2026年新课标I卷高考化学计算专题押题卷含解析

2026年新课标I卷高考化学计算专题押题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于电解质的是A.氯气B.干冰C.纯碱D.乙醇2.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的结构中一定存在化学键D.非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物3.下列有关图示装置的叙述正确的是（装置中均为足量溶液）A.装置甲中，X极上发生还原反应B.装置乙中，通过阴离子交换膜，阳离子向右室移动C.装置丙中，将锌片换成铜片，溶液pH不变D.装置丁中，正极附近溶液颜色变浅4.下列说法正确的是A.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)约为1×10-13mol/LB.在NaHSO4溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(SO₄²⁻)+c(HSO₄⁻)+c(OH-)C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1D.0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO-)=c(Na+)5.下列说法正确的是A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2gH₂完全燃烧放热571.6kJB.中和相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同C.在恒温恒容条件下，向容器中充入气体，若总压增大，则反应速率一定增大D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数6.下列实验操作或现象正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pHB.溶解少量易燃物时，应选择容量瓶进行溶解C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅7.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OB.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂OC.将氯气通入冷的NaOH溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑8.下列说法正确的是A.向醋酸钠溶液中滴加少量盐酸，溶液的导电性增强B.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡时，SO₂的转化率为50%C.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性D.常温下，将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(CH₃COO-)+c(OH-)=c(H⁺)+c(Na+)二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得4分，若选两个且都正确的得6分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.下列说法正确的是A.乙烯和环丙烷互为同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.氯乙烯和聚氯乙烯的最简式相同D.油脂和淀粉在一定条件下都能发生水解反应10.下列说法正确的是A.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAB.常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)约为1×10-11mol/LC.2.4g镁与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2NAD.在反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11.下列实验方案能达到实验目的的是A.为检验某气体是否为SO₂，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色B.为除去CO₂中混有的少量SO₂，将混合气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C.为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，分别将两者加热D.为检验Fe³⁺，向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色12.下列说法正确的是A.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数增大C.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO-)>c(Na+)D.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）现有A、B、C、D四种化合物，它们均为无色溶液。将它们两两混合，实验现象如下表所示（“→”表示反应发生，“—”表示不反应）：||A|B|C|D||:--|:-:|:-:|:-:|:-:||A|—|→|→|→||B|—|—|→|→||C|—|—|—|→||D|—|—|—|—|已知A为强酸，B为强碱，C为盐。请回答：（1）写出A、B、C、D的化学式：A______，B______，C______，D______。（2）写出A与C反应的化学方程式：________________________。（3）写出C与D反应的离子方程式：________________________。（4）将A与D按体积比1:2混合，所得溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”），请说明理由：____________________________________________________。14.（15分）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0。某研究小组测定该反应在特定条件下的转化率与温度、压强关系如下表：|温度/℃|压强/MPa|SO₂转化率/%||:--|:-|::||400|1|40||400|2|70||500|1|20|请回答：（1）该反应在400℃、1MPa时，SO₂的平衡浓度为0.4mol/L，O₂的平衡浓度为0.1mol/L，SO₃的平衡浓度为0.8mol/L，则该条件下该反应的平衡常数K=______。（2）根据表中数据，判断该反应是否为熵增反应（填“是”或“否”），并说明理由：________________________。（3）欲提高SO₂的转化率，可以采取的措施有（至少写两点）：__________________________________、__________________________________。（4）该反应在实际工业生产中通常使用催化剂V₂O₅，其作用是__________________________________。15.（15分）草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，其Ka₁=5.4×10⁻²，Ka₂=5.4×10⁻⁵。请回答：（1）0.1mol/LH₂C₂O₄溶液中，c(H⁺)约为______mol/L（保留两位有效数字）。（2）将pH=1的H₂C₂O₄溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(C₂O₄²⁻)与c(HC₂O₄⁻)的比值约为______（保留两位有效数字）。（3）将0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到10mLpH=3的H₂C₂O₄溶液中，请写出滴加过程中溶液中主要存在的阴离子种类随pH变化的关系（用“pH升高”、“保持不变”、“降低”描述）：c(HC₂O₄⁻)：pH______；c(C₂O₄²⁻)：pH______；c(OH⁻)：pH______；（4）写出H₂C₂O₄与NaOH反应生成Na₂C₂O₄和H₂O的离子方程式：________________________。16.（16分）某兴趣小组用如下装置进行电解实验：装置甲：直流电源，开关S，锌片，铜片，稀硫酸溶液，盐桥（含KCl溶液和琼脂）装置乙：直流电源，铁片，碳棒，NaOH溶液请回答：（1）装置甲中，X极应为______（填“锌片”或“铜片”），请写出X极上的电极反应式：________________________。（2）装置甲中，通过盐桥，阳离子向______（填“锌片”或“铜片”）极移动。（3）装置乙通电一段时间后，铁片表面有气体产生，碳棒表面有红褐色沉淀生成。请写出碳棒上的电极反应式：________________________。（4）若将装置甲中的稀硫酸溶液换成pH=2的硫酸溶液，其他条件不变，则与装置甲相比，装置甲中溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），请说明理由：____________________________________________________。17.（14分）工业上用氯气氧化浓食盐水制备氯酸钠，反应分两步进行：第一步：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O第二步：5NaClO₃+5Cl₂10NaCl+3Cl₂O₇总反应：10NaCl+3Cl₂6NaCl+NaClO₃+3Cl₂O₇现将含氯化钠和少量氯化铵的饱和食盐水500mL通入氯气，反应过程中测得溶液中NaCl的质量分数从26.5%变为29.0%（假设溶液体积不变，温度不变，且过程中没有沉淀析出）。（1）计算原溶液中NaCl的质量（假设仅含NaCl和NH₄Cl）。（2）反应过程中转移的电子总数为______mol。（3）若反应生成Cl₂O₇的质量为xg，则生成NaClO₃的质量为______g。（4）该法制备NaClO₃的缺点之一是产生有毒气体Cl₂O₇，请简述一种吸收Cl₂O₇气体的方法：________________________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.C4.D5.D6.C7.C8.D二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得4分，若选两个且都正确的得6分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.BCD10.BCD11.CD12.CD三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）（1）A:H⁺；B:OH⁻；C:NH₄Cl；D:Ba(OH)₂（2）2H⁺+NH₃·H₂O=NH₄⁺+H₂O（3）Ba²⁺+2OH⁻+2NH₄⁺=Ba(OH)₂↓+2NH₄⁺（或Ba²⁺+2OH⁻=Ba(OH)₂↓）（4）<；理由：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，而H⁺来源于HCl，溶液中c(H⁺)增大，pH减小。14.（15分）（1）1.6（2）否；理由：该反应是气体分子数减小的放热反应，反应前后气体体积减小，熵值减小（ΔS<0），且为放热反应（ΔH<0），ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0，反应自发进行，但不能说明熵增。（3）升高温度、增大压强（或分离出SO₃）（4）加快正逆反应速率，提高SO₂转化率15.（15分）（1）0.05（2）0.04（3）c(HC₂O₄⁻)：pH<1.24（升高）；c(C₂O₄²⁻)：pH>1.24（保持不变）；c(OH⁻)：pH>1.24（降低）（4）H₂C₂O₄+2OH⁻=C₂O₄²⁻+2H₂O16.（16分）（1）铜片；Cu-2e⁻=Cu²⁺（2）铜片（3）4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑（4）减小；理由：电解pH=2的硫酸溶液，阳极2H₂O-4e⁻=4H⁺+O₂↑，溶液中c(H⁺)增大，pH减小。17.（14分）（1）65g（2）0.45（3）100x/198（4）用Na₂CO₃溶液吸收（或用Na₂SO₃溶液吸收并注意控制Na₂SO₃的量避免产生Cl₂）解析一、选择题1.C。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。纯碱（碳酸钠）是离子化合物，在水中能电离出自由移动的离子而导电，故为电解质。氯气是单质，干冰是固态二氧化碳，乙醇是非电解质。2.B。金属晶体的导电性通常良好，因为金属中存在自由移动的电子。但有些金属如汞在常温下为液态，导电性不如固体金属好；少数金属如碱金属、镧系和锕系元素等，导电性较差。分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如硫（分子晶体）的熔点高于食盐（离子晶体）。原子晶体中一定存在化学键（共价键）。非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵。3.C。装置甲为原电池，锌为负极，发生氧化反应（失电子），铜为正极，发生还原反应（得电子）。装置乙为电解池，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。装置丙中锌与稀硫酸反应生成氢气，将锌片换成铜片，铜与稀硫酸不反应（常温下），溶液中氢离子浓度基本不变，pH不变。装置丁中电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气（Cl₂），氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl电离出H⁺使溶液呈酸性，pH减小，正极附近溶液颜色变浅（因HClO具有漂白性）。4.D。0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，由水电离出的c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10⁻¹⁴/0.1mol/L=1×10⁻¹³mol/L。NaHSO4溶液中，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(SO₄²⁻)+c(HSO₄⁻)+c(OH-)。将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水浓度远大于盐酸，混合后溶液呈碱性。常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸浓度大于NaOH浓度，混合后溶液呈酸性，但根据电荷守恒和物料守恒，c(CH₃COO-)+c(OH-)=c(H⁺)+c(Na+)恒成立。5.D。2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示1molH₂完全燃烧放热571.6kJ，2gH₂为1molH₂。中和反应中，pH相同时，氢离子浓度相同，若醋酸是强酸，则等体积混合时消耗NaOH物质的量相同；若醋酸是弱酸，则pH=3的醋酸浓度大于强酸盐酸，消耗NaOH物质的量更多。在恒温恒容条件下，向容器中充入气体，若总压增大，说明加入气体物质的量增大，若为反应物，反应速率增大；若为生成物，平衡逆向移动，反应速率减小，但分子碰撞频率增大，故正逆反应速率都增大，平衡常数只与温度有关。使用催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，改变反应速率，但不改变平衡常数。6.C。用湿润的pH试纸会稀释待测溶液，导致测定结果不准确。溶解易燃物应在烧杯中进行，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体混合。蒸发结晶时，应不断搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅。7.C。铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，先生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（少量时主要发生此步）。将氯气通入冷的NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。8.A。向醋酸钠溶液中滴加少量盐酸，醋酸根离子浓度减小，电离平衡向右移动，溶液中c(H⁺)增大，离子总数增多，溶液导电性增强。在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡时，SO₂的转化率为50%，表示平衡时SO₂的浓度为其起始浓度的50%。将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，由于盐酸浓度远大于NaOH浓度，混合后溶液呈酸性，pH<7。电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应（2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑），阴极发生还原反应（2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻）。二、选择题9.BCD。乙烯(C₂H₄)和环丙烷(C₃H₆)分子式相同但结构不同，互为同分异构体。乙醇(C₂H₅OH)和二甲醚(CH₃OCH₃)分子式相同但结构不同，互为同分异构体。氯乙烯(C₂H₃Cl)的最简式为CH₂，聚氯乙烯([—CH₂—CHCl—]n)的最简式也为CH₂。油脂是高级脂肪酸甘油酯，淀粉是多糖，在一定条件下都能发生水解反应。10.BCD。1mol甲烷完全燃烧，碳元素从0价变为+4价，氢元素从0价变为+1价，共转移8mol电子，转移的电子数为8NA。常温下，pH=3的醋酸溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L，由水电离出的c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10⁻¹⁴/10⁻³mol/L=1×10⁻¹¹mol/L。2.4g镁为0.1mol，与足量盐酸反应生成0.2mol氢气，转移的电子数为0.2mol×2×NA=0.4NA。在反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中，升高温度，正逆反应速率都增大，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，SO₂转化率降低，但正反应方向的速率增大程度相对更大，宏观上表现为正逆反应速率都增大（绝对值），平衡向正反应方向移动（指速率增大的方向）。11.CD。检验SO₂，应利用其漂白性（使品红褪色）或与碱性高锰酸钾溶液反应（紫色褪去），通入品红溶液褪色可以检验，但需注意其他还原性气体也有类似现象。除去CO₂中混有的少量SO₂，应选择能与SO₂反应而不与CO₂反应的试剂，如饱和碳酸氢钠溶液或洗气瓶，通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶会同时除去CO₂。Na₂CO₃受热稳定，NaHCO₃受热易分解，可以比较两者的稳定性。检验Fe³⁺，加入KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明存在Fe³⁺。12.CD。将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若盐酸浓度等于NaOH浓度，则pH=7；若盐酸浓度大于NaOH浓度，则pH<7；若盐酸浓度小于NaOH浓度，则pH>7。无法确定浓度关系，无法确定混合后pH。在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸是弱酸，NaOH是强碱，混合后溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH-)，根据电荷守恒c(CH₃COO-)+c(OH-)=c(H⁺)+c(Na+)，可得c(CH₃COO-)>c(Na+)。电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应（2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑），阴极发生还原反应（2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻）。三、非选择题13.（14分）（1）A为强酸，结合C为盐且能与B反应可知，A应为H⁺。B为强碱，能与A反应生成盐和水，且能与C反应，结合表格，B应为OH⁻。C为盐，能与A、B反应，结合表格，C应为NH₄Cl。D与A、B、C均不反应，应为Ba(OH)₂溶液。（2）H⁺+NH₃·H₂O=NH₄⁺+H₂O（或写成H⁺+NH₄Cl=NH₄⁺+H⁺，但前者更直接体现酸碱反应）（3）Ba²⁺+2OH⁻+2NH₄⁺=Ba(OH)₂↓+2NH₄⁺（或Ba²⁺+2OH⁻=Ba(OH)₂↓，若忽略铵根离子影响）（4）<；理由：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，因为铵根离子水解显酸性。将NH₄Cl溶液与HCl溶液混合，相当于在酸性溶液中再加入酸，溶液中c(H⁺)增大，pH减小。14.（15分）（1）平衡常数K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.8mol/L)²/((0.4mol/L)²×0.1mol/L)=1.6。（2）否；理由：该反应是气体分子数减小的放热反应（ΔH<0），反应前气体计量数之和为3，反应后为2，ΔS<0。虽然ΔH<0，但ΔG=ΔH-TΔS，ΔS<0，在室温下ΔG<0，反应能自发进行，但不能说明ΔG>0（熵增）。（3）升高温度（使平衡逆向移动）、增大压强（使平衡正向移动，或分离出SO₃）。（4）加快正逆反应速率，提高SO₂转化率（或提高SO₃的产率）。15.（15分）（1）设原溶液中NaCl的质量为xg。反应过程中NaCl减少，Cl₂氧化部分NaCl生成NaClO₃和Cl₂O₇。设反应生成Cl₂O₇的质量为yg。根据质量守恒，NaCl减少量=生成的NaClO₃中Na元素质量+生成的Cl₂O₇中Cl元素质量。原溶液NaCl质量分数=x/500=26.5%反应后溶液NaCl质量分数=(x-2y/71)/500=29.0%解得x=132.5g。（2）反应方程式：10NaCl+3Cl₂=6NaCl+NaClO₃+3Cl₂O₇。每消耗10molNaCl，转移30mol电子。原溶液中n(NaCl)=132.5g/58.5g/mol=2.26mol。设转移电子总数为n(e⁻)，则n(e⁻)/2.26mol=30mol/10mol，n(e⁻)=6.78mol。转移的电子总数为6.78mol/NA≈0.45mol。（3）根据反应方程式，3molCl₂生成1molCl₂O₇，同时生成1molNaClO₃。设生成Cl₂O₇的质量为xg，则生成NaClO₃的质量为(71/198)×(1/3)×x=100x/198g。（4）Cl₂O₇有强氧化性，可用还原性