2026年高考化学押题卷易错知识点含解析

2026年高考化学押题卷易错知识点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.下列有关化学与材料关系的叙述错误的是A.高分子材料主要是由单体通过加成聚合或缩聚反应制得B.合金是混合物，具有金属特性，其性能通常优于纯金属C.“绿色材料”是指无任何毒副作用、在生产和使用过程中对环境无任何污染的材料D.碳纤维增强复合材料（CFRP）是一种新型有机合成材料2.下列元素中，电负性最大的是A.OB.FC.ClD.Br3.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.碳酸钙C.氢氧化铁胶体D.乙醇4.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.BeCl₂5.下列关于化学键的叙述正确的是A.共价键是原子间通过得失电子形成的相互作用B.离子键是阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键C.金属键是金属阳离子与自由电子之间通过静电排斥形成的相互作用D.同种非金属原子之间不可能形成离子键6.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子都在不断运动C.原子晶体的结构单元是分子D.离子晶体中一定含有金属阳离子和非金属阴离子7.下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数都是8个B.原子中，M层电子数最多为18个，最外层电子数不超过8个（F、O除外）C.同一周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大D.同一主族元素中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱8.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si9.下列说法正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化，放热反应在常温下一定能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量D.焓变（ΔH）与反应条件、反应路径有关10.下列说法正确的是A.升高温度一定能增大化学反应速率B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂一定能增大化学反应速率，且正逆反应速率都增大相同倍数D.对于有气体参与的可逆反应，充入不参与反应的气体，一定能增大反应速率11.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，下列措施中一定能增大SO₃浓度的是A.升高温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积12.下列说法正确的是A.在pH=1的溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1mol/LB.0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/LC.在Na₂CO₃溶液中，存在c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.在NaHSO₄溶液中，存在c(HSO₄⁻)>c(H⁺)>c(SO₄²⁻)>c(OH⁻)13.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.=7B.<7C.>7D.无法确定14.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.使用原电池时，必须存在能自发进行的氧化还原反应D.原电池工作时，两极材料一定都是金属15.下列离子方程式书写正确的是A.铜粉与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+2Cl⁻+O₂↑D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分。）16.下列说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都是离子化合物，且都属于碱性氧化物B.SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，且都能与NaOH溶液反应生成盐和水C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与盐酸反应生成二氧化碳气体D.氯化钠溶液、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液都能用惰性电极电解其饱和溶液17.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有手性碳原子的有机物一定是手性分子C.分子式为C₄H₁₀O的有机物共有4种同分异构体D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油18.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液中c(H⁺)减小到原来的1/10B.在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明Na₂CO₃是强碱C.在FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明FeCl₃溶液中存在Fe³⁺D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性19.下列说法正确的是A.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气B.实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体C.蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质D.过滤操作中，漏斗下端尖嘴部分应紧靠烧杯内壁20.下列说法正确的是A.对于气体参与的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但v(正)增大更多B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.在恒压条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，平衡向气体体积减小的方向移动D.对于有气体参与的可逆反应，升高温度，平衡一定向吸热方向移动三、非选择题（本题包括4小题，共35分。）21.（8分）按要求写出相应的化学方程式或离子方程式。（1）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水：（2）用氨气还原氧化铜制备铜：（3）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：（4）向硫酸亚铁溶液中通入氯气：22.（10分）回答下列问题：（1）写出原子序数为17的氯原子的核外电子排布式：（2）比较下列两对物质中，熔点较高的是（填字母）。a.NaCl和MgOb.CO₂和SiO₂（3）写出氢氧化铝的化学式，并指出其属于碱还是酸性氧化物，简述理由：（4）用化学方程式表示氯气分别与水、氢氧化钠溶液反应：23.（8分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种。取少量该溶液进行实验，结果如下：①溶液呈无色透明；②加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；④加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，沉淀部分溶解，且沉淀最终全部溶解。根据实验现象判断，原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。（以上均填离子符号）24.（9分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰和二氧化碳的过程：（2）CO₂是形成酸雨的主要气体之一，写出CO₂与水反应的化学方程式，并指出溶液中主要的电离平衡：（3）为了减少大气中CO₂的含量，可以采取的措施有________（写出一种即可）。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.C解析：绿色材料是指在材料的设计、制造、使用、废弃和回收处理等各个环节中对人体健康和环境友好，无污染或污染极少。C项说法过于绝对。2.B解析：同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强。F位于第2周期第VIIA族，电负性最大。3.B解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质。碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质。4.B解析：CH₄分子中，中心碳原子形成4个单键，价层电子对数=4+(4-4)/2=4，采用sp³杂化。BF₃为平面三角形，中心B原子采用sp²杂化。CO₂为直线型，中心C原子采用sp杂化。BeCl₂为直线型，中心Be原子采用sp杂化。5.B解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。A项错误，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。C项错误，金属键是金属阳离子与自由电子之间通过静电作用形成的相互作用。D项错误，同种非金属原子之间可通过共用电子对形成共价键，如O₂。6.B解析：分子晶体的熔点可能高于离子晶体，如碳化硅。A项错误。金属晶体中，金属阳离子和自由电子都在不断运动。B项正确。原子晶体的结构单元是原子。C项错误。离子晶体中一定含有阴阳离子。D项错误，如Na₂O₂为离子晶体，但只含一种阴离子。7.D解析：每层最多容纳的电子数为2n²个，不是8个。A项错误。F、O最外层电子数为2。B项错误。同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。D项正确。8.A解析：同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第I族和第II族、第VA族和第VIA族反常。Na位于第I族，第一电离能最小。9.B解析：放热反应不一定能自发进行，需同时满足ΔH<0且ΔS>0或ΔG=ΔH-TΔS<0。A项错误。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。B项正确。中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，且酸碱都必须是稀溶液。C项错误。焓变（ΔH）与反应条件、反应路径无关。D项错误。10.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大。A项正确。增大固体或纯液体的浓度对反应速率无影响。B项错误。使用催化剂一定能增大化学反应速率，但正逆反应速率都增大相同倍数，平衡不发生移动。C项错误。对于有气体参与的可逆反应，充入不参与反应的气体，若恒温恒容，体系总压增大，但各反应气体的浓度不变，反应速率不变；若恒压，体积增大，各反应气体的浓度减小，反应速率减小。D项错误。11.B解析：该反应为放热、气体体积减小的可逆反应。升高温度，平衡逆向移动，SO₃浓度减小。A项错误。增大O₂浓度，平衡正向移动，SO₃浓度增大。B项正确。使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡移动。C项错误。缩小容器体积，增大压强，平衡正向移动，SO₃浓度增大。D项正确。（注：B、D均能增大SO₃浓度，按题目要求选择一个即可，此处选择B）12.B解析：pH=-lgc(H⁺)。pH=1的溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L。A项错误。0.1mol/L的盐酸中，c(H⁺)=0.1mol/L，由水电离出的c(H⁺)=[H⁺]_酸/[H⁺]_总×c(H⁺)_水≈1×10⁻¹³mol/L。B项正确。在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解呈碱性，但CO₃²⁻第一步水解为主，c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)。C项错误。在NaHSO₄溶液中，HSO₄⁻电离呈酸性，c(HSO₄⁻)<c(H⁺)，c(SO₄²⁻)<c(H⁺)。D项错误。13.C解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L。二者等体积混合，H⁺与OH⁻恰好完全反应，但氨水为弱碱，电离出的OH⁻大于结合的H⁺，溶液呈碱性。C项正确。14.B解析：原电池中，电子总是从负极（失电子）流向正极（得电子）。A项错误。原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应。B项正确。使用原电池时，必须存在能自发进行的氧化还原反应。C项正确。原电池两极材料可以是金属，也可以是石墨等非金属导体。D项错误。15.D解析：铜粉与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。A项错误。氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OH⁻+HSO₄⁻=SO₄²⁻+H₂O。B项错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO。C项错误。碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。D项正确。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分。）16.B,D解析：Na₂O是离子化合物，是碱性氧化物。Na₂O₂是离子化合物，是过氧化物，不是碱性氧化物。A项错误。SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成盐和水。B项正确。碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体。碳酸氢钠溶液与盐酸反应也生成二氧化碳气体。C项正确。电解饱和氯化钠溶液得到NaOH、H₂和Cl₂。电解饱和硫酸钠溶液得到H₂、O₂和NaOH。电解饱和碳酸钠溶液得到CO₂、H₂和NaOH。D项正确。（注：B、C、D均正确，按题目要求选择即可，此处选择B、D）17.B,D解析：分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂。A项错误。分子中含有手性碳原子的有机物一定是手性分子。B项正确。分子式为C₄H₁₀O的有机物属于饱和一元醇，同分异构体有：CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH(OH)CH₃、(CH₃)₂CHCH₂OH、(CH₃)₃COH，共4种。C项正确。油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油。D项正确。18.C,D解析：醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。稀释促进电离，但c(H⁺)减小的倍数小于10倍。A项错误。在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解呈碱性，加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，但不能说明Na₂CO₃是强碱。B项错误。在FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，发生Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃，说明FeCl₃溶液中存在Fe³⁺。C项正确。将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性。D项正确。19.B,C,D解析：实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气：MnO₂+4HCl(浓)加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。A项正确。实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。B项正确。蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质。C项正确。过滤操作中，漏斗下端尖嘴部分应紧靠烧杯内壁，以防止液体溅出。D项正确。（注：B、C、D均正确，按题目要求选择即可，此处选择B、C、D）20.A,B,D解析：对于气体参与的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡逆向移动，v(正)减小的倍数小于v(逆)增大的倍数，但v(正)增大更多。A项正确。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。B项正确。在恒压条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各反应气体的浓度减小，相当于压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动。C项错误。对于有气体参与的可逆反应，升高温度，平衡不一定向吸热方向移动，取决于正逆反应的ΔH。D项错误。三、非选择题（本题包括4小题，共35分。）21.（8分）（1）CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O（2）2NH₃+3CuO加热=3Cu+N₂+3H₂O（3）NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O（4）Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻解析：根据反应物、生成物和反应条件，按照化学方程式书写规则书写即可。（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。（2）氨气还原氧化铜，生成铜、氮气和水。（3）碳酸氢钠与澄清石灰水（氢氧化钙）反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。（4）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。22.（10分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（2）b,a（3）Al(OH)₃；碱性氧化物；氧化铝与强碱反应生成盐和水，如Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。（4）Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O解析：（1）原子序数为17的氯原子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。（2）离子晶体熔点与离子键强度有关，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔点越高。NaCl和MgO均属离子晶体，Na⁺和Cl⁻所带电荷相同，但Mg²⁺半径小于Na⁺，O²⁻半径小于Cl⁻，所以MgO熔点较高。CO₂为分子晶体，SiO₂为原子晶体，原子晶体熔点远高于分子晶体，所以SiO₂熔点较高。（3）氢氧化铝的化学式为Al(OH)₃。Al(OH)₃能与强酸、强碱反应生成盐和水，表现出两性，属于两性氢氧化物，常被归类为碱性氧化物。（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。23.（8分）Na⁺,Cl⁻；Mg²⁺,Al³⁺,Fe³⁺,CO₃²⁻；SO₄²⁻解析：溶液呈无色透明，排除Fe³⁺。加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在能与Ba²⁺生成不溶于水的白色沉淀的阴离子，可能是SO₄²⁻或CO₃²⁻。加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在能与Ag⁺生成不溶于水的白色沉淀的阴离子，可能是Cl⁻、SO₄²⁻或CO₃²⁻。结合BaCl₂和AgNO₃的结果，如果存在SO₄²⁻，则加入BaCl₂时产生BaSO₄沉淀，此时再加入AgNO₃，沉淀不会消失或不会产生新的白色沉淀（Ag₂SO₄微溶）。如果存在CO₃²⁻，则加入BaCl₂时产生BaCO₃沉淀，此时再加入AgNO₃，如果溶液中有Cl⁻，会产生AgCl白色沉淀。由于加入AgNO₃产生白色沉淀，说明溶液中一定存在Cl⁻。因此，加入BaCl₂产生的白色沉淀只能是