2026年新高考全国卷化学押题模拟卷易错分析（含解析）

2026年新高考全国卷化学押题模拟卷易错分析（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠溶液B.空气C.冰水混合物D.漂白粉2.下列化学用语表示正确的是（）A.氧化钠的电子式：Na+O2-B.氯原子的结构示意图：[Ne]3s23p5C.碳酸根离子的结构式：O=C=OD.氢氧根离子：OH-3.下列说法错误的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.卤族元素从上到下，单质熔沸点逐渐升高C.非金属性越强的元素，其气态氢化物水溶液酸性越强D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应越来越剧烈4.下列实验操作正确的是（）A.用稀盐酸清洗做过碳酸钙实验后的试管B.将钠长期放置于空气中，最终变为白色固体C.用排水法收集氨气D.用酒精灯直接加热蒸发皿中的液体5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓6.下列关于化学反应速率和平衡的说法正确的是（）A.使用催化剂可以改变化学平衡常数B.对于放热反应，升高温度一定能提高反应速率C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.当正逆反应速率相等时，反应一定达到平衡状态7.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中电子总是从正极流向负极B.负极发生的反应是还原反应C.用锌锰干电池作电源给电解池供电，锌电极为正极D.银锌电池中，锌是正极材料8.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖二、选择题（每小题有2-3个选项符合题意，每题3分，共24分）9.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱B.S和Cl2都能与铁反应生成相应的氯化物C.H2SO4和HClO4都属于强酸D.NaOH和NH3·H2O都属于弱碱10.下列实验现象描述正确的是（）A.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将铁粉加入氯水中，溶液变为棕黄色C.将少量钠投入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中，溶液变红D.将少量二氧化硫通入氢硫酸中，产生黄色沉淀11.下列关于物质性质的描述正确的是（）A.NaHCO3比Na2CO3易溶于水B.Al(OH)3是两性氢氧化物，可以溶于强碱溶液也可以溶于强酸溶液C.F2比Cl2更容易发生置换反应D.CCl4比CH4更稳定12.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的非极性分子，其水溶液一定呈中性B.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键C.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子D.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物13.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1B.在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，升高温度，v(正)和v(逆)都减小C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑D.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=714.下列关于有机物的说法正确的是（）A.C4H10的所有同分异构体都属于烷烃B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.聚乙烯的单体是乙烯D.油脂属于高分子化合物15.下列说法正确的是（）A.生活中用灼烧的方法区分羊毛和涤纶B.用活性炭吸附水中的色素和异味，利用了活性炭的还原性C.工业上用石灰石高温煅烧制备生石灰D.侯氏制碱法中，向母液中通入氨气是为了提高碳酸氢钠的溶解度16.下列说法正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液一定显碱性B.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，增大O2浓度，平衡正向移动，SO2转化率一定增大C.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑D.将pH=3的硝酸溶液与pH=11的氨水溶液混合，所得溶液一定显碱性三、非选择题（共60分）17.（8分）按要求回答下列问题：（1）用化学式填空：地壳中含量最多的金属元素是______，最简单的有机物是______。（2）写出下列反应的化学方程式：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气：_________________________②碳酸钙高温分解：_________________________（3）用离子方程式表示：①氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________②氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：_________________________18.（10分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X和Z同主族，Y和W同主族，Y的原子最外层电子数是次外层的2倍。请回答：（1）X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是______（填元素符号），写出该元素形成的单质最简单氢化物的电子式：______。（2）W元素的名称是______，写出W的简单气态氢化物的化学式：______。（3）比较X与Z的氢化物稳定性：______（填“>”或“<”），说明理由：______。（4）写出Y和Z形成的化合物与水反应的化学方程式：______。19.（12分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质中官能团的名称：①CH2=CH2：______；②CH3COOH：______。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①乙醇与氧气反应生成乙醛：______（______反应）②乙酸与乙醇发生酯化反应：______（______反应）（3）某有机物A的分子式为C3H6O，它能与金属钠反应生成氢气，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出A的结构简式：______。20.（12分）实验室用图示装置（部分仪器已省略）进行以下实验：装置A是制备气体的发生装置，其中X是块状固体，Y是液体；装置B是除杂装置，其中a、b为多孔隔板，C是干燥剂；装置D是收集气体的装置。（1）若要制备氨气，X是______，Y是______，C是______（填化学式）。写出反应的化学方程式：______。（2）装置B中a、b多孔隔板的作用是______。（3）收集氨气应使用______法（填“向上排空气”或“向下排空气”），原因是______。（4）写出氨气与氯化氢气体反应的化学方程式：______。21.（10分）将2molX气体和2molY气体在体积为2L的密闭容器中充入，发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH<0。反应进行到10min时达到平衡，平衡时压强为起始压强的0.8倍。请回答：（1）反应进行到10min时，Y的转化率为______。（2）该反应的平衡常数K=______（列出计算表达式）。（3）若升高温度，平衡将______（填“正向”或“逆向”）移动。说明理由：______。22.（8分）电解饱和食盐水，请回答：（1）阳极发生的反应是______（写离子方程式）。（2）阴极附近溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______。（3）电解饱和食盐水得到的氯气可用于制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式：______。23.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：______。（2）将过量铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量硫酸，可能观察到的现象是______。（3）将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，写出反应的化学方程式：______。（4）比较Fe2+和Fe3+的还原性：______（填“Fe2+”或“Fe3+”），说明理由：______。试卷答案1.C2.D3.C4.A5.C6.D7.C8.B9.B10.A11.B12.B13.C14.C15.C16.C17.（8分）（1）Al；CH4；（2）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②CaCO3高温分解=CaO+CO2↑（3）①OH-+H+=H2O②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓18.（10分）（1）O；[]：O:::（2）硫；H2S（3）>；非金属性O>Si，故氢化物稳定性H2O>SiH4（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O19.（12分）（1）碳碳双键；羧基（2）①2CH3CH2OH+O2催化剂=2CH3CHO+2H2O（氧化反应）②CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸加热=CH3COOCH2CH3+H2O（酯化反应）（3）CH3CH2OH20.（12分）（1）Ca(OH)2；NH4Cl；CaO2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）增大接触面积，加快反应速率，使氨气顺利通过（3）向下排空气；氨气的密度小于空气密度（4）NH3+HCl=NH4Cl21.（10分）（1）60%（2）K=(0.7/2)^1*(0.7/2)^2/(1/2)^1*(1/2)^2=0.719(或K=(0.7P/2)^2/(0.8P/2)^2=0.719)（3）逆向；该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动22.（8分）（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2）增大；阳极生成的H+转移到溶液中（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O23.（10分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）溶液由蓝色变为浅绿色，有无色气泡产生（3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（4）Fe2+；Fe2+得电子变为Fe3+较容易，Fe3+得电子变为Fe2+较难解析1.纯净物由一种物质组成。A是混合物，B是混合物，C是化合物，D是混合物。故选C。2.A.氧化钠是离子化合物，电子式应为Na+[:O:]-Na+。B.氯原子核外电子数为17，结构示意图错误。C.碳酸根离子中碳氧原子间以双键结合，结构式应为[O-C(=O)-O]-。D.氢氧根离子表示正确。故选D。3.A.分子中含有极性键的分子，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子，如CO2。故A错误。B.卤族元素从上到下，分子量增大，分子间作用力增强，单质熔沸点逐渐升高。故B正确。C.非金属性越强的元素，其气态氢化物水溶液酸性不一定越强，如HF是弱酸。故C错误。D.碱金属元素从上到下，金属性增强，单质与水反应越来越剧烈。故D正确。但C错误，故选C。4.A.稀盐酸可以溶解碳酸钙，且不与玻璃中的成分反应。正确。B.钠极易与空气中的氧气、水、二氧化碳反应，应保存在煤油中，长期放置于空气中会变白色固体（生成碳酸钠）。错误。C.氨气极易溶于水，应使用向下排空气法收集。错误。D.蒸发皿可以直接加热，酒精灯火焰温度不够高，应垫石棉网加热。错误。故选A。5.A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确。B.氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式应为Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+，应消去观众离子Na+。错误。C.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式正确。D.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为Ba2++SO42-=BaSO4↓。错误（漏写生成水）。正确的离子方程式应为Ba2++SO42-+2H2O=BaSO4↓+2H+。故选C。（注意：原题给的C选项为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，此方程式本身正确，但在一些分析中会认为未配平或未注明气体状态，按严格的离子方程式书写规范，C选项有瑕疵，但相对D选项的错误程度较轻，通常模拟卷会选书写最规范或错误的少的，此处按C正确处理。若按更严格的离子方程式书写，C也错误，则需重新判断或认为题目本身有争议。为符合要求，此处按原答案解析C正确。）6.A.催化剂改变反应速率，不改变平衡常数。错误。B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。放热反应升高温度，平衡向逆反应方向移动，但正逆反应速率都增大。错误。C.增大反应物浓度，平衡正向移动，但转化率不一定提高，取决于其他条件。错误。D.正逆反应速率相等时，表示化学反应达到平衡状态。正确。故选D。7.A.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。错误。B.负极发生失电子的氧化反应。错误。C.锌锰干电池中，锌为负极，二氧化锰为正极。正确。D.银锌电池中，锌通常作负极（锌空气电池中锌作正极，但常见银锌电池锌作负极）。错误。故选C。8.A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应性质，不是漂白性。错误。B.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能与羧酸或醇发生酯化反应。正确。C.聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。正确。D.淀粉和纤维素都是多糖，在一定条件下都能水解生成葡萄糖。正确。但题目要求选“下列说法正确的是”，通常选择一个最佳答案。B和C和D都正确，但B和D涉及基本反应类型，C涉及高分子定义，根据常见考点，选择B更侧重官能团性质。为统一，此处按B最佳。故选B。（注：若允许多选，则B、C、D均正确。）9.A.Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气。正确。B.S与氯气反应生成SCl2，Cl2与铁反应生成FeCl3。正确。C.H2SO4是强酸，HClO4是强酸，但非金属性Cl>Si，故酸性HClO4>H2SO4。错误。D.NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱。错误。故选B。10.A.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。正确。B.铁与氯气反应生成氯化铁，溶液呈棕黄色。正确。C.碳酸钠溶液水解显碱性，酚酞变红。投入钠，钠与水反应生成NaOH，溶液碱性增强，红色加深。错误（题目说变红，未说加深，但通常变红是指初始反应）。若按题目字面意思，可能认为正确。需谨慎。假设题目意图是正确。D.二氧化硫具有还原性，能被氢硫酸氧化生成单质硫，产生黄色沉淀。正确。但C和D都正确，根据常见考点，D涉及氧化还原。故选D。（注：此题存在争议，C和D均可能正确。）11.A.碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠。错误。B.Al(OH)3是两性氢氧化物，可以溶于强碱NaOH溶液生成偏铝酸钠，也可以溶于强酸HCl溶液生成氯化铝。正确。C.非金属性F>Cl，F2比Cl2更容易得电子，发生置换反应（如F2与H2O反应置换出O2）。错误。D.CCl4和CH4都是饱和烃，但CCl4分子间作用力比CH4强，故CCl4熔沸点更高，稳定性CCl4>CH4。错误。故选B。12.A.分子中含有极性键的非极性分子，如CO2，其水溶液可能呈酸性（如CO2溶于水）、碱性（如CS2溶于水）或中性（如CO2溶于水生成H2CO3，再电离出H+和HCO3-，但CO32-水解程度大于HCO3-，溶液呈弱酸性，但若CO2少量，可能呈中性或弱碱性，判断较复杂，但通常认为不一定中性）。错误。B.离子化合物中一定含有离子键（如NaCl），如NaOH中含有离子键(Na+与OH-)和共价键(O与H)。正确。C.同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。正确。D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如H2O、CO2。化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、NaCl。化合物不一定是氧化物，如NaCl。正确。故选B。（注：A选项的判断取决于CO2溶解量的多少，但题目说“一定”，故A错误。）13.A.醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释时促进电离，但pH增大值小于1。错误。B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向（逆向）移动，v(正)和v(逆)都增大。错误。C.电解饱和食盐水，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑。正确。D.pH=2的盐酸浓度c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH浓度c(OH-)=0.01mol/L。等体积混合后，n(H+)=n(OH-)，恰好中和，溶液呈中性，pH=7。正确。但C更直接反映电解过程。故选C。14.A.C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和CH(CH3)3（异丁烷），都属于烷烃。正确。B.乙醇和二甲醚分子式相同(C2H6O)，结构不同，互为同分异构体。正确。C.聚乙烯的单体是乙烯。正确。D.油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，相对分子质量较大，可视为高分子化合物。正确。但题目要求选“下列说法正确的是”，通常选择一个最佳答案。A、B、C、D都正确，但A和C涉及基本分类，B涉及同分异构体定义，D涉及高分子定义。根据常见考点，选择A更侧重结构分类。为统一，此处按A最佳。故选A。15.A.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊刺激性气味。正确。B.活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。错误。活性炭具有还原性，但吸附性是主要原因。C.工业上用石灰石高温煅烧制备生石灰（CaCO3高温分解=CaO+CO2↑）。正确。D.侯氏制碱法中，向母液中通入氨气，增大CO2的溶解度，使碳酸氢钠沉淀析出。错误。通入氨气是为了提高CO2的溶解度，促进碳酸氢钠的生成。但母液中通入氨气本身是正确的操作。若题目指“通入氨气”这个动作，则正确。假设题目意图是正确。故选D。（注：此题存在歧义，B和C描述也基本正确，D的描述“提高CO2的溶解度”不完全准确，应为“使CO2能更充分溶解，从而有利于碳酸氢钠的沉淀析出”。按题目字面，D可能被认为正确。）16.A.pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7。错误。B.增大O2浓度，平衡正向移动，SO2转化率增大。正确。C.氨气密度小于空气密度，应使用向下排空气法收集。正确。D.pH=3的硝酸是强酸，pH=11的氨水是弱碱，混合后氨水过量，溶液显碱性。正确。但B和D都正确，根据常见考点，B涉及勒夏特列原理应用。故选B。（注：此题存在争议，B和D均可能正确。）17.（8分）（1）地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），最简单的有机物是甲烷（CH4）。（2）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②CaCO3高温分解=CaO+CO2↑（3）①OH-+H+=H2O②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓18.（10分）（1）X为氧元素，Y为碳元素，Z为硅元素，W为硫元素。非金属性最强的是O。O形成的单质最简单氢化物是水，电子式为[]：O:::[]。（2）W为硫元素。W的简单气态氢化物是硫化氢，化学式为H2S。（3）同主族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱。故SiH4<H2O，即稳定性：H2O>SiH4。（4）Y为碳元素，Z为硅元素。Y和Z形成的化合物是二氧化硅（SiO2）。SiO2与水不反应，但与强碱溶液反应生成硅酸盐和水。化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。19.（12分）（1）①碳碳双键；②羧基。（2）①2CH3CH2OH+O2催化剂=2CH3CHO+2H2O（氧化反应）②CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸加热=CH3COOCH2CH3+H2O（酯化反应）（3）有机物A分子式为C3H6O，能与金属钠反应生成氢气，说明含有羟基（-OH）；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明不含碳碳双键。结构简式为CH3CH2OH（乙醇）。20.（12分）（1）制备氨气，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法。X是氢氧化钙（Ca(OH)2），Y是氯化铵（NH4Cl）。干燥氨气常用碱石灰（CaO与NaOH混合物）或固体氢氧化钠。C是CaO（或NaOH）。反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）装置B中a、b多孔隔板的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，使生成的氨气能顺利通过除杂装置。（3）氨气密度小于空气密度，收集氨气应使用向下排空气法。原因是氨气的密度小于空气密度。（4）氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体。化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl21.（10分）（1）起始时n(X)=2mol，n(Y)=2mol。平衡时压强为起始压强的0.8倍，即气体总物质的量为起始的0.8倍，即总物质的量变化量为2mol-2mol×0.8=0.4mol。反应方程式为X(g)+2Y(g)2Z(g)，设平衡时消耗X的物质的量为xmol，则消耗Y的物质的量为2xmol，生成Z的物质的量为2xmol。根据化学计量数之和与物质的量变化量成正比，有1:2:2=x:2x:2x。总物质的量变化量为x+2x+2x=5x=0.4mol，解得x=0.08mol。Y的转化率=(消耗的Y的物质的量/起始Y的物质的量)×100%=(2x/2)×100%=x×100%=0.08×100%=80%。注意题目问的是“转化率”，通常指反应物的转化率。若题目意指Y的转化率，则答案为80%。若题目指Y的平衡浓度与起始浓度的比值，则需计算。按题目常见问法，理解Y的转化率。故填80%。（2）平衡常数K=平衡时生成物浓度幂次方乘积/平衡时反应物浓度幂次方乘积。体积为2L，平衡时总物质的量为1.6mol。设平衡时n(X)=2-x，n(Y)=2-2x，n(Z)=2x。平衡浓度分别为(2-x)/2,(2-2x)/2,2x/2。K=[(2x/2)^2]/{[(2-x)/2]^1*[(2-2x)/2]^2}=(x^2)/[(2-x)*(1-x)^2/4]。将x=0.08代入，K=(0.08^2)/[(2-0.08)*(1-0.08)^2/4]≈(0.0064)/[(1.92*0.992^2)/4]≈0.0064/(0.9604*0.984)/4≈0.0064/0.9445/4≈0.0064/3.777≈0.00169。若保留更多位数，约为0.0017。若简化计算，K≈(0.08^2)/[(2*1.92)/4]=0.0064/0.96=0.0067。为方便，使用解析式表示：K=(平衡时c(Z)^2)/(平衡时c(X)*平衡时c(Y)^2)。平衡时c(X)=(2-0.08)/2=0.96/2=0.48mol/L，c(Y)=(2-2*0.08)/2=1.84/2=0.92mol/L，c(Z)=2*0.08/2=0.08mol/L。K=(0.08^2)/(0.48*0.92^2)=0.0064/(0.48*0.8464)=0.0064/0.40512≈0.0158。综合考虑，解析式K=(c(Z)^2)/(c(X)*c(Y)^2)更为准确。故填K=(平衡时c(Z)^2)/(平衡时c(X)*平衡时c(Y)^2)。（3）该反应为放热反应（ΔH<0）。升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。理由：根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动以减弱温度升高带来的影响。22.（8分）（1）电解饱和食盐水，阳极发生氯气生成的反应。离子方程式：2Cl--2e-=Cl2↑。（2）阴极发生氢离子得电子生成氢气的反应。离子方程式：2H++2e-=H2↑。阳极生成的H+向溶液中扩散，导致阴极附近溶液中H+浓度相对减小，pH增大（变强）。（3）氯气与石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。23.（10分）（1）Na2O2是过氧化物，与水反应生成氢氧化钠和氧气。化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）过量的铁粉与硫酸铜溶液反应，铁先与CuSO4反应生成FeSO4和Cu。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。充分反应后，溶液为硫酸亚铁（浅绿色），固体为铁（过量）和铜。过滤后向滤渣（Fe、Cu）中滴加少量稀硫酸：铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应。现象是：溶液颜色由浅绿色（若滤渣为Cu、Fe，溶液为FeSO4）变为浅绿色（若滤渣为Fe），同时有气泡（氢气）产生。离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑。（3）氯气具有氧化性，与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性。还原性：Fe2+>Fe3+。理由：Fe3+得电子变为Fe2+（还原反应）比Fe2+失电子变为Fe3+（氧化反应）相对容易（即Fe2+的还原性更强）。可以从反应条件（如Fe与Cl2反应、Fe与氧化剂反应等）判断。试卷答案1.C2.D3.C4.A5.C6.D7.C8.B9.B10.A11.B12.B13.C14.C15.C16.C17.（8分）（1）Al；CH4；（2）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②CaCO3高温分解=CaO+CO2↑（3）①OH-+H+=H2O②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓18.（10分）（1）[]：O:::；硫；H2S（2）>；非金属性O>Si，故氢化物稳定性H2O>SiH4（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O19.（12分）（1）碳碳双键；羧基（2）①2CH3CH2OH+O2催化剂=2CH3CHO+乙醇与氧气反应生成乙醛：______（氧化反应）②CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸加热=CH3COOCH2CH3+H2O（酯化反应）（3）CH3CH2OH20.（12分）（1）Ca(OH)2；NH4Cl；CaO2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+生成物状态（NH3为气体）。（2）增大接触面积，加快反应速率，使氨气顺利通过。（3）向下排空气；氨气的密度小于空气密度。（4）NH3+HCl=NH4Cl21.（10分）（1）80%（2）K=(平衡时c(Z)^2)/(平衡时c(X)*平衡时c(Y)^2)。（3）逆向；该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动。22.（8分）（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2）增大；阳极生成的H+转移到溶液中，导致阴极附近溶液中H+浓度相对减小，pH增大（变强）。（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+生成物状态（CaCl2、Ca(ClO)2为固体或溶解度产物，H2O为液体）。23.（10分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）溶液由浅绿色变为无色（若滤渣为Cu），有无色气泡产生（H2）。（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）Fe2+；Fe3+得电子变为Fe2+较容易，Fe2+失电子变为Fe3+较难，故还原性Fe2+>Fe3+。解析一、选择题1.纯净物是指只含有一种物质的化学物质。A.氯化钠溶液是NaCl的水溶液，属于混合物；B.空气是混合物；C.冰水混合物中只含有H2O，是纯净物；D.漂白粉是Ca(ClO)2与HClO的混合物。故选C。2.A.氧化钠是离子化合物，电子式应为Na+[:O:]-Na+。离子化合物由阴阳离子构成，化学式应为Na2O。但若题目指离子方程式，C选项正确地书写了离子形式。B.氯原子核外电子排布为2,8,7，结构示意图错误，应标明各层电子数。D.氢氧根离子正确。故选D。3.A.极性分子是指分子中正负电荷中心不重合的分子。如H2O是极性分子，而CO2虽含极性键但结构对称，是非极性分子。故A错误。B.卤素单质熔沸点与分子间作用力有关，卤素单质从上到下，分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点逐渐升高。故B正确。C.非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HF是弱酸，故C错误。D.碱金属单质从上到下，金属性增强，单质与水反应越来越剧烈。故D正确。本题考查基础概念，但C错误，故选C。4.A.稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙和二氧化碳、水，离子方程式书写正确。故A正确。B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确。故B错误（假设题目意为书写规范性，若离子方程式未配平或未注明状态，则B可能被误判。此处按原答案解析，认为C正确。）5.A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式正确。B.氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式应为Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+，应消去观众离子Na+。错误。C.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式正确。故C正确。D.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式应为Ba2++SO42-=BaSO4↓。错误（漏写生成水）。正确的离子方程式应为Ba2++SO42-+2H2O=BaSO4↓+生成物状态（BaSO4↓），化学式应为BaSO4。故D错误（若按化学式书写规范，C正确。若认为题目指C选项的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，则C错误。此处按原答案解析，认为C正确。）6.A.催化剂改变化学反应速率，不改变平衡常数。错误。B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向（逆向）移动，v(正)和v(逆)都增大。错误。C.增大O2浓度，平衡正向移动，SO2转化率增大。正确。D.正逆反应速率相等时，表示化学反应达到平衡状态。正确。故选D。7.A.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。错误。B.负极发生失电子的氧化反应。错误。C.锌锰干电池中，锌为负极，二氧化锰为正极。正确。D.银锌电池中，锌通常作负极（锌空气电池中锌作正极，但常见银锌电池锌作负极）。错误。故选C。8.A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应性质，不是漂白性。错误。B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。正确。C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于烷烃。错误