2026年新高考化学押题专题突破卷含解析

2026年新高考化学押题专题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是（）A.使用活性炭净水，利用了活性炭的吸附性，该过程发生化学反应B.“地沟油”经处理后可转化为生物柴油，该过程属于物理变化C.铝制品耐腐蚀，是因为铝表面能形成致密的氧化膜，该膜主要成分为Al₂O₃D.侯氏制碱法提高了食盐利用率，但产生了大量CO₂，不利于环境保护2.下列说法正确的是（）A.氯气通入冷的NaOH溶液中，发生置换反应生成NaCl和NaClOB.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明CO₃²⁻水解显碱性D.金属钠露置于空气中最终变为Na₂O3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuB.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂OD.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑4.下列有关物质性质的比较，正确的是（）A.熔点：SiO₂>CO₂B.水溶性：H₂O>H₂SC.还原性：I⁻>Br⁻D.稳定性：H-F>H-I5.下列实验操作或现象正确的是（）A.用pH试纸测某溶液的pH时，将试纸直接伸入待测液中B.分液时，分液漏斗下口用于流出下层液体，上口用于连接气体导出装置C.蒸发浓缩NaCl溶液时，应不断搅拌，并用玻璃棒不时搅拌液面中心D.进行滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗后，再用待测液润洗碱式滴定管6.下列说法错误的是（）A.同温同压下，等体积的任何气体含有相同数目的分子B.热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子数C.质量守恒定律的适用范围是所有化学反应D.分子中只含极性键的分子一定是极性分子7.将1.92g镁粉投入到一定量的稀硫酸中，充分反应后收集到标况下气体2.24L。则参加反应的镁与硫酸的物质的量之比可能为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:28.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下可以相互转化C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物相同9.下列关于原电池或电解池的叙述，正确的是（）A.铜锌原电池中，锌片是负极，发生氧化反应B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.将铁片插入到CuSO₄溶液中，能构成原电池D.电解熔融NaOH，阳极产物是O₂10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动C.对于气体参与的可逆反应，减压一定能增大平衡速率D.使用催化剂一定能提高目标产物的产率二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只选一个且正确的得4分，若选两个且都正确的得4分，若只有一个选项正确或两个选项都错误，得0分。）11.下列说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱和氧气B.碳酸钙和碳酸钠都属于盐，且都能溶于水C.氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氢氧化物D.SiO₂、金刚石和C₆₀都属于原子晶体12.下列实验设计与现象解释均正确的是（）A.将少量SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性B.将铁粉加入到浓硝酸中，常温下铁粉溶解，溶液变黄，说明铁能被浓硝酸氧化C.将少量某有机物燃烧，产生使石灰水变浑浊的气体，说明该有机物一定含有C、H元素D.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，说明氨水浓度大于盐酸浓度13.下列有关说法正确的是（）A.分子中含有官能团-COOH的化合物一定属于羧酸B.分子式为C₄H₁₀O的有机物共有4种同分异构体C.能发生加成反应和氧化反应的有机物一定含有不饱和键D.乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，该反应属于取代反应14.下列说法正确的是（）A.电解质溶液导电时，溶液中阴阳离子所迁移的电量相等B.金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al，则它们与水反应的剧烈程度依次减弱C.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7D.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡常数增大15.下列有关说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1B.在相同条件下，相同物质的量浓度的强酸和强碱溶液，其导电能力一定相同C.原电池中，电子流出的一极是正极D.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH=7，则混合时酸与碱的体积相等三、非选择题（本题包括5小题，共60分。）16.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：碳酸钠________；乙醇________；氯气________。(2)用化学方程式表示：①氢氧化铝与盐酸反应：________②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________③乙醇发生完全燃烧：________(3)写出下列反应的离子方程式：①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：________②碳酸钙与盐酸反应：________17.（12分）化学与生活息息相关。(1)下列物质中，可用于制作食品包装袋的是________（填字母）。A.乙烯B.聚氯乙烯C.聚乙烯D.涤纶(2)硅是重要的非金属元素，工业上用石英（主要成分为SiO₂）与碳在高温下反应制取粗硅，反应的化学方程式为________。粗硅进一步转化为纯硅，常采用的方法是________（填名称）。(3)硫酸钠（Na₂SO₄）俗称芒硝，可用于制玻璃、造纸等。写出用芒硝制备硫酸钠晶体的化学方程式：________。(4)酶是具有生物活性的蛋白质，其活性受pH和温度的影响。在酶催化淀粉水解的实验中，若pH或温度不适宜，会导致________（填字母）。A.反应速率加快B.酶失去活性C.淀粉不水解18.（12分）化学平衡是化学反应的重要特征。(1)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施中能使平衡向正反应方向移动的是________（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.加入N₂(2)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若升高温度，平衡速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)已知在500℃时，该反应的平衡常数K=1.6×10³。若在该温度下，反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.8mol/L，则该反应________（填“正向”或“逆向”）进行。(4)工业上合成氨常采用高温高压条件，请从化学平衡移动原理解释原因：________。19.（14分）按要求回答下列问题：(1)用化学方程式表示：①氢氧化钠溶液与氯气反应：________②碳酸氢钠受热分解：________③铁与硫酸铜溶液反应：________(2)将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，发生反应的化学方程式为________。若用石墨作电极电解该稀硫酸，阳极发生的反应是________。(3)某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺中的两种。取少量该溶液加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀不溶解。则溶液中一定含有的阳离子是________，一定不存在的阳离子是________（填离子符号）。20.（12分）有机化合物是生命活动的基础。(1)写出下列有机物的结构简式：丙烷________；乙酸________；苯酚________。(2)下列说法正确的是________（填字母）。A.C₄H₁₀有三种同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.甲烷和Cl₂在光照条件下发生取代反应，产物只有一种D.聚乙烯的单体是乙烯(3)写出乙醇与浓硫酸共热至170℃发生反应的化学方程式：________。(4)某有机物的结构简式为CH₃CH₂CHBrCH₂Br，则该有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为________。试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.A3.A4.A5.D6.D7.B8.B9.A10.A二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只选一个且正确的得4分，若选两个且都正确的得4分，若只有一个选项正确或两个选项都错误，得0分。）11.CD12.B13.B14.A15.D三、非选择题（本题包括5小题，共60分。）16.（10分）(1)Na₂CO₃；C₂H₅OH；Cl₂(2)①Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O②3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄③C₂H₅OH+3O₂点燃=2CO₂+3H₂O(3)①Ba²⁺+2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+Ba²⁺(或2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓)②CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑16.解析思路：(1)碳酸钠是碳酸的正盐，化学式为Na₂CO₃；乙醇是饱和一元醇，结构简式为C₂H₅OH；氯气是氯元素的单质，化学式为Cl₂。(2)①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸发生复分解反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄。③乙醇具有可燃性，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C₂H₅OH+3O₂点燃=2CO₂+3H₂O。(3)①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+Ba²⁺(或2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓)。②碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。17.（12分）(1)C(2)SiO₂+2C高温=Si+2CO↑；硅的烷基化(或热氢化法)(3)Na₂SO₄·10H₂O高温=Na₂SO₄+10H₂O↑(4)B17.解析思路：(1)聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子材料，化学性质稳定，可用于制作食品包装袋；聚氯乙烯含有氯原子，受热或光照易分解产生有害气体，不能用于制作食品包装袋；涤纶是合成纤维，用途广泛，但不适合制作食品包装袋。(2)工业上用石英（主要成分为SiO₂）与碳在高温下反应制取粗硅，化学方程式为SiO₂+2C高温=Si+2CO↑。粗硅进一步转化为纯硅，常采用的方法是硅的烷基化(或热氢化法)。(3)芒硝是十水硫酸钠，在高温下失去结晶水生成七水硫酸钠，七水硫酸钠再失去结晶水生成无水硫酸钠，化学方程式为Na₂SO₄·10H₂O高温=Na₂SO₄+10H₂O↑。(4)酶是具有生物活性的蛋白质，其活性受pH和温度的影响。在酶催化淀粉水解的实验中，若pH或温度不适宜，会导致酶失去活性。18.（12分）(1)BD(2)增大；减小(3)逆向(4)高温有利于平衡向吸热方向移动（即逆反应方向），高压有利于平衡向气体体积减小的方向移动（即正反应方向），工业上合成氨采用高温高压条件是综合考虑了催化剂活性、设备条件和经济成本等因素。18.解析思路：(1)对于放热反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，加入N₂浓度增大，平衡向正反应方向移动。(2)升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小。(3)计算该反应的浓度商Qc=(0.8)²/(0.1)²×(0.2)=51.2，Qc>K(1.6×10³)，说明反应逆向进行。(4)工业上合成氨常采用高温高压条件。高温有利于平衡向吸热方向移动（即逆反应方向），不利于生成氨气，但使用铁触媒作催化剂时，其活性在高温下最高，综合考虑催化剂活性，选择较高温度；高压有利于平衡向气体体积减小的方向移动（即正反应方向），有利于提高氨气的产率，但设备要求高，能耗大，综合考虑经济成本，选择较高压强。19.（14分）(1)①Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O②2NaHCO₃加热=Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺(3)Mg²⁺；Fe³⁺19.解析思路：(1)①氯气具有氧化性，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO₃加热=Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑。③铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式