol·L⁻¹·min⁻¹，v(A)=v(B)=v(C)/2=0.06mol·L⁻¹·min⁻¹。若平衡时A的转化率为60%，则消耗了1.2molA