2026年全国卷高考化学押题卷压轴题预测含解析（含解析）

2026年全国卷高考化学押题卷压轴题预测含解析（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-1371.下列有关物质性质或应用的叙述，正确的是A.Na2O2固体可用于实验室储存F2气体B.CO32-水解导致溶液呈碱性，说明CO32-是弱酸根离子C.将SO2通入溴水中，溴水褪色，体现了SO2的漂白性D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑2.下列实验操作或装置，能够达到预期目的的是A.用图1所示装置制备少量NO2气体B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸的水溶液C.用图3所示装置验证Cl2的氧化性（X为铁粉）D.用图4所示装置电解CuSO4溶液，验证铜是比氢活泼的金属3.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与W可形成化合物WX2，W与Z可形成化合物ZW2，Y与Z可形成化合物YZ3。下列说法错误的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：H2Y>H2ZC.X与Y可形成多种化合物，其中含极性键的非极性分子只有一种D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强4.下列关于化学用语表示正确的是A.氢氧根离子：OH-B.二氧化碳的比例模型：C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.质子数为90、中子数为143的钍原子：90Th1435.下列关于阿伏加德罗常数的叙述，正确的是A.标准状况下，22.4LNO2气体含有2NA个氧原子B.1molH3PO4含有3molP-O键C.18gH2O含有NA个电子D.1molNa2O2与足量水反应，转移2NA个电子6.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7.向含有Fe3+、Mg2+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列离子浓度变化趋势图正确的是（纵坐标为离子浓度，横坐标为加入NaOH的体积）A.B.C.D.8.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.一定条件下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH<0，该反应是放热反应C.升高温度一定能增大化学反应速率D.液体水的密度比冰的密度小，是因为水分子间存在氢键9.下列有关电化学的说法，正确的是A.铜锌原电池中，锌片为负极，发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气C.原电池中，电子流出的一极是正极D.金属发生电化学腐蚀时，通常形成原电池10.下列有关有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.甲基CH3-和乙基CH2CH3-互为同分异构体第Ⅱ卷非选择题11.(1)元素X位于第二周期第VA族，其氢化物与Y的氢化物水溶液呈碱性。X与Z形成的化合物X2Z2是一种常见的强氧化剂。请写出X与Z形成化合物的化学式：_________。(2)W与Y可形成两种常见的气体化合物，其中一种为直线型分子。请写出W与Y形成的直线型化合物的电子式：_________。(3)Y与Z形成的化合物YZ3中，Y的杂化方式为_________。12.(1)某同学用图5所示装置（部分仪器已省略）进行铁粉与水蒸气反应的实验。实验前需检查装置的气密性，其操作方法是：_________。(2)实验中观察到试管A中有黑色固体生成，溶液B变为浅绿色。请写出试管A中发生反应的化学方程式：_________。(3)为测定该反应生成氢气的体积，应将生成的气体通入_________（填一种试剂或装置名称）中进行吸收或测量。13.(1)向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，立即用塞子塞住塞子，振荡，可观察到_________现象。该反应的离子方程式为：_________。(2)将CO2缓慢通入到Na2SiO3溶液中，可观察到_________现象。该反应的化学方程式为：_________。(3)将AlCl3溶液与NaOH溶液混合，先产生沉淀，后沉淀溶解。请写出该过程中先生成沉淀、后沉淀溶解的两个化学方程式：_________、_________。14.(1)氯化铵(NH4Cl)是一种重要的化肥和化工原料。工业上可用氨气和氯气按一定比例混合反应制备，化学方程式为：_________。该反应中，氨气作_________剂（填“氧化”或“还原”）。(2)氯化铵也可通过电解含氯化铵和水的混合溶液制备。请写出电解池阳极发生的电极反应式：_________。(3)硝酸铵(NH4NO3)受热易分解，常用于制作炸药。写出硝酸铵受热分解的化学方程式：_________。15.(1)一定条件下，将NO和CO混合气体通入催化剂上，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列措施中，能增大该平衡体系中CO转化率的是_________（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂d.补充NOe.将部分N2移走(2)某温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7。请说明理由：_________。(3)热化学方程式：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)⇌CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=-474kJ/mol。该反应在常温下难以自发进行，从热力学角度看，原因是_________（填“ΔH-TΔS>0”或“ΔH-TΔS<0”）。16.(1)写出苯的结构简式：_________。(2)1mol苯与足量氢气发生加成反应，需要消耗氢气的物质的量是_________mol。(3)A(分子式C8H10)是一种常温下呈气态的芳香烃，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与氢气发生加成反应。请写出A的所有同分异构体的结构简式：_________、_________。17.(1)实验室用图6所示装置（部分仪器已省略）制备少量氨气。A中发生反应的化学方程式为：_________。为检验生成的氨气，可将试管C中的湿润红色石蕊试纸放在_________（填“a”或“b”）处。(2)工业上用氨气催化氧化制备硝酸，反应分两步进行：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH1；2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2。请写出总反应的化学方程式：_________。该总反应是放热反应，则ΔH=_________（填“ΔH1+ΔH2”或“ΔH1-ΔH2”）。(3)将足量铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，共收集到标准状况下气体1.12L。请写出铜与浓硝酸反应生成NO的化学方程式：_________。若生成气体的总物质的量为xmol，则消耗铜的物质的量为_________mol。18.(1)向盛有少量Na2S2O3溶液的试管中逐滴加入稀硫酸，观察到的现象是_________。反应的离子方程式为：_________。(2)某溶液中可能含有Cl-、SO32-、CO32-中的两种或三种离子。取少量该溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入足量盐酸，沉淀不溶解。由此可确定该溶液中一定含有的离子是_________（填离子符号），一定不存在的离子是_________（填离子符号）。(3)氯气具有强氧化性，可用于自来水的消毒。写出Cl2与水反应的化学方程式：_________。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。19.(1)将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。(2)一定温度下，水的离子积Kw=1.0×10-14。在该温度下，0.1mol/L的NaOH溶液中，OH-的浓度为_________mol/L；c(H+)×c(HCO3-)=_________（用含Kw的代数式表示）。(3)向水中通入少量SO2，可形成亚硫酸氢根离子。请写出SO2与水反应生成HSO3-的离子方程式：_________。20.(1)写出Fe3+的基态原子核外电子排布式：_________。(2)Fe2+与Cl2反应可生成FeCl3。请写出该反应的离子方程式：_________。(3)Fe3+在溶液中可以形成多种配合物，如[Fe(H2O)6]3+和[FeCl6]3-。已知[Fe(H2O)6]3+显黄色，而[FeCl6]3-则无色。请解释这种现象的原因：_________。试卷答案第Ⅰ卷选择题1.B2.D3.D4.C5.C6.B7.C8.ABD9.ABD10.AC第Ⅱ卷非选择题11.(1)Na2O2(2)(3)sp312.(1)将导管末端插入水中，双手捂热试管A，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内液柱上升，则气密性良好(2)3Fe+4H2O(g)高温=Fe3O4+4H2(3)碱石灰（或氢氧化钠溶液、或石灰水等）13.(1)有气泡产生，溶液变浅黄色2OH-+2H2O2=4OH-+O2↑+2H2O(2)有白色胶状沉淀生成Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O14.(1)2NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl还原(2)2Cl--2e-=Cl2↑(3)2NH4NO3高温=2N2↑+4H2O+O2↑15.(1)bed(2)HA为弱酸，部分电离，混合后NaA溶液呈碱性(3)ΔH-TΔS>016.(1)(或)(2)3(3)(CH3)2CHCH3CH3CH2CH2CH317.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+2H2Oa(2)4NH3(g)+5O2(g)催化剂=4NO(g)+6H2O(g)ΔH12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2ΔH1+ΔH2(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2Ox18.(1)溶液由无色变为淡黄色S2O3^2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(2)SO32-Cl-CO32-(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HC