广东省2025-2026学年高三3月高考适应性调研考试化学试题含解析

广东省广州市第七中学2025-2026学年高三3月高考适应性调研考试化学试题1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与转化关系如图所示[已知：。下列叙述错误的是()2、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A.该电池将太阳能转变为电能B.电池工作时，X极电势低于Y极电势C.在电解质溶液中Ru"再生的反应为：2Ru+3I=2Ru"+I₃D.电路中每通过2mol电子生成3molT,使溶液中I浓度不断增加3、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF₆,放电过程反应式为xLi+Li-xCoO₂=LiCoO₂。工作负载或电源负载或电源有机物A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极B.放电时，正极反应式为xLit+Li₁-xCoO₂+xe=LiCoO₂C.充电时，电源b极为负极D.充电时，R极净增14g时转移1mol电子4、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是A.泡沫灭火器适用于电器灭火B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂5、已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)一CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(4)与温度(T)、@的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C.温度T₁、w=2,Cl₂的转化率约为33.3%D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数A.该装置可将光能转化为电能和化学能B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e=H₂AQD.乙池①处发生反应：H₂S+I₃=3I+S↓+2H+7、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是()C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化8、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用9、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()用石墨作电极电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)2的室温下，测定等浓度的Na₂A和NaB溶液的酸性：H₂A<HB过酸性KMnO₄溶液的浓硝酸中A.AB.B10、给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是()是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层→有热层那澜甲军不那性物质样品粉末下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是()①②③④A.AB.B13、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHCIO₃=bO₂↑+B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：C.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HCIO₃实验目的A充满NO₂的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中B不再有沉淀，再向其中滴加Na₂S溶液C确定NaHCO₃溶液中是否混有A.A滴入FeCl₃溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC1₃溶液，黑色沉淀增多后又逐渐滴入Na₂S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na₂S溶液，C.氯气通入石灰乳：Cl₂+2OH⁻=CI⁻+C1D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C₆H₅O+H₂O→C₆H₅OH17、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B.pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度C.物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄+的物质的量浓度D.相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量18、实验室中，要使AICl₃溶液中的Al³+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)₂溶液A.最简式是CH₂B.分子中所有原子共平面C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.是CH₂=CH-20、C10₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得C10₂:A.KC10₃在反应中得电子B.C10₂是还原产物C.H₂C₂O₄在反应中被氧化D.1molKC10₃参加反应有2mole转移21、下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是()A.NH₃B.SO₂C.HCl保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是盐桥NO₃NH₄NO₃NosNH₃N₂XB.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积为16.8LC.电流由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2NO₃+10e+6H₂O===N₂↑+12OH-,周围pH增大二、非选择题(共84分)23、(14分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为CH₈O,D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。(2)I中官能团的名称为_,I的分子式为_o(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有种(不包括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式o①遇FeCl₃溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线__o24、(12分)A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。Ⅱ.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。)的说法正确的是A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应B.1molY与H₂、浓溴水中的Br₂反应，最多消耗分别为4mol和2molC.1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式oa.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物b.能发生银镜反应和水解反应(4)设计一条以CH₃CHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选)。(合成路线的常用表示方法为：目标产物)(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为_(填字母)。(2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：褪色时间(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有(填序号)。A.室温下，取0.010mol/L的H₂C₂O₄溶液，测其pH=2;C.室温下，取pH=a(a<3)的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH<a+2;D.取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL(标况)。溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分26、(10分)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：(1)步骤①中先加入热的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名称是o(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂个外，其他可能反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H+=2F (3)溶液C的颜色是,溶液D中可能含有的金属阳离子有(4)可以验证溶液B中是否含有Fe²+的一种试剂是(填选项序号)。a.稀硫酸b.铁c.硫氰化钾d.酸性高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_o27、(12分)纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图.已知：粗盐中含有Ca²+、Mg²+、SO₄²-等杂质离子.(1)精制除杂的步骤顺序是→→→→(填字母编号).a粗盐溶解b加入盐酸调pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na₂CO₃溶液e过滤(2)向饱和食盐水中先通入NH₃,后通入CO₂,理由是_.在滤液a中通入NH₃和加入精盐的目的是(3)请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.(4)图2装置中常用于实验室制备CO₂的是(填字母编号);用c装置制备NH₃,烧瓶内可加入的试剂是(填试剂名称).baCba(5)一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃bNa₂SO₄CH₂O,利用下列提供的试剂，设计测定Na₂CO₃质量分数的实验方案.请供选择的试剂：稀H₂SO4、BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数.28、(14分)铁酸锌(ZnFe₂O₄)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：回答下列问题：(1)基态Fe²+的价层电子排布图为(3)Na₂SO₄中阴离子的空间构型是,该离子中S的杂化类型是(4)CO和N₂的分子结构相似，标准状况下，VLCO₂和CO的混合气体中含π键的物质的量为_。与CO₂互为等电子体的离子有(写一种即可)。(5)ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂的熔点依次为283℃、394℃、446℃,其主要原因是_o(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。已知该晶体的密度为dg·cm³,NA是阿伏加德罗常数的值。①该晶体中Fe、C原子的最简比为o②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离D=nm(只列计算式)。29、(10分)碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。(1)碳酸锂制取锂的反应原。锂原子的电子排布式为;CO₂的结构式为;反应②中涉及的化学键类型有(2)氢负离子(H)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释(3)电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li₂CO₃产品纯度的方法如下：称取1.000g样品，溶于2.000mol/L10.00mL的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚酞试液，用0.100mol/L标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。①定容所需要玻璃仪器