2026年新课标II卷高考化学高频考点易错点卷含解析

2026年新课标II卷高考化学高频考点易错点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列属于天然高分子化合物的是A.淀粉B.聚乙烯C.聚氯乙烯D.硅橡胶2.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性都是由于存在自由移动的电子C.原子序数为35的元素位于元素周期表第VIA族D.同一周期主族元素中，非金属性最强的元素原子半径最小3.下列物质中，属于电解质的是A.氨气B.碳酸钙C.干冰D.熔融的氯化钠4.下列现象或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色气体NO₂加压后颜色变深B.将SO₂气体通过盛有氨水的容器，有白色沉淀生成C.在密闭容器中加热碳酸钙，其分解速率加快D.将氨气溶于水得到的氨水，加入浓盐酸后溶液温度升高5.下列关于化学键的说法正确的是A.离子键是阴、阳离子之间通过共用电子对形成的相互作用B.共价键是原子间通过得失电子形成的相互作用C.金属键是金属阳离子与自由电子之间通过共用电子对形成的相互作用D.同种非金属元素之间不可能形成离子键6.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.氢气B.氧气C.甲烷D.苯7.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于纯净物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反应D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应，且都属于饱和一元醇8.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸直接伸入待测液中B.分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.进行焰色反应时，可以直接将稀盐酸滴在焰色反应的火焰上观察颜色D.用KMnO₄酸性溶液氧化氯离子时，必须先加入MnO₂作为催化剂9.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓10.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质与酸反应越剧烈C.氧化物一定是化合物，化合物一定不是氧化物D.分子晶体的物理性质完全取决于分子间作用力的大小11.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子流向原电池的负极C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.锌铜原电池中，铜是正极，正极的电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑12.下列说法正确的是A.1molH₂含有约6.02×10²³个质子B.1molO₂含有约6.02×10²³个氧原子C.18gH₂O含有约6.02×10²³个水分子D.1molH⁺含有约6.02×10²³个电子13.下列说法正确的是A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，其pH值相同B.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大C.在Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)D.弱电解质在水溶液中部分电离，所以其溶液导电性一定很弱14.下列有关物质性质的叙述，错误的是A.Na₂O₂固体具有强氧化性，可用作漂白剂B.SO₂具有还原性，可用作火箭燃料C.氯气具有强氧化性，可用于杀菌消毒D.氢氧化铝具有两性，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应15.下列说法正确的是A.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5B.在密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡正向移动C.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选、错选、未选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，有选错的得0分。16.下列说法正确的是A.同温同压下，等质量的CO和CH₄所含的分子数相同B.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点C.金属晶体的物理性质都与金属键有关D.原子最外层电子数为8的粒子一定属于稀有气体元素17.下列实验操作或现象正确的是A.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡比较B.分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.用湿润的pH试纸测定浓盐酸的pH值D.蒸发结晶时，待蒸发皿中大部分晶体析出时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干18.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在酸性条件下水解称为皂化反应19.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.盐桥中的阳离子流向原电池的正极C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.锌铜原电池中，锌是负极，负极的电极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺20.下列说法正确的是A.1molH₂含有约6.02×10²³个质子B.1molO₂含有约6.02×10²³个氧原子C.18gH₂O含有约6.02×10²³个水分子D.1molH⁺含有约6.02×10²³个电子三、非选择题（本题包括5小题，共55分。21.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应：__________。（2）写出漂白粉有效成分与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸钙和氢氧化钙的化学方程式：__________。（3）将氯气通入冷的浓氨水中，发生反应的化学方程式为：__________，该反应属于__________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。22.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质或离子的电子式：甲烷：__________；氯离子：__________。（2）用离子方程式表示下列反应：氢氧化钠溶液与盐酸反应：__________；碳酸钙溶于醋酸溶液中：__________。23.（10分）将足量的镁粉加入到盛有20mL2mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈粉红色。（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式：__________。（2）计算参加反应的镁的质量（假设盐酸完全反应，计算结果保留一位小数）。__________。（3）滴入酚酞试液后溶液呈粉红色的原因是：__________。24.（15分）某同学用图示装置（部分仪器已省略）进行下列实验：A：将锥形瓶中固体X加热B：将产生的气体通过装置CC：将干燥的气体通过装置DD：将气体通入装置E其中，X是碳酸钠粉末，C中盛有浓硫酸，D中盛有澄清石灰水，E中盛有灼热的铜丝。回答下列问题：（1）仪器B的名称是__________。（2）装置C中浓硫酸的作用是__________。（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________。（4）装置E中发生反应的化学方程式是__________。（5）若去掉装置C，其他装置不变，可能产生的后果是__________。25.（10分）按要求回答下列问题：（1）将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值__________7（填“>”、“<”或“=”），原因是：__________。（2）在密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，升高温度，平衡移动方向是__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”），原因是__________。（3）电解饱和食盐水，阳极发生的反应是__________（用离子方程式表示），阴极发生的反应是__________（用离子方程式表示）。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.A2.C3.D4.C5.D6.C7.C8.B9.A10.A11.C12.D13.B14.B15.D二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选、错选、未选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，有选错的得0分。16.AD17.AB18.ABC19.A20.BCD三、非选择题（本题包括5小题，共55分。21.（10分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO（3）Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl氧化还原22.（10分）（1）CH₄：H:C:HHH（结构式略）:Cl:Cl⁻：[:]⁻（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂OCaCO₃+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑23.（10分）（1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（2）n(HCl)=2mol/L×0.02L=0.04mol，根据方程式，n(Mg)=0.02mol，m(Mg)=0.02mol×24.31g/mol=0.5g（3）反应后溶液呈碱性，含有OH⁻，酚酞遇碱变红24.（15分）（1）圆底烧瓶（2）干燥气体（3）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（4）2Cu+O₂高温=2CuO（5）CO₂会与E中灼热的铜丝反应：CO₂+C高温=2CO，消耗铜丝，且可能生成有毒的CO气体25.（10分）（1）<盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，等体积混合后酸碱恰好反应生成NaCl溶液，溶液呈中性，pH=7；但pH=3的盐酸浓度大于pH=11的氢氧化钠溶液浓度，混合后酸有剩余，溶液呈酸性（2）逆向该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动（3）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑2H⁺+2e⁻=H₂↑解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.A高分子化合物通常指相对分子质量在一万以上的化合物，淀粉是天然存在的多糖，属于天然高分子化合物。聚乙烯、聚氯乙烯、硅橡胶是人工合成的高分子化合物。2.C原子序数为35的元素是氯（Cl），位于元素周期表第VIIA族（即17族）。分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，例如硫（S）是分子晶体，熔点高于NaCl（离子晶体）。金属晶体的导电性是自由电子导致的，但金属也能导电。同一周期主族元素中，非金属性最强的元素原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小。3.D电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。干冰是固态二氧化碳（CO₂），在水溶液中或熔融状态下不导电，是非电解质。氨气（NH₃）本身在水溶液中部分电离出NH₄⁺和OH⁻，属于弱电解质，但题目问的是“电解质”，通常指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，且选项D为离子化合物，在熔融状态下能导电。碳酸钙（CaCO₃）是离子化合物，但难溶于水，其水溶液导电性极弱，通常不视为强电解质。熔融的氯化钠（NaCl）中，Na⁺和Cl⁻自由移动，能导电，是电解质。4.C勒夏特列原理用于解释可逆反应在条件改变时平衡的移动方向。加压使气体分子数减少的方向移动，NO₂是气体，加压后颜色变深（浓度增大），说明平衡向气体分子数减少的方向移动，即向2NO₂⇌N₂O₄方向移动，能用勒夏特列原理解释。SO₂与氨水反应生成(NH₄)₂SO₃沉淀，是化学平衡移动的应用。加热碳酸钙分解是吸热反应，升温平衡向吸热方向移动，能用勒夏特列原理解释（尽管碳酸盐分解更多是化学动力学和热力学因素）。氨气溶于水生成氨水，加入浓盐酸后，H⁺与OH⁻结合生成水，氨水电离平衡左移，溶液pH降低，温度升高促进电离，溶液温度升高，能用勒夏特列原理解释平衡移动和温度变化。5.D离子键是阴阳离子通过静电引力形成的相互作用。共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。金属键是金属阳离子与自由电子之间通过静电作用形成的相互作用。同种非金属元素之间可以形成离子键，例如氢化钠（NaH）中H⁻与Na⁺形成离子键。6.C氢气、氧气、甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯虽然结构稳定，但在特定条件下（如催化剂存在）也能被高锰酸钾氧化，但通常条件下不褪色。7.C乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）分子式相同（C₂H₆O），结构不同，互为同分异构体。聚乙烯和聚氯乙烯是高分子化合物，属于混合物。乙烯（CH₂=CH₂）含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色。乙酸（CH₃COOH）含有羧基，属于饱和一元羧酸；乙醇（CH₃CH₂OH）含有羟基，属于饱和一元醇。8.B用pH试纸测定pH时，应将试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，待显色后与标准比色卡比较，不能将试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液。分液漏斗分离液体混合物时，下层液体（密度较大）从下口放出，上层液体（密度较小）从上口倒出。进行焰色反应前，应用稀盐酸清洗铂丝，以除去杂质，而不是直接滴加稀盐酸。用KMnO₄酸性溶液氧化氯离子时，MnO₂可作为催化剂，但通常不需要预先加入。9.A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓。离子方程式应为：Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓，原方程式错误。碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。注意醋酸是弱酸，应写化学式。10.A同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=V/Vm可知，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质与酸反应越剧烈，活泼性越强。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，所以氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物（如H₂O₂）。11.C原电池中，电子从负极（发生氧化反应的电极）流出，经外电路流向正极（发生还原反应的电极）。盐桥中的阳离子流向原电池的正极，阴离子流向负极，以形成闭合回路，平衡电荷。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。12.D1mol任何粒子集合体都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子。1molH⁺含有约6.02×10²³个H⁺离子。1molH₂含有2×6.02×10²³个质子（每个H原子有1个质子）。1molO₂含有2×6.02×10²³个氧原子。18gH₂O（1molH₂O）含有约6.02×10²³个水分子。1molH⁺含有1×6.02×10²³个电子（氢离子核外无电子，但形成H⁺时失去1个电子，可视为含有1个质子和1个来自电子的空位，但在讨论电子数时通常指其来源的电子）。13.B盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度下，盐酸电离完全，H⁺浓度大，pH值小。水的电离平衡常数Kw=[H⁺][OH⁻]，随温度升高，电离程度增大，Kw增大。在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解显碱性：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻水解显酸性但程度弱：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。溶液中离子浓度大小顺序应为：c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)。弱电解质在水溶液中部分电离，若浓度较大，其溶液导电性也可能较强。14.BNa₂O₂固体与水或二氧化碳反应都体现强氧化性，可用于漂白。SO₂具有还原性，可以还原某些氧化物，但不能作为火箭燃料（燃料需高能量释放）。Cl₂具有强氧化性，可用于杀菌消毒。氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应。15.D将pH=3的盐酸稀释100倍，c(H⁺)变为原来的1/100，pH变为3+2=5。在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向（逆向）移动。电解饱和食盐水（NaCl溶液），阳极是Cl⁻放电：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。阴极是H⁺放电（水中H⁺或H₂O电离的H⁺）：2H⁺+2e⁻=H₂↑。二、选择题（每小题有2-3个选项符合题意）16.AD同温同压下，V=nm/Vm，m=nM，所以m(M)=M(V/Vm)。等体积的CO和CH₄，n相同，摩尔质量分别为28g/mol和16g/mol，质量之比为28:16=7:4，分子数相同。分子晶体的熔点取决于分子间作用力，不一定低于离子晶体（如硫<NaCl）。金属晶体的物理性质（如延展性、导电性、导热性）都与金属键有关。原子最外层电子数为8的粒子可能为稀有气体元素的原子，也可能是离子（如Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻等），也可能是分子（如H₂O）。17.AB用pH试纸测定pH时，正确操作是将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，与标准比色卡比较。分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。不能使用湿润的pH试纸测定浓盐酸的pH值，因为水会稀释盐酸，导致测定结果偏低。蒸发结晶时，待蒸发皿中大部分晶体析出时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止晶体因受热过度而变质或飞溅。18.ABC乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯性质稳定，通常条件下不褪色。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与活泼金属（如钠）反应生成氢气。聚乙烯和聚氯乙烯都是通过单体聚合而成的高分子化合物。油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，在酸性条件下水解称为水解。19.A原电池中，电子从负极（失电子的电极）流向正极（得电子的电极）。盐桥中的阳离子流向原电池的正极，以补充正极区域失去的负电荷。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。锌铜原电池中，锌失去电子作负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺。铜作正极，溶液中H⁺得电子：2H⁺+2e⁻=H₂↑。20.BCD1molO₂含有2mol氧原子，2mol氧原子含有2×6.02×10²³个氧原子。18gH₂O（1molH₂O）含有约6.02×10²³个水分子。1molH⁺含有约6.02×10²³个电子。三、非选择题（共55分）21.（10分）（1）工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，主要反应是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。化学方程式：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（2）漂白粉有效成分次氯酸钙（Ca(ClO)₂）在空气中能与二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，起漂白作用。化学方程式：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO。（3）氯气通入冷的浓氨水中，氯气氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵和盐酸。化学方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl。该反应中Cl元素化合价从0价部分变为-1价（NH₄Cl中），部分变为+1价（HClO中，若生成），涉及电子转移，属于氧化还原反应。22.（10分）（1）甲烷（CH₄）分子中，碳原子与四个氢原子通过共价键结合，电子式为：H::H-C-H::H（或用结构式表示）H氯离子（Cl⁻）是带一个负电荷的阴离子，核外有18个电子，电子式为：[:]⁻（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式：H⁺+OH⁻=H₂O。碳酸钙溶于醋酸溶液中，生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑。注意醋酸为弱酸，写化学式。23.（10分）（1）镁粉与盐酸反应生成氯化镁和氢气。化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。（2）n(HCl)=2mol/L×0.02L=0.04mol。根据方程式，Mg:HCl=1:2，所以n(Mg)=0.04mol/2=0.02mol。m(Mg)=n(Mg)×M(Mg)=0.02mol×24.31g/mol=0.4862g≈0.5g。（3）滴入酚酞试液后溶液呈粉红色，说明溶液呈碱性。原因是镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，消耗了盐酸中的H⁺。当盐酸完全反应后，溶液中仍然存在过量的氢氧化钠（NaOH），导致溶液呈碱性。24.（15分）（1）根据图示装置的功能，B仪器是反应容器，用于加热固体X，形状为圆底烧瓶。（2）装置C中盛有浓硫酸，其作用是干燥气体。因为反应产生的气体中可能含有水蒸气，浓硫酸具有强吸水性，可以除去水蒸气。