2026年全国卷高考化学高频考点易错点卷含解析

2026年全国卷高考化学高频考点易错点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56K-39Ca-40Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.氯化钠溶液D.蒸馏水2.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BCl₃C.CH₄D.H₂O4.下列晶体中，不存在化学键的是（）A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Ar5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.NH₄HCO₃D.CH₃COOH6.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度升高，反应速率一定增大B.使用催化剂，反应速率一定增大C.增大反应物浓度，反应速率一定减小D.反应物接触面积减小，反应速率一定减小7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.达到平衡时，各物质的浓度保持不变C.升高温度，平衡一定向吸热方向移动D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动8.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，下列判断正确的是（）A.若m+n=p+q，则增大压强平衡不移动B.若正反应为放热反应，升高温度平衡向正反应方向移动C.若v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q，则反应达到平衡D.若加入催化剂，平衡常数K增大9.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得到电子C.电子从负极流向正极D.盐桥中阳离子流向负极10.下列电解质溶液中，其水溶液pH>7的是（）A.Na₂CO₃B.NaClC.CH₃COOHD.HCl11.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）A.C₄H₁₀属于同分异构体B.正戊烷和异戊烷互为同分异构体C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.甲烷和乙烷互为同分异构体12.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃C.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂OD.CH₄+O₂→CO₂+H₂O13.下列金属活动性顺序正确的是（）A.K>Na>Mg>AlB.Al>Mg>Zn>FeC.Fe>Cu>Zn>AgD.Ca>Na>K>Mg14.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O15.下列关于实验操作的叙述，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸浸入溶液中B.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅C.过滤时，应使用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁D.用酒精灯加热时，应使用外焰加热二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个正确选项且正确的给3分，若选择两个且都正确的给4分，若选择两个选项其中有一个正确的给2分，若全错或选择错误的给0分。）16.下列关于物质性质的叙述，正确的是（）A.CO和NO都是无色气体B.Na₂O和Na₂O₂都是氧化物C.CCl₄和CH₄都是非极性分子D.NaHCO₃和Na₂CO₃都是强电解质17.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大O₂浓度，平衡常数K增大B.在恒容密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度，反应速率增大，平衡混合气体的平均相对分子质量增大C.电解熔融NaCl，阳极发生氧化反应D.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近溶液pH增大18.下列物质转化中，只能通过一步反应实现的是（）A.CH₃COOH→CH₃COO⁻B.Al→Al³⁺C.Na₂CO₃→NaHCO₃D.Fe→FeCl₃19.下列实验设计或操作，能达到实验目的是（）A.检验氯气是否具有漂白性：将氯气通入紫色石蕊溶液中B.除去CO₂中混有的少量CO：通过灼热的氧化铜粉末C.配制100mL1.0mol/L的盐酸：将浓盐酸稀释后，移入100mL容量瓶中，加水定容D.验证铁的吸氧腐蚀：将铁钉放入稀硫酸中20.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（12分）回答下列问题：（1）写出下列化学式对应的物质名称：H₂SO₄________；NaOH________；CH₄________。（2）用化学方程式表示：①氢氧化钠与盐酸反应：_________________________________________②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：__________________________________（3）写出下列反应的离子方程式：①氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：____________________________________②镁条与稀硫酸反应：______________________________________________22.（15分）在一定条件下，将2molA和1molB放入一个密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0。反应达到平衡后，测得C的物质的量为nmol。（1）该平衡体系的平衡常数表达式K=__________。（2）若平衡体系中A、B、C的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则该温度下该反应的平衡常数K=__________。（3）若升高温度，平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”），原因是__________。（4）若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入1molA和1molB，达到新的平衡后，与原平衡相比，C的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）下列措施中，能增大C产率的是__________（填字母）。a.增大压强b.降低温度c.使用催化剂d.分离出部分C23.（15分）回答下列问题：（1）写出铜电极在稀硫酸中构成的原电池的负极反应式：__________。（2）用离子方程式表示氯气与水反应：_________________________________。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________；阴极的电极反应式为__________。（4）现将铜片和锌片用导线连接，浸入稀硫酸溶液中构成一个原电池，铜片作为__________极（填“正”或“负”），其电极反应式为__________。24.（13分）有机物A的分子式为C₄H₁₀O，能与金属钠反应生成氢气，其核磁共振氢谱显示只有两种化学环境下的氢原子。B是一种常见的食用油的主要成分，结构简式为__________。（1）写出A的结构简式：__________。（2）A与B在浓硫酸催化作用下发生反应生成C和D，C和D互为同分异构体，写出C和D的结构简式：C：__________；D：__________。（3）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________。试卷答案1.A2.D3.D4.D5.C6.A7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.A15.B16.C17.C18.A19.C20.ABD21.（12分）（1）硫酸；氢氧化钠；甲烷（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；②3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄（3）①Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；②Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑22.（15分）（1）c³/(a·b²)（2）9（3）逆反应；该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动（4）减小（5）b23.（15分）（1）Cu-2e⁻=Cu²⁺（2）Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO（3）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑（4）正；Cu-2e⁻=Cu²⁺24.（13分）（1）CH₃CH₂OH（2）C：HCOOCH₂CH₃；D：HCOOCH(CH₃)₂（3）CH₃CH₂OH+NaOH→CH₃CHO+H₂O+Na解析1.纯净物由一种物质组成，氧气只含一种分子，属于纯净物；空气是混合物；氯化钠溶液是混合物；蒸馏水只含一种分子，属于纯净物。故选A。2.在元素周期表中，非金属性越强，电负性越大。同周期自左而右，非金属性增强；同主族自上而下，非金属性减弱。F位于周期表右上角，非金属性最强，其电负性最大。故选D。3.分子中正负电荷中心不重合的分子为极性分子，CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；BCl₃分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；CH₄分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；H₂O分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子。故选D。4.气体分子、离子化合物中只含化学键，分子晶体中只含分子间作用力，原子晶体和金属晶体中含化学键。NaCl是离子化合物，含离子键；SiO₂是原子晶体，含共价键；CO₂是分子晶体，含共价键和分子间作用力；Ar是稀有气体单质，由Ar原子构成，不存在化学键。故选D。5.Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Si与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；NH₄HCO₃是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；CH₃COOH是弱酸，能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。故选C。6.温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大；使用催化剂，改变反应途径，降低活化能，增大有效碰撞频率，反应速率一定增大；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大；反应物接触面积减小，反应物颗粒接触机会减少，反应速率一定减小。故选A。7.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，表明正逆反应仍在进行，但不代表反应物和生成物的浓度不再变化；达到平衡时，各物质的浓度保持不变，该状态称为化学平衡状态；升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；增大压强，若反应前后气体体积不变，平衡不移动；若反应前后气体体积减小，平衡向气体体积减小的方向移动。故选A。8.若m+n=p+q，反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动；若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动；若v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q，表示各物质表示量之比等于化学计量数之比，无法判断是否达到平衡；若加入催化剂，改变反应速率，但不改变平衡常数。故选B。9.原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子从负极沿导线流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。故选C。10.Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性；CH₃COOH是弱酸，其水溶液呈酸性；HCl是强酸，其水溶液呈酸性。故选A。11.同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物；正戊烷和异戊烷分子式相同（C₅H₁₂），结构不同，互为同分异构体；乙醇（C₂H₆O）和二甲醚（C₂H₆O）分子式相同，结构不同，互为同分异构体；甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）分子式不同，不互为同分异构体。故选C。12.CH₄+Cl₂光照→CH₃Cl+HCl是取代反应；CH₂=CH₂+H₂催化剂→CH₃-CH₃是加成反应；CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸→CH₃COOC₂H₅+H₂O是酯化反应（取代反应）；CH₄+O₂点燃→CO₂+H₂O是氧化反应。故选B。13.同周期自左而右，金属性减弱，非金属性增强；同主族自上而下，金属性增强，非金属性减弱。K、Na、Mg、Al位于第三周期，金属性：K>Na>Mg>Al；Al、Mg、Zn、Fe位于第四周期，金属性：Al<Mg<Zn>Fe。故选A。14.A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，离子方程式正确；B.氯化铁溶液与铜粉反应，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，离子方程式正确；D.氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水：2OH⁻+2H⁺=2H₂O，离子方程式应为：OH⁻+H⁺=H₂O，且化学计量数应为1:1。故选AC。15.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体局部过热飞溅；过滤时，应使用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止飞溅；用酒精灯加热时，应使用外焰加热，因为外焰温度最高。故选B。16.CO是无色气体，NO是无色气体，故A错误；Na₂O是氧化物，Na₂O₂是过氧化物，过氧化物也属于氧化物，故B正确；CCl₄分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；CH₄分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C正确；Na₂CO₃是强电解质，NaHCO₃是弱酸酸式盐，属于弱电解质，故D错误。故选BC。17.A.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关；B.在恒容密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，v(正)/v(逆)减小，平衡混合气体的物质的量不变，平均相对分子质量减小；C.电解熔融NaCl，阳极发生氯离子失电子的氧化反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；D.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生氢离子得电子的还原反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑，溶液中氢氧根离子浓度增大，阴极附近溶液pH增大。故选CD。18.A.CH₃COOH→CH₃COO⁻，醋酸电离，属于一步反应；B.Al→Al³⁺，铝与酸或碱反应都能生成铝盐，不能通过一步反应直接生成Al³⁺；C.Na₂CO₃→NaHCO₃，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，属于一步反应；D.Fe→FeCl₃，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，属于一步反应；或铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁再被氧化生成氯化铁，不是一步反应。故选ACD。19.A.氯气具有氧化性，能使有色物质褪色，但不是漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，检验氯气是否具有漂白性，应将氯气通入湿润的红色布条或淀粉碘化钾试纸中；B.CO不能与灼热的氧化铜粉末反应，CO₂能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，可用于除去CO₂中混有的少量CO；C.配制100mL1.0mol/L的盐酸，应将浓盐酸稀释后，冷却至室温，移入100mL容量瓶中，加水定容；D.铁的吸氧腐蚀是吸氧腐蚀，应在中性或弱酸性条件下进行，将铁钉放入稀硫酸中发生的是析氢腐蚀。故选C。20.A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，是乙烯分子中碳碳双键与溴发生了加成反应；B.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与羧酸发生酯化反应；C.聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物；D.油脂属于酯类，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，属于皂化反应。故选ABCD。21.（12分）（1）H₂SO₄硫酸；NaOH氢氧化钠；CH₄甲烷（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；②3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄（3）①Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；②Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑22.（15分）（1）根据平衡常数的定义，K=生成物浓度幂次方乘积/反应物浓度幂次方乘积，对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，K=c³(C)/[c(A)c²(B)]（2）平衡体系中A、B、C的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，设起始时A为2mol，B为1mol，C为0mol，平衡时C为nmol，则平衡时A为(2-n)mol，B为(1-2n)mol。容器体积未知，需用物质的量浓度表示。设体积为VL，则c(A)=(2-n)/Vmol/L，c(B)=(1-2n)/Vmol/L，c(C)=n/Vmol/L。代入K表达式：K=[n/V]³/{[(2-n)/V][(1-2n)/V]²}=n³/[(2-n)(1-2n)²]=9。解此方程可得n值，但题目只要求K值，直接代入计算K=9。（3）该反应是放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动。（4）若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入1molA和1molB，相当于增大了反应物的浓度，平衡将向正反应方向移动以减弱这种改变，但C的转化率是指C的量占起始A量的百分比，加入A、B后，虽然C的量会增大，但起始A的量也增大得更多，因此C的转化率将减小。（5）a.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。该反应前后气体分子数减少（3→3），增大压强平衡向正反应方向移动，C产率增大。b.降低温度，平衡向放热方向（正反应方向）移动，C产率增大。c.使用催化剂，改变反应速率，但不改变平衡移动方向，C产率不变。d.分离出部分C，平衡向正反应方向移动，C产率增大。故选b。23.（15分）（1）铜电极在稀硫酸中构成的原电池，铜作负极，负极上铜失电子被氧化：Cu-2e⁻=Cu²⁺。（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO。（3）电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极发生氢离子得电子的还原反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑。（4）