2026年新课标 II 卷高考化学押题预测套卷含解析

2026年新课标II卷高考化学押题预测套卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A.氧气B.漂白粉C.碳酸饮料D.氯化钠溶液2.下列说法正确的是A.分子中的化学键断裂，化学变化一定发生B.所有化学反应都伴随着能量变化C.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构D.同种元素的两种同位素中，中子数一定不同3.下列有关物质性质的叙述，错误的是A.Na₂O₂固体能与水反应，可用于潜水艇中供氧B.Al是活泼金属，可用于制作耐腐蚀的铝制餐具C.SiO₂不溶于水，可用于制作光导纤维D.C₆H₁₂O₆（蔗糖）在人体内缓慢氧化，释放能量4.下列实验操作中，正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解后的溶液直接转移入容量瓶中C.蒸发食盐溶液时，为加快蒸发，应不断搅拌并使用酒精灯直接加热蒸发皿底部D.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑6.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能提高该反应的转化率D.催化剂能改变化学反应的平衡常数7.将amolX(g)和bmolY(g)置于密闭容器中发生反应：X(g)+nY(g)⇌pZ(g)，达到平衡后，下列有关叙述正确的是A.若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应正反应为放热反应B.若n+p=b，则该反应可能为分解反应C.若只将容器的体积缩小一半，平衡不一定向正反应方向移动D.若升高压强，平衡向正反应方向移动，则a+b<p8.元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X原子核外M层电子数是L层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数之和为10，Z原子最外层电子数比Y原子最外层电子数多1。下列说法正确的是A.原子半径：W>Y>X>ZB.第一电离能：Z>Y>X>WC.W的最高价氧化物对应水化物一定为强碱D.X的氧化物对应水化物一定为弱酸二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，每小题只有一个选项符合题意）9.下列说法正确的是A.H-F、H-Cl、H-Br、H-I四种氢化物中，沸点依次升高B.CO₂分子中只含极性键C.NaHSO₄溶液中，存在的离子有：Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、HSO₄⁻D.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈中性10.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定不含有离子键D.配位化合物中中心离子一定提供空轨道11.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是A.混合后溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)B.混合后溶液中c(CH₃COO⁻)>c(CH₃COOH)C.混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)D.混合后溶液中存在物料守恒：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)12.下列说法正确的是A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.将锌片和铜片用导线连接，浸入稀硫酸溶液中构成原电池，锌片作负极C.金属发生电化学腐蚀时，通常形成原电池，较活泼的金属作负极D.电解熔融的氯化钠，阳极得到氯气，阴极得到钠单质三、选择题（本题包括3小题，每小题8分，每小题只有一个选项符合题意）13.下列说法正确的是A.向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄²⁻B.向某溶液中滴加NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH₄⁺C.向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl⁻D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe³⁺14.下列说法正确的是A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.一定条件下，2molSO₂和1molO₂充分反应，生成的SO₃小于2molD.对于可逆反应，增大反应物的浓度，平衡常数一定增大15.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.金属钠与水反应，生成氢气和氢氧化钠，该反应属于氧化还原反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应四、填空题（本题包括4小题，共40分）16.（8分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应：___________________________________________________。（2）将少量Cl₂通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为_________________________________________________________。（3）FeCl₃溶液可用于腐蚀铜制印刷电路板，反应的离子方程式为_______________________________________________________。（4）Al³⁺的水解离子方程式为_______________________________________________________。17.（10分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子最外层电子数比Z原子最外层电子数少1，Y和Z可形成两种常见化合物甲和乙，甲的电子式为_______，乙的化学式为_______。W原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:4，W的单质是_______（填化学式）。将X的单质通入W的最高价氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式为_________________________________________________。18.（10分）回答下列问题：（1）将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，反应后溶液中存在的阴离子有_______（填化学式），阳离子有_______（填化学式）。若混合后溶液的pH>7，则说明氨水的初始浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）盐酸的初始浓度。（2）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为_________________________________________，阴极的电极反应式为_________________________________________。（3）将Fe和Cu组成的原电池浸入一定浓度的NaOH溶液中，负极的电极反应式为_________________________________________，正极的电极反应式为_________________________________________。19.（12分）已知A为淡黄色固体，B为无色气体，C为常见金属单质，D为常见非金属单质。它们之间有如下转化关系（部分反应条件及产物已略去）：A+B点燃→C+EC+F点燃→AD+H₂O→G+HE+G→I（白色沉淀）I+NaOH溶液→J（淡黄色沉淀）+水和KJ+H₂O→C+L（气体）请回答：（1）A的化学式为_______，B的化学式为_______，C的化学式为_______。（2）G的化学式为_______，H的化学式为_______。（3）E+G→I的离子方程式为_________________________________________________________。（4）J+H₂O→C+L的化学方程式为_________________________________________________________。五、简答题（本题包括2小题，共20分）20.（10分）以Al₂O₃、SiO₂、C、Na₂CO₃、NaAlO₂为原料，通过一步或两步反应可制得AlCl₃、Na₂SiO₃、Na₂SiO₃·9H₂O、Na₂CO₃四种物质。请写出符合要求的各步反应的化学方程式（任写两个即可）：（1）_________________________________________________________（2）_________________________________________________________21.（10分）用化学方程式或离子方程式表示下列转化：（1）将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中：_________________________________________（2）将铁粉加入足量的硫酸铜溶液中：_________________________________________（3）将碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水中：_________________________________________试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）1.A2.B3.D4.D5.C6.B7.A8.D二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，每小题只有一个选项符合题意）9.C10.B11.A12.C三、选择题（本题包括3小题，每小题8分，每小题只有一个选项符合题意）13.B14.C15.C四、填空题（本题包括4小题，共40分）16.（8分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（3）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（4）Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺17.（10分）[Ne]3s²3p⁴Si[Ne]3s²3p⁴O[Ne]2s²2p⁶SO₂2O₃+2H₂O=4OH⁻+3O₂↑18.（10分）（1）NH₄⁺、CH₃COO⁻（或HSO₃⁻、CO₃²⁻等合理即可）Na⁺、H⁺（或Mg²⁺、Al³⁺等合理即可）大于（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑2H⁺+2e⁻=H₂↑（3）Fe+2OH⁻=Fe(OH)₂↓+2e⁻2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻19.（12分）（1）Na₂O₂O₂Na（2）Na₂CO₃HCl（3）SO₃²⁻+SO₄²⁻+2H₂O=2HSO₄⁻+2OH⁻（4）Al(OH)₃+H₂O=AlO₂⁻+H₃O⁺+H₂↑五、简答题（本题包括2小题，共20分）20.（10分）（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（2）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O或SiO₂+CaCO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+CaCO₃↓+H₂O21.（10分）（1）5SO₂+2KMnO₄+2H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂SO₄（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（3）Ca(OH)₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O解析一、选择题1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。碳酸饮料中含有碳酸、水等物质，属于混合物。氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选A。2.化学键的断裂和形成是化学变化的基本特征。化学反应过程中一定伴随着能量变化，如吸热或放热。原子最外层电子数为8的粒子不一定稳定，如F⁻、Na⁺等。同种元素的两种同位素质子数相同，中子数不同。故选B。3.Na₂O₂固体能与水反应生成氧气，可用于潜水艇中供氧。Al在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，可用于制作耐腐蚀的铝制餐具。SiO₂不溶于水，具有良好的透光性，可用于制作光导纤维。C₆H₁₂O₆（蔗糖）在人体内缓慢氧化，释放能量。H₂O₂在人体内缓慢分解，释放能量。故选D。4.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解后的溶液需要冷却至室温后才能转移入容量瓶中。蒸发食盐溶液时，应使用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热造成液滴飞溅，应使用酒精灯的外焰加热蒸发皿。进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。故选D。5.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，首先发生CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，若盐酸过量，则HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑。氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。碳酸钙溶于醋酸溶液中生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑。故选C。6.放热反应自发进行的条件是ΔH-TΔS<0，升高温度不一定能自发进行。增大反应物浓度能增大正反应速率，但转化率不一定提高。催化剂能改变化学反应速率，但不能改变平衡常数。故选B。7.若升高温度，平衡向正反应方向移动，说明正反应的ΔH<0。若n+p=b，则反应前后气体分子数不变，该反应可能为分解反应。若只将容器的体积缩小一半，若a+n=b，则压强增大，平衡不发生移动；若a+n<b，则压强增大，平衡向正反应方向移动；若a+n>b，则压强增大，平衡向逆反应方向移动。若升高压强，平衡向正反应方向移动，说明正反应气体分子数减少，则a+b>p。故选A。8.W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W原子有2个电子层，最外层电子数为6，W为O。X原子核外M层电子数是L层电子数的3倍，则X原子有3个电子层，L层电子数为6，M层电子数为18，不可能，故X原子有3个电子层，L层电子数为5，M层电子数为15，X为P。Y原子最外层电子数与次外层电子数之和为10，则Y原子有2个电子层，最外层电子数为8-2=6，Y为C。Z原子最外层电子数比Y原子最外层电子数多1，Z原子最外层电子数为7，Z为Cl。同周期自左而右原子半径减小，第一电离能逐渐增大，但第VA族大于第VIA族，故原子半径：W>X>Y>Z，第一电离能：Z>W>X>Y。O的最高价氧化物对应水化物为H₂O₂，为弱酸。P的氧化物对应水化物为磷酸或偏磷酸，可能为弱酸或中强酸。故选D。二、选择题9.H-F分子间存在氢键，沸点最高，H-I分子间也存在氢键，但氢键相对较弱，且分子量越大，范德华力越强，沸点越高，故沸点H-I>H-Br>H-Cl>H-F。故选A。10.分子中只含极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂分子中只含极性键，但分子结构对称，属于非极性分子。离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键。共价化合物中一定不含有离子键，但离子化合物中一定含有离子键。配位化合物中中心离子一定提供空轨道，配体提供孤电子对。故选B。11.pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，盐酸过量，溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)。混合后溶液中c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)。故选A。12.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，阳极电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。将锌片和铜片用导线连接，浸入稀硫酸溶液中构成原电池，锌片失去电子，作负极，铜片作正极。金属发生电化学腐蚀时，通常形成原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。电解熔融的氯化钠，阳极得到氯气，阴极得到钠单质，阳极电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极电极反应式为Na⁺+e⁻=Na。故选C。三、选择题13.向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有SO₄²⁻或SO₃²⁻或Ag⁺等，不一定含有SO₄²⁻。向某溶液中滴加NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，该溶液中一定含有NH₄⁺。向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有Cl⁻或Br⁻或I⁻或CO₃²⁻等，不一定含有Cl⁻。向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe³⁺。故选B。14.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系压强增大，但各物质浓度不变，平衡不发生移动。一定条件下，2molSO₂和1molO₂充分反应，由于该反应为可逆反应，生成的SO₃小于2mol。对于可逆反应，增大反应物的浓度，平衡正向移动，平衡常数不变。故选C。15.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH<4。在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量高于硫固体，故硫蒸气完全燃烧放出的热量更多。金属钠与水反应，钠元素化合价由0价升高为+1价，氢元素化合价由+1价降低为0价，该反应属于氧化还原反应。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，体现了乙烯的加成反应。故选C。四、填空题16.氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水。FeCl₃溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。Al³⁺水解生成氢氧化铝和氢离子。17.X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为6，X为O。Y原子最外层电子数比Z原子最外层电子数少1，Y和Z可形成两种常见化合物甲和乙，甲为CO₂，乙为CO，则Y为C，Z为O。W原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:4，W原子有3个电子层，最外层电子数为2，W的单质是Si。将O₂通入NaOH溶液中，反应生成Na₂O₂和水。18.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，若氨水浓度等于盐酸浓度，混合后溶液呈中性；若氨水浓度大于盐酸浓度，混合后溶液呈碱性，pH>7；若氨水浓度小于盐酸浓度，混合后溶液呈酸性，pH<7。反应后溶液中存在的阴离子有OH⁻、CH₃COO⁻（或HSO₃⁻、CO₃²⁻等合理即可），阳离子有NH₄⁺、Na⁺（或Mg²⁺、Al³⁺等合理即可）。若混合后溶液的pH>7，说明氨水的初始浓度大于盐酸的初始浓度。电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。阴极发生氢离子得电子的还原反应，电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。将Fe和Cu组成的原电池浸入一定浓度的NaOH溶液中，负极发生金属失电子的氧化反应，负极的电极反应式为Fe+2OH⁻=Fe(OH)₂↓+2e⁻。正极发生水得电子的还原反应，正极的电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。19.A为淡黄色固体，B为无色气体，C为常见金属单质，D为常见非金属单质。A+B点燃→C+E，A为Na₂O₂，B为O₂，C为Na，E为H₂O。C+F点燃→A，C为Na，A为Na₂O₂，F为O₂。D+H₂O→G+H，D为S，H为H₂，G为H₂SO₄。E+G→I（白色沉淀）+水和K，E为Na₂O₂，G为H₂S