2026年新高考全国卷化学平衡冲刺模拟押题卷含解析

2026年新高考全国卷化学平衡冲刺模拟押题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.下列有关化学平衡状态的叙述，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率，此时反应已停止B.各物质的浓度相等时，达到平衡状态C.反应物的转化率不再变化时，表明达到平衡状态D.达到平衡状态时，各物质的浓度一定不变，但可能随外界条件改变而改变2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，加入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B.正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率不变，平衡发生移动D.正逆反应速率不变，平衡不发生移动3.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。下列措施中，能增大SO₃浓度的是A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.再充入少量O₂4.已知某可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。下列图像中，能正确表示该反应达到平衡后，升高温度对正逆反应速率影响及平衡移动方向的是（图中v正表示正反应速率，v逆表示逆反应速率）A.B.C.D.5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，改变起始投入的NO₂和N₂O₄的物质的量之比，达到平衡后，混合气体的颜色深浅不同。下列说法正确的是A.颜色越深，表示NO₂转化率越高B.颜色越深，表示N₂O₄转化率越高C.颜色深浅与平衡移动方向无关D.颜色深浅与平衡常数有关6.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡。若A、B、C、D均为气体，下列判断正确的是A.若m+n=p+q，则升高温度，平衡不发生移动B.若平衡向正反应方向移动，则一定有v正(A):v正(B)=m:nC.若平衡常数K只与温度有关，则升高温度，平衡常数一定增大D.若只增加B的浓度，平衡正向移动，则一定有m+n>p+q7.一定条件下，将2molX和3molY混合发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡后，生成amolZ。下列判断错误的是A.若以Y表示正反应速率，则v正=(a/2)/tB.若平衡后移走1molX，平衡向逆反应方向移动C.若平衡后增大压强，平衡一定向正反应方向移动D.若平衡常数K=1，则a的取值范围为0<a<28.下列事实中，能说明化学平衡发生移动的是A.反应体系的颜色发生变化B.反应体系的压强发生变化C.使用催化剂，反应速率加快D.改变反应物浓度，正逆反应速率发生变化9.对于气体参加的可逆反应，在其他条件不变的情况下，下列措施既能提高单位时间内产物的生成量，又能提高平衡产率的是A.升高温度B.增大压强C.及时分离出产物D.使用催化剂10.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡。若升高温度，下列有关叙述正确的是A.SO₂的浓度增大B.混合气体的平均相对分子质量减小C.正逆反应速率都增大，平衡常数增大D.混合气体的压强增大11.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列说法正确的是A.达到平衡时，SO₂完全反应B.升高温度，平衡常数增大，SO₃的转化率一定降低C.若平衡时SO₂的转化率为x%，则O₂的转化率为2x%D.若只增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率一定增大12.下列说法中，错误的是A.对于放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动B.勒夏特列原理适用于所有可逆反应C.平衡常数K只受温度影响D.在一定条件下，通过改变条件使化学平衡发生移动，可以达到提纯物质或提高产率的目的13.某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡。下列措施中，一定能增大NO₂浓度的是A.分离出部分NO₂B.降低温度C.增大O₂的浓度D.使用催化剂14.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，充入不参与反应的氩气，下列说法正确的是A.平衡常数K减小B.混合气体的平均相对分子质量不变C.各气体物质的浓度不变D.正逆反应速率都减小15.对于反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，下列图像中能正确表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料比（X与Y的物质的量之比），达到平衡后，Z的平衡浓度变化趋势的是A.B.C.D.二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分。下列每小题给出的四个选项中，有多项符合题意，请将符合题意的选项字母填写在答题卡上。若有多项不符合题意，则会导致该题答案错误。）16.下列有关化学平衡的说法中，正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关C.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定减小D.平衡体系中，各物质的浓度保持不变17.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中，能导致平衡常数增大的有A.增大O₂的浓度B.使用催化剂C.降低温度D.减小压强18.在密闭容器中，反应X(g)⇌Y(g)+Z(g)达到平衡。若升高温度，下列说法中可能正确的有A.正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度B.平衡向正反应方向移动C.平衡常数K增大D.混合气体的密度减小19.下列实验操作中，能够使化学平衡2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)向正反应方向移动的有A.使用催化剂B.保持容器容积不变，充入氮气使体系总压增大C.保持容器压强不变，充入氮气使容器体积增大D.降低温度20.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列说法中正确的有A.若m+n=p+q，则增大压强，平衡不发生移动B.若平衡常数K=1，则达到平衡时，各物质的浓度相等C.若平衡向正反应方向移动，则v正(A):v正(B)=m:nD.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应一定为放热反应三、填空题（每空2分，共20分）21.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的氩气，平衡（填“发生”或“不发生”）移动；若在恒温恒压条件下，充入不参与反应的氩气，平衡（填“发生”或“不发生”）移动。该反应达到平衡的标志是（填字母）。a.正逆反应速率相等b.各物质浓度相等c.混合气体的平均相对分子质量不再变化d.容器内压强不再变化22.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。若升高温度，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。23.将2molX和3molY混合发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡后，生成amolZ。若平衡常数K=1，则a的取值范围是。24.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。达到平衡后，升高温度，v正（填“增大”、“减小”或“不变”），v逆（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。25.在一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)达到平衡。若只增加X的浓度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应（填字母）。a.温度b.压强c.浓度d.催化剂四、简答题（共35分）26.（6分）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容的密闭容器中达到平衡。请写出升高温度对该反应正逆反应速率和平衡移动的影响。27.（8分）在密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，若充入不参与反应的氩气，下列物理量中：①各气体物质的浓度②混合气体的平均相对分子质量③容器内压强④正反应速率⑤平衡常数K，其中一定发生变化的是（填字母），可能发生变化的是（填字母）。28.（8分）一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)达到平衡。下列措施中：（1）升高温度，平衡向逆反应方向移动；（2）增大压强，平衡向正反应方向移动；（3）分离出部分Z，平衡向正反应方向移动；（4）使用催化剂，正逆反应速率都增大。请根据上述信息判断该反应的ΔH（填“<0”或“>0”），并说明理由。29.（7分）在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若要增大SO₃的平衡浓度，可以采取哪些措施？请至少写出两种措施，并简要说明其原理（依据勒夏特列原理）。30.（6分）对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡常数K的表达式为K=[C]^p[D]^q/[A]^m[B]^n（各物质浓度用平衡浓度表示），请说明平衡常数K的物理意义，并简述其大小与反应进行程度的关系。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.C2.D3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.D10.B11.D12.B13.C14.B15.D二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分。下列每小题给出的四个选项中，有多项符合题意，请将符合题意的选项字母填写在答题卡上。若有多项不符合题意，则会导致该题答案错误。）16.ABD17.C18.ABC19.CD20.ACD三、填空题（每空2分，共20分）21.不发生发生acd22.逆反应减小减小23.0<a<224.增大增大减小25.吸热c四、简答题（共35分）26.升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大程度更大，导致平衡向逆反应方向移动。27.一定发生变化的是：①③④；可能发生变化的是：②28.该反应的ΔH>0。理由：升高温度平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热的，则正反应是放热的，即ΔH<0。增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应气体分子数减少。根据LeChatelier原理，升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，两者方向一致，说明正反应是放热反应，与前面推断矛盾，因此该题条件设置有误，或需重新判断。若仅根据增大压强平衡向正反应移动，说明正反应气体分子数减少，即m+n>p+q。若结合升温平衡向逆反应移动，则正反应应为吸热，即ΔH>0。29.措施一：降低温度。原理：正反应放热，降低温度平衡向放热方向移动，有利于生成物SO₃浓度增大。措施二：