黑龙江齐齐哈尔市2026年高三5月会考化学试题含解析

黑龙江齐齐哈尔市2026年高三5月会考化学试题1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)A.32gS₈与S₆(。29)的混合物中所含共价键数目为NAB.1L1.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液中含C₂O₄²-离子数为1.1NAC.2molNO与2molO₂在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NAD.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键用CCl4萃取溴水中的Br₂A.A4、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是()溶液的pHB.A点，溶液中H₂CO₃和HCO₃浓度相同D.检验6、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是D.由水电离的的溶液：c(OH-)=1×10-¹⁴mol-L--1K+、CI-、HCO;7、HIO₃是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO₃为原料可制备HIO₃。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是()溶液溶液A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO₃溶液减少3.6gC.Y极的电极反应式为2H₂O-4e=O₂↑+4H+D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO₄等杂质B.FeSO₄只作还原剂，Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂C.由反应可知每3molFeSO₄完全反应时，反应中共转移12mol电子D.Na₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用9、关于下列各装置图的叙述中，正确的是aB.图b比较两种物质的热稳定性bdH④C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D.第③步的反应式为*H₃CO+H₂O→A.制取氯气C.收集氯气B.探究漂白性D.尾气吸收A.18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10NAD.某密闭容器盛有1molN₂和3molH₂,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA13、下列实验操作能达到实验目的的是甲乙A.用装置甲验证NH₃极易溶于水B.用50mL量筒量取10mol·L¹硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L¹稀硫酸C.用pH试纸测量氯水的pHD.用装置乙制取无水FeCl₃池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是N₂离子交换膜N₂H₄b电极a电极A.b极发生氧化反应B.a极的反应式：N₂H₄+4OH⁻-4e⁻=NC.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜述正确的cdbA.离子半径b>dB.b可以和强碱溶液发生反应C.c的氢化物空间结构为三角锥形D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱16、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是()A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲醇C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯A.18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol-L⁻¹亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2NA号为。下列关于该化合物的说法错误的是()A.桥头碳为1号和4号B.与环己烯互为同分异构体C.二氯代物有6种(不考虑立体异构)D.所有碳原子不可能位于同一平面19、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放20、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()利用排空气法收集CO₂收集氧气产生气体产生气体立即点燃锌粒、稀释浓硫酸21、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是A.分子式为C1₀Hi₈OB.分子中所有碳原子不可能共平面C.既属于醇类又属于烯烃D.能发生加成反应，不能发生氧化反应22、下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是A.接触法制硫酸B.联合法制纯碱C.铁矿石炼铁D.石油的裂化和裂解二、非选择题(共84分)23、(14分)(化学——选修5:有机化学基础)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：(1)反应①所需试剂、条件分别是_;F的化学名称为_o(2)②的反应类型是;A→B的化学方程式为(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件，W的可能结构有种。①遇FeCl₃溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W的结构简式o(5)设计用甲苯和乙醛为原料制的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式24、(12分)白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：回答下列问题：(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为o(3)已知的系统名称1,3-苯二酚，则A的名称为,已知乙酸酐乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是_o(4)C的核磁共振氢谱有组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式__o①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合(涉及无机试剂自选),请写出合成路线o25、(12分)X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：1(1)I中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)E(生成物)(填“>”“<”或“=”),仅仅由I、Ⅱ中的信息可知，Z可(2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入(适量)等物质的量的NaCI、KCI、CsCI后，产生无色气泡的速率明显(3)若X是铝，Ⅱ中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为.;单质Y不可能是(填字母)。(4)若Ⅲ溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式;变化过程中，参与正极上放电的离子是_o26、(10分)某学习小组以Mg(NO₃)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。(提出猜想)小组提出如下4种猜想：(1)查阅资料得知，NO₂可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：_o(实验操作)说明有Mg(NO₃)2固体分解了，有NO₂生成。 表示)27、(12分)CIO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。稀盐酸稀盐酸E进气进气进气图1(1)仪器C的名称是：。安装F中导管时，应选用图(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和CIO₂,写出反应化学方程式：;为使CIO₂在D中被稳(3)关闭B的活塞，CIO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaCIO₂,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是： (4)已知在酸性条件下NaCIO₂可发生反应生成NaCI并释放出CIO₂,该反应的离子方程式为：,在CIO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：(5)已吸收CIO₂气体的稳定剂I和Ⅱ,加酸后释放CIO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是,(选填“I”或“II”)理由是：0246810121416时间/天的浓度28、(14分)盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略):①可水解②可发生银镜反应③1molJ最多消耗2molNaOHJ有_种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO₃溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收(3)可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程(4)关于E的说法正确的是_oA.E难溶于水B.E可使酸性KMnO₄溶液褪色C.1molE最多与1molH₂加成D.E不能与金属钠反应(5)邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线29、(10分)天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在400℃以上进行。100kPa时，在反应容器中通入甲烷与为水蒸汽体积比为1:5的混合气体，发生下表反应。焓变△H(kJ/mol)(1)上表中数据a=_;b=◎(2)对于反应②,既能加快反应又能提高CH₄转化率的措施是_oA.升温B.加催化剂C.加压D.吸收CO₂(3)下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是oA.体系中H₂O与CH₄物质的量之比不再变化B.体系中H₂的体积分数保持不变C.生成n个CO₂的同时消耗2n个H₂O(4)工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程(6)一定温度下，平衡时测得体系中CO₂和H₂的物质的量浓度分别是0.75moI/L、4.80mol/L,则此时体系中CO物质的量浓度是mol/L。(7)改变上述平衡体系的温度，平衡时H₂O与CH₄物质的量之比[值也会随着改变，在图中画出其变化趋8一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)答案选A。A选项在判断时明确S₈与S₆()分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个S-S共价键是解答的关键。的原子序数之和=42-11-17=14,B.Na与O和CI形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl,都是离子化合物，故B正确；C.水分子间能够形成氢键，沸点：H₂O>HCl,故C错误；D.X、Z的氧化物可以是CO或CO₂、Na₂O或Na₂O₂,仅Na₂O₂有非极性键，故D错误；故选B。【解析】A.制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A选项错B.用CCl₄萃取溴水中的Br₂,需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B选项正确；C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，计算出所需要的NaCI的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经过两三次洗涤后，再用胶头滴管进行定容，实验器材缺少胶头滴管，不能完成该实验，C选项错误；D.从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒，不需要坩埚和泥三角，D选项错误；答案选B。【解析】A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以HCO₃的形式存在，A项正确；B.A点仅仅是HCO₃和CO₂+H₂CO₃的浓度相同，HCO₃和H₂CO₃浓度并不相同，B项错误；C.当c(CO3)=c(HCO₃)时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此c(H)<c(OH),C项正确；D.Ka₂的表达式为,当B点二者相同时，Ka₂的表达式就剩下c(H+),此时c(H+)约为10-¹⁰,D项正答案选B。【解析】A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；B.灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；故选B。【解析】A.在酸性条件下，H+与C1O-及I会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.使酚酞呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；故合理选项是B。根据图示，左室增加KOH,右室增加HIO₃,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为2H₂O+2e=H₂↑+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，原料室中IO₃-透过cd膜进入阳极室生成HIO₃,即cd膜为阴离子交换膜。反应，故A正确；标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,其中含有O₂为0.1mol,转移电子0.4mol,制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO₄等杂质，故D正确；故答案选B。A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na₂O₂>Na₂FeO₄>FeS低为-2价，部分由-1价升高为0价，所以FeSO₄只作还原剂，Na₂Q2既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO₄~10e,所以每3molFeSO₄完化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na₂O₂既可作氧化剂又可作还原剂。置应该在蒸馏烧瓶的支管出口处，故D错误；A.反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；程中原子利用率不是100%,故C错误；A.D₂O的摩尔质量为20g/mol,故18gD₂O的物质的量为0.9mol,则含有的质子数为9NA,A错误；B.单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol,含有的六元环个数为0.5NA,B正确；D.N₂与H₂反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。答案选B。本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为,利用均摊法即可求出六元环的个数。B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；故答案为A。制备无水氯化铁需要在HCl气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N₂H₄+40H-4e=N₂↑+4H答案选B。a和b分别位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N。B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；D.无论是铍还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱C.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C符合题意；D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差2个CH₂,互为同系物，D不合题意；故选C。【解析】A.18gD₂O和18gH₂O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；B.亚硫酸是弱电解质，则2L0.5mol·L-¹亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA,B错误；C.过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,C正确；存在平衡关系，所以产物的分子数小于阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的【解析】A.由桥环烃二环[2.2.0]己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，故A正确；B.桥环烃二环[2.2.0]己烷和环己烯的分子式均为C₆H10,二者的分子结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.该烃分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6种，故其二氯代物有7种，故C错误；D.该烃分子中所有碳原子均形成4个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；故选C。物空间构型结构球棍模型正四面体直线型4点共线(面)12点共面A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；染，故B错误；C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故答案选B。故合理选项是B。A.由结构简式可知，该有机物的分子式为C1₀H18O,故A正确；中所有碳原子有可能共面，故B错误；C.含有羟基，属于醇类，因为含有0,所以不是烃，故C错误；D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。此题易错点在C项，烃只能含有碳氢两种元素。【解析】A.接触法制硫酸中有热交换器，涉及到反应热再利用，选项A正确；B.联合法制纯碱生产过程中不涉及到反应热再利用，选项B错误；C.铁矿石炼铁生产过程中不涉及到反应热再利用，选项C错误；D.石油的裂化和裂解生产过程中不涉及到反应热再利用，选项D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、Cl₂、光照辛醛取代反应²【解析】甲苯发生取代反应生成在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成,则A为,该分子继续氧化为B,可推知B;D经过先水解后消去反应可得到HCHO,所以E为HCHO,根据给定的已知信息及逆合成分析法可知，G为,据此分析作答。【详解】,发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是Cl₂、光照；F为CH₃(CH₂)₆CHO,根据系统命名法可知其名称为辛醛，故答案为Cl₂、光照；辛醛；(2)反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应(取代反应),A→B的化学方程式为故答案为取代反应；(3)结合给定的已知信息推出G的结构简式为;G→H,是-CHO和H₂的加成反应，所以H中所含官能团的名称是羟基，,化合物W的相对分子质量比化合物C大14,W比C多一个CH₂,遇FeCl₃溶液显紫色含有故答案为13;(5)根据题目已知信息和有关有机物的性质，用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线具体如故答案24、酯基取代反应65-甲基-1,3一苯二酚吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率4(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C为取代反应；(2)1mol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2molNaOH,1molD中含有3mol酚羟基形成的酯基，因此1molD酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Br₂发生加成反应，则化学方程式为(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示,因此C的核磁共振氢谱有4组峰；(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛制,模仿B到D的过程，则合成路线为25、>硝酸或硫酸CI对铝与H+之间的反应有催化作用2Al³++6H⁺+6NO₃⁻=Al₂O₃+6NO₂↑+3H₂OBCu—2e⁻=Cu²【解析】(1)该反应自发进行，且为放热反应，根据反应热=生成物的总能量-反应物的总能量作答；根据图示信息可知，X在(2)根据影响反应速率的外因结合三种盐的结构特点分析；(3)结合Z可能是硫酸或硝酸，及题意中Ⅱ中反应产生的气泡有特殊颜色，推测该气泡为二氧化氮，据此分析作答；(4)Cu²+为蓝色溶液；NO₃在正极得电子生成NO₂。【详解】(1)I进行的是自发的氧化还原反应，为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量；由I、Ⅱ可知，X在常温下被Z的浓溶液钝化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案为：>;硫酸或硝酸；(2)由于加入(适量)等物质的量的NaCl、KCI、CsCI后反应速率明显加快，因三种盐均含有CI-,而CI不可能与Al反应，故只能是CI起催化作用，故答案为：CI对铝与H+之间的反应有催化作用；(3)有色气体为NO₂,Z是硝酸，铝被浓硝酸氧化后生成致密的Al₂O₃,故反应的离子方程式为：2AI³++6H⁺+6NO₃反应，铅、镁、银都能与浓硝酸反应，石墨与浓硝酸不反应，答案选B;故答案为2A³++6H⁺+6NO₃⁻=Al₂O₃+6;NO₃与H+在正极得电子生成NO₂和H₂O,故答案为：Cu-2e⁻=Cu²+;NO₃。26、2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O不符合氧化少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了几滴酚酞试剂4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃或【解析】(1)NO₂在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO₃和NaNO₂;【详解】(1)NO₂在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO₃和NaNO₂,,根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O;(2)由于丙产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物O2的检验产生干扰，加热Mg(NO₃)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO₂生成；(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被NO₂氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，可确保NO₂已被除尽，防止干扰氧气的检验；(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酞试剂，如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；(6)如果分解产物中有O₂存在，但没有检测到，可能原因是NO₂、O₂与H₂O反应，发生方程式为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃本题为实验探究题目，答题时主要在把握物质的性质基础上把握实验的原理、目的以及相关实验的基本操作，侧重考查学生的分析、实验能力。27、球形干燥管b2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O调节分液漏斗B的旋塞，减缓(慢)稀盐酸滴加速度吸收Cl₂4H++5ClO₂=Cl-+4CIO₂↑+2H₂O检验是否有CIO₂生成Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂,能较长时间维持保鲜所需的浓度(1)根据仪器特征，判断仪器名称；根据实验原理，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；(2)根据电子转移守恒和原子守恒书写氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和CIO2的反应化学方程式，为使CIO2在D中被稳定剂充分吸收，产生CIO₂的速率要慢；(3)根据Cl₂+2KI=2KCl+I₂进行分析；(4)在酸性条件下NaCIO₂可发生反，应生成NaCI并释放出CIO₂,根据元素守恒可判断生成物，书写反应方程式；(5)由图分析可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂,能较长时间维持保鲜所需的浓度。(1)根据仪器特征：可知仪器C是球形干燥管；F装置应是Cl₂和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b;(2)氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和CIO₂,NaCIO₃中氯为+5价被还原成CIO₂中+4价，盐酸中氯为-1价被氧化成0价氯，转移电子数为2,所以NaClO₃、CIO₂前系数为2,Cl₂前系数为1,反应化学方程式：2NaCIO₃+4HCl=2CIO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O;为使CIO₂在D中被稳定剂充分吸收，产生CIO₂的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，即调节分液漏斗B的旋塞，减缓(慢)稀盐酸滴加速度；(3)F装置中发生Cl₂+2KI=2KCl+I₂时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，说明没有氯气到达F,则装置C的作用(4)在酸性条件下NaCIO₂可发生反应生成NaCl并释放出CIO₂,根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离28、邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)①⑤6种是甲苯甲基邻位上的氢原子被硝基取代的产物；取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团代替的反应；发生酯化反应生成还原为邻氨基苯甲酸甲酯。【详解】是甲苯甲基邻位上的氢原子被硝基取代的产物，所以名称是邻硝基甲苯；是苯环上的氢原子被硝基取代；苯环上的氢原子被