5.2.2 氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版必修第二册

第2课时

氨和铵盐

第五章

化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物

课堂导入天使与恶魔的化身赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人（制出氨气，使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，是诺贝尔化学奖得主）诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡（一战中，任化学兵工厂厂长发明了化学武器(芥子、氯气等)用于战争，造成近百万人伤亡）德国化学家弗里茨·哈伯一、氨1.氨的物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气味气体比空气小极易溶于水(常温常压1∶700)较低，易液化液氨可以作制冷剂汽化吸收大量热液化氨气液氨如何用实验证明NH3极易溶于水呢？【实验5-6】氨的喷泉实验实验装置操作现象结论在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管。烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。氨极易溶于水水溶液呈碱性一、氨【思考1】根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？一、氨从胶头滴管挤压出的少量水到装有NH3的烧瓶中氨气迅速溶解于少量水中烧瓶内的压强迅速减小与外界大气形成较大的压强差在压强差作用下，液体迅速流动通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉【思考2】某化学兴趣小组做喷泉实验失败，分析一下可能原因？一、氨①装置气密性差②烧瓶一开始不干燥③NH3未充满烧瓶【思考3】若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能，但不能充满烧瓶。3NO2+H2O=2HNO3+NO2.喷泉实验原理（使容器内外产生较大压强差）一、氨气体NH3HClCO2、Cl2、SO2、NO2NO2和O2吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水挤压滴管，气体溶解或反应，P内<P外捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出，松手后，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上减小内压法增大外压法随堂演练如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C3.氨的化学性质一、氨(1)与水反应NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-

一水合氨氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。补充：一水合氨很不稳定，受热易分解。NH3·H2O===

NH3↑+H2O可用于NH3的检验：用湿润的红色石蕊试纸于试管口一、氨【思考】液氨、一水合氨、氨水有何区别？名称液氨一水合氨氨水物质类别粒子种类主要性质纯净物非电解质混合物氨的水溶液纯净物电解质NH3NH3·H2O三分子：NH3、H2O、NH3·H2O三离子：NH4+、OH-、H+汽化时吸收大量热受热易分解具有碱性显弱碱性易挥发3.氨的化学性质一、氨(2)与酸反应NH3+HCl=NH4Cl现象：有大量白烟产生NH3+HNO3=NH4NO3有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4无原因：NH3与HCl有挥发性，挥发的物质相遇迅速反应生成常温下固态的NH4Cl【思考】浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？可用于NH3的检验：将一根蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口也可用于检验HCl是否泄露3.氨的化学性质一、氨(3)还原性①催化氧化：4NH3+5O2

=====4NO+6H2O催化剂工业制硝酸的基础②在纯氧中燃烧：4NH3+3O2

=====2N2+6H2O点燃③与Cl2反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，产生白雾或白烟一、氨4.氨的用途NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫制冷剂二、铵盐1.铵盐的物理性质铵盐是农业上常用的化肥，铵盐都是晶体，绝大多数易溶于水。2.常见铵盐硫酸铵【(NH4)2SO4

，俗称硫铵，又称肥粉】氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态氮肥常用氮肥有铵态氮肥和尿素【CO(NH2)2】氯化铵二、铵盐3.铵盐的化学性质(1)不稳定性——受热易分解NH4Cl

==NH3↑

+HCl↑NH4HCO3

==NH3↑

+H2O+CO2↑规律：大多数铵盐受热易分解生成NH3注意：并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O(2)与碱反应2NH4Cl+Ca(OH)2

==CaCl2+2H2O+2NH3↑实验室制取氨气也可检验铵根离子二、铵盐【实验5-7】铵盐的检验方法向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。现象：三支试管中均产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4++OH-

==NH3↑

+H2O加入浓的NaOH溶液加热取样于试管中试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟三、氨气的制备1.实验室制法下图为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。三、氨气的制备1.实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2

==CaCl2+2H2O+2NH3↑(1)原理(2)制取装置固体加热型②除杂装置①发生装置杂质：H2O，用碱石灰干燥③收集装置向下排空气法棉花作用：防止氨与空气对流验满方法a.置于试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝b.蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口产生白烟④尾气处理多余的氨用水或稀硫酸吸收掉吸收时要防止倒吸为什么不选用NaOH或KOH？三、氨气的制备【思考】加热NH4Cl能制取NH3吗？(2)浓氨水加固体NaOH（或生石灰、碱石灰）法原理：固体NaOH溶于水放出大量热/生石灰与水反应放热，从而促使氨水分解2.快速简易制法(1)加热浓氨水法NH3·H2O===

NH3↑+H2ONH3+HCl=NH4Cl不能，遇冷再次化合NH4Cl

==NH3↑

+HCl↑3.工业制法N2+3H22NH3

高温、高压催化剂随堂演练1.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是()A．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OB．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2C．4NH3+5O2

=====

4NO+6H2OD．NH3+HCl=NH4ClB催化剂2.只用一种试剂可将NH4Cl、（NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别