2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（共七套）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案(共七套)2026年高中化学知识竞赛试卷及答案(一)考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个分子C.同温同压下，等体积的CO和CO₂所含的氧原子数之比为1:2D.1mol/L的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为0.5mol/L2.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是()A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气3.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²-+2H4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.第VIIA族元素的单质，从上到下氧化性逐渐增强D.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化5.下列有机物中，属于同分异构体的是()A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高B.还原剂在反应中被还原，化合价降低C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应7.下列实验操作正确的是()A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌8.下列关于物质的量浓度的说法正确的是()A.物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B.配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为5.85gC.稀释溶液时，溶质的物质的量浓度不变D.相同浓度的NaCl溶液和KCI溶液，所含离子浓度相同9.下列关于化学键的说法正确的是()A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化合物中一定含有离子键10.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法错误的是()A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.化学平衡状态是指反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态D.催化剂只能加快化学反应速率，不能影响化学平衡11.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A.钠是银白色金属，密度比水大B.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OC.碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃、造纸等工业D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和氧气12.下列关于氯及其化合物的说法错误的是()A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸C.次氯酸具有漂白性，可用于漂白有色物质D.漂白粉的有效成分是CaCl₂13.下列关于有机物的性质说法正确的是()A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应和取代反应C.苯能与溴水发生加成反应D.乙醇能与氢氧化钠溶液反应14.下列关于电解质的说法正确的是()A.电解质一定是化合物B.电解质在水溶液中一定能导电C.能导电的物质一定是电解质D.非电解质在水溶液中一定不能导电15.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³的溶液呈浅绿色C.铁粉能与硫酸铜溶液反应生成铜D.氢氧化铁是可溶性碱二、填空题(本题共5小题，每空1分，共20分)(1)硫酸(2)氢氧化钾(3)碳酸钠(4)氯化亚铁(5)硝酸银2.在①H₂O、②CO₂、③O₂、④H₂SO₄、⑤NaCl、⑥NaOH属于氧化物的是(填序号，下同),属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是o3.元素周期表有个周期，_个主族；第3周期第VIA族的元素是(填元素符号),其原子结构示意图为,该元(1)铁与稀盐酸反应：(4)氢氧化钠与盐酸反应：5.在一定条件下，可逆反应2SO₂+O₂÷2SO₃达到平衡状态时，若增大氧气的浓度，平衡向(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”);催化剂的加入 (填“会”或“不会”)影响平衡状态。三、简答题(本题共3小题，共20分)1.(6分)简述浓硫酸的三大特性，并分别举例说明其应用(各举12.(7分)简述元素周期表中元素性质的周期性变化规律(从原子半径、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性四个方面回答)。3.(7分)简述实验室制取氯气的原理(写出化学方程式)、收集方四、计算题(本题共2小题，共30分)1.(14分)将10g锌粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后(假设锌完全反应，不考虑杂质影响),求：(1)生成氢气的物质的量；(2)生成氢气的体积(标准状况下);(3)生成硫酸锌的质量。(已知：Zn的摩尔质量为65g/mol,H₂的摩尔质量为2g/mol,ZnSO₄的摩尔质量为161g/mol)2.(16分)现有100mL0.5mol/L的NaCI溶液，计算：(1)该溶液中NaCl的物质的量；(2)该溶液中NaCl的质量；(3)若将该溶液稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓(4)若向稀释后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀高中化学知识竞赛试卷(一)答案一、选择题(每小题2分，共30分)二、填空题(每空1分，共20分)3.7;7;S;(原子结构示意图：圆圈内+16,核外三层电子，依次为2、8、6);H₂SO₄0(3)CH₄+202点燃CO₂+2H₂O(4)NaOH+HCI=NaCl+H₂O5.正反应方向；放热反应；不会三、简答题(共20分)1.(6分)1.吸水性：浓硫酸能吸收物质中的水分，可用于干燥中性或酸性气2.脱水性：浓硫酸能将有机物中的H、0元素按2:1的比例脱去，可用于有机合成中脱水反应(如乙醇脱水制乙烯);3.强氧化性：浓硫酸在加热条件下能与大多数金属、非金属反应，可用于实验室制取SO₂(如铜与浓硫酸加热反应)。1.原子半径：同周期从左到右，原子半径逐渐减小；同主族从上到2.金属性：同周期从左到右，金属性逐渐减弱；同主族从上到下，3.非金属性：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到4.最高价氧化物对应的水化物酸碱性：同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族从上到下，3.(7分)2.收集方法：向上排空气法(或排饱和食盐水法);原因：氯气密度比空气大(向上排空气法),氯气在饱和食盐水中溶解度小(排饱和食盐水法);四、计算题(共30分)1.(14分)反应方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑,由方程式可知n(H₂)=n((2)标准状况下，V(H₂)=n(H₂)×22.4L/mol≈0.154mol×(3)由方程式可知n(ZnSO₄)=n(Zn)≈0.154mol,m(ZnSO₄)=n(ZnSO₄4)答：(1)生成氢气的物质的量约为0.154mol;(2)生成氢气的体积约为3.45L;(3)生成硫酸锌的质量约为24.8g。2.(16分)(2)m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.(3)稀释前后溶质物质的量不变，c(稀释后)=n(NaCl)/V(稀释后)=(4)反应方程式：NaCl+AgNO₃=m(AgCl)=n(AgCl)×M(AgCl)=0答：(1)该溶液中NaCl的物质的量为0.05mol;(2)该溶液中2026年高中化学知识竞赛试卷及答案(二)考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质性质的说法错误的是()B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色C.氨气具有还原性，能与氧气在催化剂条件下反应生成NOD.硅单质硬度大，可用于制作光导纤维2.下列化学用语书写正确的是()A.氯原子的结构示意图：圆圈内+17,核外三层电子，依次为2、8、7C.氯化镁的电子式：Mg²[Cl]₂D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na++H⁺+CO₃²3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑4.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.第IA族元素全部是金属元素B.第VIA族元素的最高正价均为+7价C.元素周期表中共有18个纵行，16个族D.第3周期元素的最外层电子数从1逐渐增加到8,均达到稳定结构5.下列有机物的命名正确的是()A.2-甲基丁烷B.3-乙基戊烷C.2-乙基丙烷D.1-甲基丙烷6.下列关于实验操作的说法错误的是()A.过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁B.蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热飞溅C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏时，温度计的水银球要插入液体中7.下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.弱电解质在水溶液中部分电离C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度无关8.下列关于化学反应限度的说法正确的是()A.化学反应的限度是不可改变的B.达到限度时，反应物的转化率为100%C.达到限度时，正、逆反应速率相等D.所有化学反应都有限度9.下列关于铝及其化合物的说法正确的是()A.铝是活泼金属，不能用铝制容器盛放浓硫酸C.氢氧化铝能溶于水，具有两性10.下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A.氮气是空气的主要成分，化学性质稳定C.硝酸具有强氧化性，能与铜反应生成NO₂D.氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验，其水溶液呈酸性11.下列关于有机物的说法正确的是()A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应12.下列关于物质的量的说法正确的是()A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.物质的量就是物质的质量D.摩尔质量就是物质的质量13.下列关于化学键与化合物的说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物14.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率C.反应速率越快，反应达到平衡所需时间越长D.升高温度，反应速率减慢15.下列关于钠及其化合物的说法错误的是()A.钠在空气中缓慢氧化生成Na₂O,燃烧生成Na₂O₂B.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成CO₂C.碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度大D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱，具有强腐蚀性二、填空题(本题共5小题，每空1分，共20分)1.请写出下列物质的名称或化学式：(1)Fe₂O₃(2)HNO₃(3)氢氧化钙(4)氯2.在①CH₄、②C₂H₄、③C₂H₂、④CH₆、⑤乙醇五种有机物中，属于烷烃的是(填序号，下同),属于烯烃的是,属于芳香烃的是,能发生酯化反应的是o3.元素周期表中，第2周期第VA族的元素是(填元素符号),其原子序数为,最外层电子数为,该元素的气态氢化物的化学式为,最高价氧化物对应的水化物的酸性比H₂SO₄ (2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：(3)氯气与氢氧化钠溶液反应：“正反应方向”或“逆反应方向”)移动；若加入催化剂，正反应速率(填“增大”“减小”或“不变”),逆反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”);若降低温度，平衡向正反应方向移动，则该反应为(填“放热反应”或“吸热反应”)。三、简答题(本题共3小题，共20分)1.(6分)简述次氯酸的漂白原理，并说明为什么次氯酸的漂白性比次氯酸盐强(结合化学方程式说明)。2.(7分)简述实验室制取氨气的原理(写出化学方程式)、收集方3.(7分)简述乙烯的结构特点和主要化学性质(至少写3点性质，每点结合具体反应说明)。四、计算题(本题共2小题，共30分)1.(14分)将19.2g铜粉投入到足量的浓硝酸中，充分反应后(假设铜完全反应),求：(1)参加反应的铜的物质的量；(2)生成NO₂的物质的量；(3)生成NO₂的体积(标准状况下)。(已知：Cu的摩尔质量为64g/mol,NO₂的摩尔质量为46g/mol)2.(16分)现有200mL0.2mol/L的H₂SO₄溶液，计算：(1)该溶液中H₂SO₄的物质的量；(2)该溶液中H+和SO₄²的物质的量浓度；(3)若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，完全反应后生成Na₂SO₄(4)若将该溶液稀释到1000mL,稀释后溶液中H₂SO₄的物质的量浓(已知：Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol)高中化学知识竞赛试卷(二)答案一、选择题(每小题2分，共30分)二、填空题(每空1分，共20分)4.(1)Al(OH)₃+3H+=Al³++3H₂O(2)Cu²++2OH-=Cu(OH)₂↓(3)5.正反应方向；增大；增大；放热反应三、简答题(共20分)1.(6分)1.漂白原理：次氯酸具有强氧化性，能破坏有色物质的分子结构，使有色物质褪色(不可逆);2.漂白性强弱原因：次氯酸盐在水溶液中需结合H生成次氯酸才能体现漂白性，反应方程式为ClO-+H+=HCIO,而次氯酸本身可直接发挥漂白作用，无需转化，因此次氯酸的漂白性比次氯酸盐强。2.(7分)2.收集方法：向下排空气法；原因：氨气密度比空气小，且极易溶于水，不能用排水法收集；3.验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则说明使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。3.(7分)1.结构特点：乙烯分子中含有碳碳双键(C=C),属于平面结构，62.主要化学性质：①加成反应：如乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，方程式为CH₂②氧化反应：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能在氧气中燃烧，方程式为CH₂=CH₂+30₂点燃2CO₂+2H₂O;程式为nCH₂=CH₂催化剂[CH₂-CH₂]。四、计算题(共30分)1.(14分)解：(1)铜的物质的量：n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=19.2g/64g/mol=反应方程式：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)z+式可知n(NO₂)=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6m(2)标准状况下，V(NO₂)=n(NO₂)×22.4L/mol=0.6mol×答：(1)参加反应的铜的物质的量为0.3mol;(2)生成NO₂的物质的量为0.6mol;(3)生成NO₂的体积为13.44L。2.(16分)(3)反应方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O,n(Na₂SO₄)=n(H₂m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)×M(Na₂SO(4)稀释前后溶质物质的量不变，c(稀释后)=n(H₂SO₄)/V(稀释后)答：(1)该溶液中H₂SO₄的物质的量为0.04mol;(2)c(H)=0.4mol/L,c(SO₄²)=0.2mol/L;(3)生成Na₂SO₄的质量为5.68g;(4)稀释后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.04mol/L。2026年高中化学知识竞赛试卷及答案(三)考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质用途的说法错误的是()A.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂B.氯气可用于制备漂白粉和盐酸C.二氧化硫可用于漂白食品和葡萄酒保鲜D.氧化铁可用于制作红色颜料和炼铁原料2.下列化学用语书写错误的是()B.乙酸的结构简式：CH₃COOHC.镁离子的结构示意图：圆圈内+12,核外两层电子，依次为2、8D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H++SO₄²3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是()4.下列关于元素周期律的说法正确的是()A.同主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同B.同周期元素的原子半径越小，非金属性越强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强5.下列有机物中，互为同系物的是()A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.苯和甲苯D.乙酸和乙醇6.下列实验操作中，正确的是()A.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏低C.用托盘天平称量固体药品时，砝码放在右盘，药品放在左盘D.萃取操作中，萃取剂的密度必须比水大7.下列关于弱电解质的说法正确的是()A.弱电解质的电离过程是不可逆的B.弱电解质在水溶液中只能电离出少量离子C.醋酸是弱电解质，其溶液中没有醋酸分子D.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱8.下列关于化学平衡的说法错误的是()A.化学平衡状态是动态平衡B.达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变C.改变温度一定能打破化学平衡D.达到平衡状态时，正、逆反应速率都为09.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₃O₄B.Fe²+具有还原性，能被氧化剂氧化为Fe³+C.氢氧化亚铁是红褐色沉淀，能溶于稀盐酸D.FeCl₃溶液能与铜反应，可用于制作印刷电路板10.下列关于硫及其化合物的说法错误的是()A.硫是淡黄色固体，易溶于二硫化碳B.二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸C.浓硫酸具有强氧化性，能与碳反应生成CO₂和SO₂11.下列关于有机物的性质与用途对应关系正确的是()A.甲烷性质稳定，可用于制作燃料B.乙烯具有可燃性，可用于果实催熟C.乙酸具有酸性，可用于制作调味剂12.下列关于物质的量浓度的计算正确的是()B.将58.5gNaCl溶于1L水中，得到的溶液浓度为1mol/LC.稀释100mL1mol/L的H₂SO₄溶液至200mL,浓度变为0.5mol/L13.下列关于化学键的说法错误的是()B.离子化合物中一定含有离子键，可能含D.共价化合物中只含有共价键14.下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是()B.升高温度，所有化学反应的速率都加快C.加入催化剂，能提高反应物的转化率15.下列关于钠及其化合物的性质说法正确的是()A.钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气B.碳酸钠溶液呈酸性，能使酚酞溶液变红C.碳酸氢钠受热不易分解，可用于治疗胃酸过多D.过氧化钠是白色固体，能与水反应生成氧气二、填空题(本题共5小题，每空1分，共20分)1.请写出下列物质的名称或化学式：(1)CuO(2)H₂CO₃(3)氢氧化铁(4)氯于单质的是(填序号，下同),属于氧化物的是,属于电解质的是,属于非电解质的是o3.元素周期表中，第4周期第IA族的元素是(填元素符号),其原子序数为,最外层电子数为,该元素的金属性比钠(填“强”或“弱”),其最高价氧化物对应的水化物的4.写出下列化学反应的化学方程式：(1)铁与氯气反应：则该反应为(填“放热反应”或“吸热反应”);若增大压强，平衡向(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动；若加入NO₂,正反应速率(填“增大”“减小”或“不变”),平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。三、简答题(本题共3小题，共20分)1.(6分)简述浓硫酸和稀硫酸的性质差异，并说明为什么浓硫酸能2.(7分)简述实验室制取二氧化碳的原理(写出化学方程式)、收集方法、验满方法，并说明为什么不能用碳酸钠与稀盐酸反应制取3.(7分)简述苯的结构特点和主要化学性质(至少写3点性质，每点结合具体反应说明)。四、计算题(本题共2小题，共30分)铁完全反应),求：(1)参加反应的铁的物质的量；(2)生成氢气的物质的量；(3)生成氯化亚铁的质量。(已知：Fe的摩尔质量为56g/mol,H₂的摩尔质量为2g/mol,FeCl₂的摩尔质量为127g/mol)2.(16分)现有300mL0.1mol/L的NaOH溶液，计算：(1)该溶液中NaOH的物质的量；(2)该溶液中NaOH的质量；(3)若向该溶液中加入足量的AICl₃溶液，完全反应后生成Al(OH)₃(4)若将该溶液与500mL0.05mol/L的NaOH溶液混合，混合后溶(已知：Al(OH)₃的摩尔质量为78g/mol,混合后溶液体积忽略不计)高中化学知识竞赛试卷(三)答案一、选择题(每小题2分，共30分)二、填空题(每空1分，共20分)1.(1)氧化铜(2)碳酸(3)Fe(OH)₃(4)FeCl₂(5)硝酸钾三、简答题(共20分)1.(6分)酸的通性(如与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐反应),无脱水性和强氧化性；按2:1的比例脱去，生成碳单质(变黑),而稀硫酸无脱水性，不2.(7分)1.原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O;3.(7分)2.主要化学性质：反应；2FeBr₃C₆H₅Br+HBr;与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成硝基苯；6H₂O,燃烧时产生明亮的火焰和浓烟。四、计算题(共30分)1.(14分)(2)n(FeCl₂)=n(Fe)=0.5mol,m(FeCl₂)=n(答：(1)参加反应的铁的物质的量为0.5mol;(2)生成氢气的物质的量为0.5mol;(3)生成氯化亚铁的质量为63.5g。2.(16分)(2)m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=m(Al(OH)₃)=n(Al(OH)₃)×M(Al(OH)₃)(4)混合后总物质的量：n(总)=0.03mol+0.05mol/L×0.5L=混合后体积：V(总)=0.3L+0.5L=0.8L,c(混合后)=0.055mol/0.8L=答：(1)该溶液中NaOH的物质的量为0.03mol;(2)该溶液中NaOH的质量为1.2g;(3)生成Al(OH)₃沉淀的质量为0.78g;(4)混合后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.06875mol/L。2026年高中化学知识竞赛试卷及答案(四)考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物B.煤的干馏、石油的分馏均为化学变化C.漂白粉、水玻璃、福尔马林均为混合物D.明矾、纯碱、小苏打均为电解质且属于碱2.设阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法正确的是()A.1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3NaB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NaC.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na数目为2NaD.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的原子数为2Na3.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²-+2H+=CO₂↑+H₂OB.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²++Cl₂=Fe³++2Cl-C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³++3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₂↑+H₂O4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素的金属性从上到下逐渐减弱C.第VIA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强5.下列实验操作正确的是()A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用酒精灯加热试管内液体时，试管口对着自己或他人6.下列关于有机物的说法正确的是()A.甲烷、乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能发生取代反应C.油脂、蛋白质、糖类均属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体7.已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)÷2SO₃(g)△H<0,下列措施能提高SO₂A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大SO₂的浓度8.下列关于电化学的说法正确的是()B.电解池中，阴极发生氧化反应D.电解水时，阳极产生H₂,阴极产生O₂9.下列物质的性质与用途对应关系错误的是()A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白10.下列说法正确的是()B.某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe³C.某溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，说明该溶液中一定含有气体，说明该溶液中一定含有NH₄价与最低负价的代数和为0,Y的原子最外层电子数是其内层电子数倍。下列说法正确的是()A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单氢化物的稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<WD.X与Y形成的化合物只有一种12.下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化剂得电子，化合价升高B.还原剂失电子，化合价降低C.氧化反应和还原反应同时发生D.氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应13.下列实验现象描述正确的是()A.钠投入水中，浮在水面上，熔成小球，迅速游动，产生大量白烟B.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为蓝色C.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D.向淀粉溶液中加入碘水，溶液变为黄色14.下列关于溶液的说法正确的是()A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.溶质的溶解度随温度升高一定增大D.溶液是均一、稳定的混合物15.下列关于化学键的说法正确的是()A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键二、填空题(本题共5小题，共30分)1.(6分)写出下列物质的化学式或名称： (4)H₂SO₄ ⑦H₂O、⑧0₂中，属于酸的是(填序号，下同),属于碱 3.(6分)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件，若是离子反应，写出离子方程式):均含有同种元素，它们之间的转化关系如下：A→B→C→D(条件D为最高价氧化物对应的水化物。2NH₃(g),起始时N₂的物质的量为2mol,H₂的物质的量为6mol,经三、实验探究题(本题共1小题，共15分)【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(CIO)₂和CaCl₂,Ca(CIO)₂能与水反应生成HCIO,HCIO具有漂白性，能使有色布条褪色；HCIO不稳定，受热或光照易分解生成HCI和O₂。【实验步骤】步骤1:取少量漂白粉样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，静步骤2:向步骤1所得清液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液先变步骤3:向步骤1所得清液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。步骤4:将步骤1所得清液置于光照下，一段时间后，滴加紫色石蕊试液，溶液变红但不褪色。【问题探究】中溶液先变红后褪色的原因是什么?2.(3分)步骤3中产生白色沉淀的离子方程式是什么?3.(3分)步骤4中溶液变红但不褪色的原因是什么?5.(3分)为了验证漂白粉的漂白性，除了用有色布条外，还可以用四、计算题(本题共2小题，共15分)1.(7分)将10g铁粉与5g硫粉混合加热，充分反应后，冷却，称量剩余固体质量为14g。求：(1)参加反应的铁粉和硫粉的质量分别是多少?(2)剩余固体的成分是什么?质量分别是多少?2.(8分)将200mL0.5mol·L¹的NaOH溶液与150mL0.5mol·L¹的H₂SO₄溶液混合，充分反应后，求所得溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。五、附加题(本题共1小题，共10分，不计入总分，供学有余力的同学作答)已知某有机物A的分子式为C₄H₈O₂,A能与NaOH溶液反应，也能与银氨溶液反应生成银镜。请写出A的所有可能结构简式，并命名。高中化学知识竞赛试卷(四)答案一、选择题(每小题2分，共30分)1.(6分，每空1分)2.(6分，每空1分，多填、少填、错填均不得分)3.(6分，每空2分，未注明条件或配平错误扣1分)(3)CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O4.(6分，每空1分，化学方程式2分)5.(6分，每空2分)三、实验探究题(共15分)1.(3分)Ca(CIO)₂与水反应生成HCIO和Ca(OH)₂,HCIO使石蕊试液褪色，Ca(OH)₂使石蕊试液变红，由于HCIO的漂白性强于OH的碱性，故溶液先变红后褪色。4.(3分)2HCIO光照2HCl+O₂↑5.(3分)品红溶液(1分);实验现象：品红溶液褪色(2分)四、计算题(共15分)1.(7分)解：(1)设参加反应的Fe的质量为x,S的质量为y。(1分)xy14g-(10g+5g-x-y)=x56/x=32/y=88/(x+y-1g)(1分)(2)剩余Fe的质量：10g-7g=3g(1分)答：(1)参加反应的铁粉质量为7g,硫粉质量为4g;(2)剩余固体为Fe和FeS,质量分别为3g和11g。2.(8分)由方程式可知，NaOH与H₂SO₄的物质的量比为2:1,0.1molNaOH完全反应需要0.05molH₂SO₄,H₂SO₄过量(1分)c(Na₂SO4)=0.05mol÷0.35L≈0.14mol·L¹(1五、附加题(10分，不计入总分)能与银氨溶液反应生成银镜，说明含有醛基(-CHO)。结合分子式1.HCOOCH₂CH₂CH₃(3分),命名：甲酸丙酯(2分)2.HCOOCH(CH₃)₂(3分),命名：甲酸异丙酯(2分)2026年高中化学知识竞赛试卷及答案(五)考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质用途的说法正确的是()A.硅单质可用于制作光导纤维，二氧化硅可用于制作半导体材料B.氯气可用于自来水消毒，明矾可用于净水，二者原理相同C.碳酸氢钠可用于制作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多D.氧化铁可用于制作红色颜料，氧化亚铁可用于炼铁2.下列化学用语书写错误的是()A.苯的结构简式：C₆H₆B.氯化氢的电子式：H:Cl:C.镁原子的结构示意图：圆圈内+12,核外两层电子，依次为2、8D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH-3.下列反应中，属于非氧化还原反应的是()4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱C.第VIIA族元素的单质，其氧化性从上到下逐渐增强D.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，本质是核外电子排布的周期性变化5.下列有机物中，互为同分异构体的是()A.乙烷和丙烷B.乙烯和丙烯C.正戊烷和异戊烷D.苯和环己烷6.下列实验操作正确的是()A.用pH试纸测定溶液酸碱度时，将试纸直接浸入溶液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏高C.用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌7.下列关于强弱电解质的说法正确的是()A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质强C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.弱电解质的电离方程式书写时，用“=”连接8.下列关于化学平衡的说法正确的是()A.达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等B.化学平衡状态是静止的，正、逆反应速率都为0C.改变压强，化学平衡一定发生移动D.达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，且保持不变9.下列关于铁及其化合物的说法错误的是()A.铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄,在空气中缓慢氧化生成Fe₂O₃·nH₂OB.Fe³+具有氧化性，能与铁反应生成Fe²+C.氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水D.FeCl₂溶液呈红褐色，FeCl₃溶液呈浅绿色10.下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A.硫在空气中燃烧生成SO₂,在氧气中燃烧生成SO₃B.二氧化硫具有漂白性，能漂白所有有色物质，且漂白效果不可逆C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H₂、O₂、NH₃等气体D.亚硫酸是弱酸，不稳定，易分解生成SO₂和H₂O11.下列关于有机物的性质说法正确的是()A.甲烷能与氯气发生取代反应，生成多种氯代甲烷B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯D.乙酸能与乙醇发生酯化反应，酯化反应不需要催化剂12.下列关于物质的量浓度的计算正确的是()A.将20gNaOH溶于1L水中，得到的溶液浓度为0.5mol/LC.稀释100mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液至500mL,浓度变为0.01mol/LD.相同体积的0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸，所含H的物质的量相同13.下列关于化学键的说法正确的是()A.极性共价键是指由同种原子形成的共价键B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键或非极性共价键C.共价化合物中一定含有极性共价键，不可能含有非极性共价键D.离子键的形成一定伴随着电子的转移14.下列关于化学反应速率的影响因素说法错误的是()A.升高温度，化学反应速率加快，是因为活化分子百分数增大B.增大反应物浓度，化学反应速率加快，是因为活化分子数增多C.催化剂能加快化学反应速率，是因为降低了反应的活化能D.减小反应物接触面积，化学反应速率加快15.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A.钠的熔点低，硬度小，能浮在水面上B.过氧化钠是淡黄色固体，能与CO₂反应生成碳酸钠和氧气C.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠小，受热易分解D.氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃二、填空题(本题共5小题，每空1分，共20分)1.请写出下列物质的名称或化学式：2.在①0₂、②H₂O、③NaCl、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₄六种物质中，属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是o3.元素周期表中，第3周期第VA族的元素是(填元素符号),其原子序数为,最外层电子数为,该元素的气态氢化物的化学式为,最高价氧化物对应的水化物的化学式为 o4.写出下列化学反应的离子方程式：(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：5.在可逆反应CO+H₂O(g)÷CO₂+H₂ (填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为(填“放热反应”或“吸热反应”);若减小压强，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动；加入催化剂，平衡(填“会”或“不会”)移动。三、简答题(本题共3小题，共20分)1.(6分)简述氯气的主要化学性质(至少写2点),并分别写出对应的化学方程式。2.(7分)简述实验室制取乙烯的原理(写出化学方程式)、反应条件、收集方法，并说明为什么制取乙烯时温度计要插入液面下。3.(7分)简述元素周期表中“同周期元素性质的递变规律”,从原子半径、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性四个方面作答。四、计算题(本题共2小题，共30分)1.(14分)将32g铜粉投入到足量的稀硝酸中，充分反应后(假设铜完全反应),求：(1)参加反应的铜的物质的量；(2)生成NO的物质的量；(3)生成硝酸铜的质量。(已知：Cu的摩尔质量为64g/mol,NO的摩尔质量为30g/mol,2.(16分)现有400mL0.25mol/L的HNO₃溶液，计算：(1)该溶液中HNO₃的物质的量；(2)该溶液中HNO₃的质量；(3)若向该溶液中加入足量的铜粉，完全反应后生成NO的体积(标准状况下);(4)若将该溶液稀释到2000mL,稀释后溶液中HNO₃的物质的量浓(已知：HNO₃的摩尔质量为63g/mol,NO的摩尔质量为30g/mol)高中化学知识竞赛试卷(五)答案一、选择题(每小题2分，共30分)二、填空题(每空1分，共20分)1.(1)硫酸铜(2)亚硫酸(3)Fe(OH)₂(4)CuCl₂(5)碳酸钾4.(1)Fe+Cu²+=Fe²++Cu(2)Ba²++2OH⁻+2H⁺+SO+2H₂O(3)CO₃²-+Ca²+=CaCO₃↓(4)Cl₂+H₂O=H++Cl⁻+HCIO三、简答题(共20分)1.(6分)1.氧化性：氯气能与金属反应，如与铁反应生成氯化铁，方程式为3.与碱反应：氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(任选2点即可)。2.反应条件：浓硫酸(催化剂、脱水剂)、加热至170℃;3.收集方法：排水法；原因：乙烯密度与空气接近，不能用排空气4.温度计插入液面下的原因：控制反应温度在170℃,防止温度过高(170℃以上)发生副反应(如乙醇分子间脱水生成乙醚)。3.(7分)1.原子半径：同周期从左到右，原子半径逐渐减小(核电荷数增大，对核外电子的吸引力增强);2.金属性：同周期从左到右，金属性逐渐减弱(失去电子的能力减3.非金属性：同周期从左到右，非金属性逐渐增强(得到电子的能力增强);4.最高价氧化物对应的水化物酸碱性：同周期从左到右，最高价氧四、计算题(共30分)1.(14分)解：(1)铜的物质的量：n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32g/64g/mol=程式可知n(NO)=2/3n(Cu)=2/3×0.5mol≈0.33mol(2)n(Cu(NO₃)₂)=n(Cu)=0.5mol,m(答：(1)参加反应的铜的物质的量为0.5mol;(2)生成NO的物质的量约为0.33mol;(3)生成硝酸铜的质量为94g。2.(16分)(2)m(HNO₃)=n(HNO₃)×M(HNO(3)反应方程式：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,n(NO)=2/8n(HNO₃)=标准状况下，V(NO)=n(NO)×22.4L/mol=0.025mol×22.4L/mol=(4)稀释前后溶质物质的量不变，c(稀释后)=n(HNO₃)/V(稀释后)=液中HNO₃的物质的量浓度为0.05mol/L。2026年高中化学知识竞赛试卷及答案(六)考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质分类的说法正确的是()A.熟石灰、纯碱均属于碱类D.氯化铵、硝酸铵均属于铵盐2.设阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NaD.28gN₂和CO的混合气体中含有的原子数为Na3.下列离子方程式书写正确的是()04.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)5.下列实验操作正确的是()B.用蒸发皿蒸发溶液时，垫石棉网加热C.用分液漏斗分离乙酸和乙醇的混合物D.用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至容量瓶6.下列关于有机物的说法正确的是()A.甲烷、乙烷、丙烷均属于烷烃，互为同系物B.苯、甲苯、二甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸、乙酸乙酯、油脂均能发生水解反应D.淀粉、纤维素、蛋白质均能发生银镜反应下列措施不能提高SO₂平衡转化率的是()A.增大O₂的浓度B.降低温度C.减小容器体积D.分离出SO₃8.下列关于电化学的说法错误的是()A.铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄B.电解精炼铜时，电解质溶液中Cu²浓度保持不变C.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极D.原电池工作时，电解质溶液中的离子定向移动9.下列物质的性质与用途对应错误的是()A.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒C.硅具有导电性，可用于制作光导纤维D.氨气易液化，可用于作制冷剂10.下列离子检验的方法和结论正确的是()D.检验CO₃²:加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不一的原子最外层电子数与X相同，W的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是()A.简单离子半径：W>Z>Y>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD.X与Y形成的化合物为共价化合物12.下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.失去电子的物质是氧化剂，得到电子的物质是还原剂B.氧化还原反应中，化合价升高的元素被还原，化合价降低的元素C.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征D.某元素在反应中由化合态变为游离态，该元素13.下列实验现象描述正确的是()A.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀C.向铜片上滴加稀硫酸，铜片溶解，溶液变为蓝色D.向蔗糖溶液中加入浓硫酸，蔗糖变黑，产生刺激性气味的气体14.下列关于溶液的说法错误的是()B.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值C.溶液中溶质的微粒可以是分子、离子或15.下列关于化学键和化合物的说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.非极性共价键只存在于单质中二、填空题(本题共5小题，共30分)1.(6分)写出下列物质的化学式或名称： ⑦NH₃、⑧H₂O中，属于单质的是(填序号，下同),属于氧化物的是,属于酸的是,属于碱的是 o3.(6分)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件，若是离子反应，写出离子方程式):4.(6分)A、B、C、D四种物质均为短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系为：A→B→C→D,其中A为无色气体，B为红棕色气体，C为强酸，D为(1)写出A、B、C、D的化学式：A_,BC,D(任写一种D)。5.(6分)某温度下，在2L密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),起始时CO的物质的量为1mol,H₂O的物质的量为2mol,经过10min后，测得CO的物质的量为0.6mol。(1)10min内，用CO₂表示的反应速率为mol·L⁻¹·min1o(2)此时H₂O的转化率为o(3)平衡时，容器内H₂的物质的量浓度为mol·L⁻¹。某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行如下实验探究：KSCN溶液不反应；②Fe²+易被氧化为Fe³+,Fe³+具有氧化性，能与Fe、Cu等物质反应；③Fe(OH)₂为白色沉淀，易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)₃。【实验步骤】步骤1:取少量铁粉于试管中，加入适量稀硫酸，观察现象，反应一段时间后，取上层清液备用。步骤2:向步骤1所得清液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，观察溶液颜色变化。步骤3:向步骤1所得清液中加入少量铜粉，振荡，观察铜粉的变步骤4:向步骤1所得清液中滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成【问题探究】1.(3分)步骤1中观察到的现象是什么?写出反应的离子方程式：2.(3分)步骤2中滴加氯水后，溶液颜色发生什么变化?写出反应3.(3分)步骤3中观察到的现象是什么?写出反应的离子方程式：4.(3分)步骤4中观察到的沉淀变化过程是什么?写出沉淀被氧化.5.(3分)如何检验某溶液中同时含有Fe²+和Fe³+?请写出实验操作和现象：四、计算题(本题共2小题，共15分)(标准状况下),求：(1)生成NO₂的体积(标准状况下);(2)消耗浓硝酸的物质的量。2.(8分)将20g铁粉与500mL0.2mol·L¹的稀硫酸充分反应，反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，求生成氢氧化亚铁沉淀的质量(忽略Fe²+的氧化)。五、附加题(本题共1小题，共10分，不计入总分，供学有余力的同学作答)已知某有机物A的分子式为C₆H₁₂O₂,A能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一产物能与钠反应生成氢气且能发生酯化反应。请写出A的所有可能结构简式，并命名。高中化学知识竞赛试卷(六)答案一、选择题(每小题2分，共30分)1.(6分，每空1分)(4)碳酸(5)硫化钠(6)氯化铁2.(6分，每空1分，多填、少填、错填均不得分)3.(6分，每空2分，未注明条件或配平错误扣1分)(1)3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂4.(6分，每空1分，化学方程式2分)(1)NO;NO₂;HNO₃;NaNO₃(或Cu(NO₃)₂等合理答案)5.(6分，每空2分)三、实验探究题(共15分)1.(3分)现象：铁粉逐渐溶解，产生大量气泡，溶液变为浅绿色(2分);离子方程式：Fe+2H+=Fe²++H₂↑(1分)2.(3分)现象：溶液变为血红色(1分);离子方程式：2Fe²++Cl₂3.(3分)现象：铜粉逐渐溶解，溶液变为棕黄色(1分);离子方4.(3分)现象：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(2分);化学方程式：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(1分)5.(3分)实验操作：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，再滴加少量酸性KMnO₄溶液(1分);现象：滴加KSCN溶液后溶液变红， (2分)(其他合理答案也可得分)四、计算题(共15分)1.(7分)答：(1)生成NO₂的体积(标准状况下)为11.2L;(2)消耗浓硝2.(8分)n(Fe(OH)₂)=n(FeSO₄)=0.五、附加题(10分，不计入总分)A的分子式为C₆H₁₂O₂,能发生水解反应，说明含有酯基(-COO-);水解产物之一能发生银镜反应，说明该产物含有醛基(-CHO),应为甲酸；另一产物能与钠反应生成氢气且能发生酯化反应，说明含有羟基(-OH),为戊醇。故A为甲酸戊酯，结构简式及命名如下：1.HCOOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃(2分),命名：甲酸戊酯(3分)2.HCOOCH₂CH₂CH(CH₃)₂(2分),命名：甲酸3-甲基丁酯(3分)2026年高中化学知识竞赛试卷及答案(七)考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关物质分类的说法正确的是()A.生石灰、熟石灰均属于碱类D.硫酸、磷酸均属于无氧酸2.设阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法正确的是()B.1mol镁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NaC.0.5mol/L硫酸溶液中含有的H数目为NaD.44gCO₂和44gN₂O的混合气体中含有的分子数为0.5Na3.下列离子方程式书写正确的是()D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²-+2H+=4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.同一主族元素的金属性从上到下逐渐减弱D.元素的原子序数越大，其原子半径越大5.下列实验操作错误的是()A.用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用托盘天平称量固体时，左盘放药品，右盘放砝码6.下列关于有机物的说法正确的是()D.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物变平衡状态的是()A.加入催化剂B.改变压强C.改变温度D.增大反应物浓度8.下列关于电化学的说法正确的是()A.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动B.电解池工作时，阳极发生还原反应C.铅蓄电池充电时，阴极发生还原反应D.电镀铜时，电解质溶液为硫酸铜溶液，镀件作阳极9.下列物质的性质与用途对应正确的是()A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.次氯酸具有漂白性，可用于制作漂白粉C.硅酸钠具有粘性，可用于制作防火材料D.氢氧化铝具有碱性，可用于制作胃酸中和剂10.下列离子检验的方法正确的是()A.检验Fe³+:加入KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe³+B.检验Cl:加入稀硫酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明含C.检验SO₃²:加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，证明含有D.检验NH₄:加入NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH₄11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的原子最外层电子数与Y相同。下列说法错误的是()A.原子半径：Z>W>X>Y12.下列关于氧化还原反应的说法错误的是()A.氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化C.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性13.下列实验现象描述错误的是()A.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡C.向碘水中滴加四氯化碳，下层液体变为紫红色14.下列关于溶液的说法正确的是()B.溶质的质量分数越大，溶液的浓度越高15.下列关于化学键的说法正确的是()C.所有单质中都含有共价键D.离子化合物中一定不含共价键二、填空题(本题共5小题，共30分)1.(6分)写出下列物质的化学式或名称： 2.(6分)在①Cl₂、②SO₂、③CH₃OH、④CaCO₃、⑤KOH、⑥HNO₃、⑦Ne、⑧H₂O₂中，属于单质的是(填序号，下同),属于氧化物的是,属于酸的是,属于碱的是 ,属于盐的是,属于电解质的是o3.(6分)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件，若是离子反应，写出离子方程式):均含有