2026年高考化学专题突破卷易错题含解析

2026年高考化学专题突破卷易错题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.第I卷选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列指定化学用语表示正确的是（）A.氯原子获得一个电子：Cl⁻B.氢氧根离子：OH⁻C.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂D.硫酸根离子：SO₄²⁻2.下列元素中，其简单离子的半径最大的是（）A.O²⁻B.F⁻C.Na⁺D.Mg²⁺3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于酸B.氢氧化铁属于碱C.氧化铝属于酸性氧化物D.氯化钠属于盐，也属于碱4.下列化学实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸直接伸入待测液中B.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌C.进行蒸馏操作时，应确保温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上倾斜5.下列气体中，既可以用固体NaOH干燥，又可用浓硫酸干燥的是（）A.CO₂B.H₂SC.NH₃D.CH₄6.下列说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量的变化，放热反应不能自发进行，吸热反应不能用于工业生产B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.在化合物中，非金属元素一定显负价，金属元素一定显正价D.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构7.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.1molH₂中含有的氢原子数目为NAB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数目为NAC.1gH₂中含有的氢原子数目为NA/2D.1molCl₂参加反应时，转移的电子数目一定为2NA8.下列物质中，属于电解质的是（）A.熔融的NaClB.纯净的乙醇C.空气D.氢氧化铁胶体9.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O10.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体只有一种B.分子式为C₅H₁₂的烷烃共有3种同分异构体C.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂互为同分异构体D.互为同分异构体的化合物，其物理性质一定不同11.下列说法正确的是（）A.在恒定温度下，向密闭容器中充入气体，压强一定增大B.升高温度一定能加快化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.使用催化剂一定能提高化学反应的平衡产率12.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑13.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.强酸与强碱反应生成1mol水，放出热量为中和热C.在相同条件下，等质量的硫蒸气比硫固体燃烧放出的热量多D.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性14.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.使用铜锌原电池时，正极发生的反应是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑C.银锌电池广泛用于心脏起搏器，是因为锌比银活泼D.增大原电池中电解质的浓度一定能提高其工作效率15.下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团碳碳双键、羧基的有机物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色B.分子中含有官能团羟基、醛基的有机物一定能与新制氢氧化铜浊液反应C.分子式为C₄H₈O₂的羧酸同分异构体共有4种D.能发生加成反应、酯化反应和氧化反应的有机物一定是苯第II卷（非选择题）本题包括7小题，共55分。16.（6分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示氯气与水反应：_______________________________________。（2）用化学方程式表示用氢氧化钠溶液吸收少量氯气：______________________________。（3）实验室制备氯气常用的化学方程式为_________________________________________。17.（7分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相同，Z原子核外电子层数与核外电子数相等，W与Y形成化合物甲，甲是空气中含量最多的气体。请回答：（1）X、Y、Z、W四种元素分别是________、________、________、________（填元素符号）。（2）Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________________。（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物丙的电子式为[]，该化合物丙属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。（4）W的单质与X的单质在一定条件下反应可生成两种化合物乙和丙，乙与丙的分子中均含极性键和非极性键，则乙和丙的化学式分别为________、________。18.（7分）按要求回答下列问题：（1）写出CO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________。（2）写出CaCO₃溶于盐酸的离子方程式：________________________________________。（3）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式：________________________________________。（4）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式：_________________________________________。19.（9分）一定条件下，将2molX和3molY置于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。反应达到平衡后，测得Z的物质的量为amol。（1）该反应的平衡常数表达式K=________。（2）若升高温度，平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动。（3）若平衡后压缩容器体积，平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动。（4）若平衡后充入一定量的惰性气体，平衡________（填“移动”或“不移动”）。（5）若平衡后升高压强，Z的产率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。20.（10分）实验室用图1所示装置（部分仪器已省略）进行铁与硫酸铜溶液反应制备氢气和硫酸亚铁，并检验生成物的部分性质。（图1装置此处省略，假设为常见的电解装置，其中阳极为铁棒，阴极为碳棒，电解液为硫酸铜溶液）（1）请写出阳极发生的反应离子方程式：________________________________________。（2）请写出阴极发生的反应离子方程式：________________________________________。（3）反应过程中，装置中铜的质量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）检验阳极附近溶液呈酸性的方法是________________________。（5）若将生成的氢气收集于倒置的集气瓶中，集气瓶中应预先装少量水，原因是________________________。21.（9分）有机物A、B、C、D的结构简式如下：A：CH₃CH₂CH₂OHB：CH₃COOHC：CH₃CH₂COOHD：CH₃CHO请回答：（1）A与B反应生成E的化学方程式为_________________________________________。（2）A与C反应生成F的化学方程式（注明反应条件）为___________________________。（3）B与D反应生成G的化学方程式为_________________________________________。（4）F与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量与F的物质的量的关系为________。22.（8分）某兴趣小组用图2所示装置（部分仪器已省略）进行“铁粉与水蒸气反应制备氢气并检验产物”的实验。（图2装置此处省略，假设为常见的硬质管加热装置，连接氢气发生装置、导气管、盛有澄清石灰水的洗气瓶、盛有灼热氧化铜的硬质管、尾气处理装置）（1）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________。（2）装置中盛有澄清石灰水的洗气瓶的作用是________________________。（3）装置中盛有灼热氧化铜的硬质管中发生反应的化学方程式为________________________。（4）该装置的尾气处理装置最好选用________________________（填字母）。A.氢气燃烧B.通过浓硫酸C.通过灼热的CuOD.通过NaOH溶液试卷答案1.C2.B3.C4.B5.D6.D7.A8.A9.B10.C11.A12.A13.D14.A15.A16.（1）Cl₂+H₂O=HCl+HClO（2）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O（3）MnO₂+4HCl(浓)高温MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O17.（1）O、F、Al、N（2）4Al+3H₂O(g)=2Al₂O₃+3H₂↑（3）碱（4）N₂、NO18.（1）CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（3）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（4）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑19.（1）K=(c(Z)²)/(c(X)c(Y)²)（2）逆向（3）逆向（4）不移动（5）不变20.（1）Fe-2e⁻=Fe²⁺（2）2Cu²⁺+2e⁻=2Cu（3）减小（4）取样于阳极附近溶液，滴加紫色石蕊试液，若变红，则呈酸性（5）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入集气瓶影响实验21.（1）CH₃CH₂CH₂OH+CH₃COOH=CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O（2）CH₃CH₂CH₂OH+CH₃COOH浓硫酸ΔCH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O（3）CH₃COOH+CH₃CHO醋酸醋酸酐（4）1:122.（1）3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂↑（2）检验氢气中是否含有水蒸气，除去水蒸气（3）Fe₃O₄+4CO高温3Fe+4CO₂（4）A解析1.A中氯离子电荷错误，应为Cl⁻。B中氢氧根离子正确。C中乙烯结构简式正确，双键不能省略。D中硫酸根离子正确。选C。2.核外电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，质子数越多，半径越小。F⁻比O²⁻、Na⁺多一个电子层，半径最大。选B。3.A中纯碱是碳酸钠，属于盐。B中氢氧化铁是碱。C中氧化铝属于两性氧化物。D中氯化钠是盐，不是碱。选C。4.A中pH试纸应先用水湿润，不能直接伸入待测液。B中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并搅拌。C中温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。D中给试管加热应先预热，试管口应略向下倾斜。选B。5.A中CO₂能与NaOH反应。B中H₂S能与NaOH反应。C中NH₃能与浓硫酸反应。D中CH₄既不与NaOH反应，也不与浓硫酸反应。选D。6.A中放热反应也可以在常温下自发进行（如氢氧化钡与氯化铵反应吸热但能自发），吸热反应也可以用于工业生产（如碳化钙与水反应制乙炔）。B中分子晶体熔沸点不一定低于离子晶体，如硫（分子晶体）熔点高于钠氯化物（离子晶体）。C中金属元素可能显0价或正价（如零价铁、+2价铁），非金属元素也可能显正价或负价（如氯显+7价、-1价）。D中氦原子最外层为稳定结构，但不是原子。选D。7.A中1molH₂含有2mol氢原子，数目为2NA。B中标准状况下H₂O为液态。C中1gH₂为0.5mol，含NA个氢原子。D中1molCl₂参加反应若变为Cl⁻，转移2NA电子；若变为ClO⁻，转移NA电子。转移电子数目不一定是2NA。选A。8.A中熔融NaCl能导电，属于电解质。B中纯净乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。C中空气是混合物。D中氢氧化铁胶体是混合物。选A。9.A、C为非氧化还原反应。B中Na元素化合价从0价升高到+1价，H元素化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。选B。10.A中C₄H₁₀有两种同分异构体（正丁烷、异丁烷）。B中C₅H₁₂有3种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷）。C中两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。D中同分异构体物理性质可能相似。选C。11.A中恒定温度下，气体压强与物质的量成正比。B、C、D的说法均存在例外情况。选A。12.A中钠与水反应生成Na⁺、OH⁻、H₂，离子方程式正确。B中漏写生成水的反应。C中电荷不守恒。D中醋酸为弱酸应写化学式。选A。13.A中醋酸是弱酸，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性。B中中和热指强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量。C中硫蒸气能量高于硫固体，燃烧放热量更多。D中pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，等体积混合氨水过量，溶液呈碱性。选D。14.A中电子总是从负极流向正极。B中正极反应是Cu²⁺+2e⁻=Cu。C中银比锌不活泼。D中增大浓度对反应速率有影响，但不一定能提高效率，且与能量变化无关。选A。15.A中羧酸中羟基对双键无影响，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。B中醇不能与新制氢氧化铜反应。C中C₄H₈O₂的羧酸同分异构体有4种（CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH、CH₃CH(CH₃)CH₂COOH、CH₃CH₂CH(CH₃)COOH）。D中能发生加成、酯化、氧化反应的有机物不一定是苯，如乙醛。选C。16.（1）氯气与水反应生成HCl和HClO。（2）氢氧化钠吸收氯气生成NaCl、NaClO和水。（3）实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备氯气。17.X为O，Y为N，Z为Al，W为N。（1）Al原子最外层电子数为3，次外层为2，X为O。Y最外层与次外层电子数相同，为Be或C，但原子序数小于Al，且与N形成常见气体，故Y为N。Z原子核外电子层数与核外电子数相等，为H或Al，原子序数大于N，故Z为Al。W与Y形成N₂，故W为N。（2）Al与水反应生成Al₂O₃和H₂。（3）A为C₂H₅OH，B为HCHO，C为C₂H₅COOH，二者反应生成HCHOCH₂OH，即HCHOCH₂OH，为醛。醛具有酸性。（4）N₂中含N≡N（非极性键）和N-H（极性键），乙为N₂。NO中含N≡O（极性键）和N-O（极性键），丙为NO。18.（1）CO₂与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O。（2）CaCO₃与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。（3）Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。（4）Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。19.（1）平衡常数表达式为生成物浓度幂次方乘积除以