2026年全国卷新高考化学中档题卷含解析

2026年全国卷新高考化学中档题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2都是由钠和氧两种元素组成的化合物，所以它们属于同一物质B.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，所以二者化学性质完全相同C.氯化钠是可溶性盐，所以它易溶于水D.活泼金属能与酸反应生成氢气，所以金属钠也能与稀硫酸反应生成氢气2.下列属于纯净物的是（）A.空气B.漂白粉C.水煤气D.氧化铁3.下列元素中，第一电离能一定大于氧元素的是（）A.碳B.氮C.钠D.氯4.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.CH4B.BF3C.CO2D.BeCl25.下列说法错误的是（）A.分子晶体的熔沸点通常比离子晶体低B.金属晶体的导电性是由于金属中含有自由电子C.原子晶体的结构单元是分子D.常见的离子化合物NaCl是具有立体网状结构的晶体6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.COC.NO2D.Na2O7.下列关于SiO2的说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不与水反应B.SiO2是网络结构晶体，硬度大，熔点高C.SiO2能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水D.SiO2能与盐酸反应，生成氯化硅和水8.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓9.下列说法正确的是（）A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.在水溶液中能电离出H+的物质一定是酸C.盐类水解一定呈中性D.弱电解质溶液中，溶质电离出的离子浓度等于其水解的离子浓度10.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.升高温度，一定能增大化学反应速率C.增大压强，一定能增大化学反应速率D.对于有气体参与的可逆反应，充入不参与反应的气体，一定能增大反应速率11.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子总是向正极移动D.用锌片和铜片插入稀硫酸中构成的原电池，锌片为正极12.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1molH2含有的原子数目为2molD.1gH2所含的原子数目为NA13.下列说法正确的是（）A.CH4和C2H6互为同系物B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.C6H6和C6H14互为同系物D.CH2=CH2和CH3CH=CH2互为同分异构体14.下列实验操作正确的是（）A.用稀盐酸清洗做过酚酞试液的试管B.用酒精灯直接加热试管内的液体C.分液时，分液漏斗下口用于放出下层液体D.用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中15.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，可生成白色沉淀B.碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，可生成白色沉淀C.氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，可生成沉淀D.氨气通入水中，可生成一水合氨二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若选项符合题意，请将对应的字母填在答题卡上。多选、错选、漏选均不得分。）16.下列说法正确的是（）A.H2O2既是氧化剂又是还原剂B.Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2OC.FeCl3溶液可以氧化CuD.MnO2在酸性条件下可以氧化SO32-17.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.NH4HCO3D.NaHCO318.下列说法正确的是（）A.同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比B.2H2+O2=2H2OΔH<0，该反应是放热反应C.中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大119.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应B.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性C.升高温度，可以增大化学平衡常数D.在恒温恒容条件下，向气体反应体系中充入惰性气体，平衡不发生移动20.下列说法正确的是（）A.CH3COOH的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+B.Na2CO3溶液水解离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-C.氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.Fe与Cl2反应生成FeCl3：2Fe+3Cl2=2FeCl3三、非选择题（本题包括4小题，共35分。）21.（7分）回答下列问题：（1）写出氢氧根离子的结构式：________。（2）写出甲烷分子的比例模型：________。（3）写出氯化钠的电子式：________。（4）写出二氧化碳分子的结构式：________。（5）用化学式表示一种常见的碱性氧化物：________；一种常见的酸性氧化物：________。22.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁：________。（2）用离子方程式表示氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：________。（3）用化学方程式表示碳酸钠溶液与盐酸反应：________。（4）用离子方程式表示碳酸钙溶于醋酸溶液中（醋酸为弱酸）：________。23.（10分）回答下列问题：（1）将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH为________。（2）将pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为________。（3）已知某温度下，水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度下pH=11的溶液，其氢氧根离子浓度为________mol/L。（4）将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的盐酸混合，所得溶液中，醋酸电离出的氢离子浓度与盐酸电离出的氢离子浓度之比为________。24.（8分）按要求回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式：________。（2）检验氨气的方法：________。（3）氨气溶于水形成的溶液称为________，其水溶液呈________性（填“酸”或“碱”）。（4）氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢，该反应的化学方程式：________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D2.D3.B4.A5.C6.A7.B8.A9.B10.B11.B12.A13.A14.C15.A二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若选项符合题意，请将对应的字母填在答题卡上。多选、错选、漏选均不得分。）16.ABD17.ACD18.ABD19.AD20.ACD三、非选择题（本题包括4小题，共35分。）21.（7分）（1）：[:O:]-（2）：(用球棍模型或比例模型表示均可，此处省略图形）（3）：[Na+][:Cl:]（4）：O==C=O（5）：Na2O；CO222.（10分）（1）：2Mg+O2=2MgO（2）：Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑23.（10分）（1）：4（2）：7（3）：1.0×10-2（4）：1：124.（8分）（1）：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则证明氨气存在（3）：氨水；碱（4）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl解析一、选择题1.A项错误，Na2O是氧化钠，Na2O2是过氧化钠，两者化学性质不同。B项错误，虽然两者都显碱性，但化学性质不同，如碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠。C项错误，溶解性是物质的一种物理性质，氯化钠易溶于水是其物理性质，与其是可溶性盐无直接因果关系。D项正确，钠性质活泼，能与稀硫酸反应置换出氢气。2.A项错误，空气是混合物。B项错误，漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸钙。C项错误，水煤气是CO和H2的混合物。D项正确，氧化铁是纯净物。3.同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族大于其相邻元素。碳、氧同周期，氮在碳和氧之间，氧的第一电离能大于碳；钠在第III周期第IA族，氯在第III周期第VII族，氯的第一电离能大于钠。氮在第II周期第VA族，其第一电离能大于碳和钠。故氮的第一电离能大于氧。4.A项正确，CH4中心C原子形成4个单键，sp3杂化。B项错误，BF3中心B原子形成3个单键，sp2杂化。C项错误，CO2中心C原子形成2个双键，sp杂化。D项错误，BeCl2中心Be原子形成2个单键，sp杂化。5.A项正确，分子晶体通过分子间作用力结合，作用力较弱，故熔沸点通常较低。B项正确，金属晶体中的自由电子在外加电场作用下定向移动，导电。C项错误，原子晶体由原子构成，结构单元是原子，如SiO2。D项正确，NaCl是离子晶体，其结构是立方网状结构。6.A项正确，SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。B项错误，CO既不能与酸反应也不能与碱反应，不属于酸性氧化物或碱性氧化物。C项错误，NO2能与碱反应生成盐和NO、水，不属于酸性氧化物。D项错误，Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。7.A项正确，SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不与水反应。B项正确，SiO2是原子晶体，结构牢固，硬度大，熔点高。C项正确，SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。D项错误，SiO2是酸性氧化物，不与盐酸反应。8.A项正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。B项错误，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。C项正确，碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。D项错误，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。9.A项错误，强电解质可以是共价化合物，如HCl；弱电解质也可以是离子化合物，如氢氧化铁。B项错误，在水溶液中能电离出H+的物质是酸，但水也能电离出H+。C项错误，盐类水解不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。D项错误，弱电解质溶液中，溶质电离出的离子浓度大于其水解的离子浓度（不考虑水电离）。10.A项错误，pH=3的醋酸溶液是酸性溶液，pH=11的氢氧化钠溶液是碱性溶液，等体积混合时，醋酸过量，所得溶液呈酸性，但pH<7。B项正确，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快。C项错误，增大压强，对于有气体参与的反应，若反应前后气体体积不变，化学反应速率不变；若反应前后气体体积减小，化学反应速率增大；若反应前后气体体积增大，化学反应速率减小。D项错误，充入不参与反应的气体，若在恒温恒容条件下，分压不变，总压增大，但各反应气体的分压不变，化学反应速率不变；若在恒温恒压条件下，体积增大，各反应气体的浓度减小，化学反应速率减小。11.A项错误，原电池中，电子总是从负极流向正极。B项正确，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。C项错误，原电池工作时，溶液中的阳离子总是向正极移动，阴离子向负极移动。D项错误，用锌片和铜片插入稀硫酸中构成的原电池，锌片为负极，铜片为正极。12.A项正确，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比。B项错误，标准状况下，水是液体。C项错误，1molH2含有2mol氢原子。D项错误，1gH2物质的量为0.5mol，所含的氢原子数目为NA。13.A项正确，CH4和C2H6结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物。B项正确，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体。C项错误，C6H6是苯，属于芳香烃；C6H14是己烷，属于饱和烷烃，结构不相似，分子组成上也不符合同系物定义。D项错误，CH2=CH2和CH3CH=CH2分子式不同。14.A项错误，稀盐酸不能清洗做过酚酞试液的试管，应用酒精清洗。B项错误，加热试管内液体时，应使用酒精灯的外焰，且液体体积不超过试管容积的1/3。C项正确，分液时，分液漏斗下口用于放出下层液体，上口用于倒出上层液体。D项错误，用pH试纸测定溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较。15.A项正确，氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应生成不溶于水的氯化银白色沉淀，离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。B项正确，碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，发生复分解反应生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。C项正确，氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，发生复分解反应生成氢氧化铝白色沉淀，离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓。D项正确，氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨是弱碱，电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，化学方程式：NH3+H2O=NH4++OH-。二、选择题16.A项正确，H2O2中氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂。B项正确，Cl2与NaOH溶液在常温下反应生成NaCl、NaClO和H2O；在加热条件下反应生成NaCl、NaClO3和H2O。C项正确，FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，可以氧化Cu。D项正确，MnO2在酸性条件下具有氧化性，可以氧化SO32-。17.A项正确，Al是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。B项错误，Si是亲氧元素，通常不与盐酸反应，能与氢氟酸反应。C项正确，NH4HCO3是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水。D项正确，NaHCO3是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。18.A项正确，根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比。B项正确，化学反应中放出或吸收的热量称为反应热，2H2+O2=2H2OΔH<0，该反应是放热反应。C项正确，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积混合时，醋酸过量，消耗的NaOH物质的量醋酸大于盐酸。D项正确，醋酸是弱酸，稀释时促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，pH增大2。19.A项正确，电解饱和食盐水，阳极发生氯气析出的氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑。B项错误，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水浓度远大于盐酸，混合后