2026年全国卷化学专题突破易错题预测（含解析）

2026年全国卷化学专题突破易错题预测（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至3页，第II卷4至5页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本卷共15小题，每小题6分，共90分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.氢氧化钠溶液C.碳酸钙D.石灰水2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BF3B.CH4C.BeCl2D.CO24.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.C2H5OHB.CH3COOHC.NaHCO3D.CH3COONa5.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变C.升高温度一定能加快化学反应速率，从而提高平衡产率D.增大压强一定能提高化学反应速率，从而提高平衡产率6.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生还原反应D.锌铜原电池中，锌是正极7.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离B.盐类水解是吸热反应C.在0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液pH>78.下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯9.下列有机反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷在光照下与氯气反应C.乙醇发生催化氧化D.乙醛发生银镜反应10.下列有机物名称正确的是（）A.2-甲基丁烷B.2,3-二甲基丁烷C.2-乙基丙烷D.2-甲基丁烯11.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点D.共价晶体的硬度一定很大12.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式相同的化合物一定是同分异构体B.分子式相同的有机物一定是同分异构体C.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质D.同分异构体是结构不同但分子式相同的化合物13.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸直接伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶质直接溶解在容量瓶中C.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌D.进行焰色反应时，不需要对火焰进行灼烧14.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.根据n=PV/RT计算气体物质的量时，必须使用标准状况下的条件B.根据m=nM计算物质的质量时，必须使用精确到小数点后三位的摩尔质量C.根据c=n/V计算物质的量浓度时，必须使用精确到小数点后三位的体积D.根据化学方程式进行计算时，必须将所有物质的化学计量数转换为整数15.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增加的反应在任何条件下都能自发进行C.自发进行的反应一定是熵增加的反应D.吉布斯自由能减小的反应一定能自发进行第II卷（非选择题）本卷共5小题，共150分。16.（25分）①写出下列化学式：氢氧化铝：_______碳酸钙：_______乙醇：_______乙醛：_______②写出下列化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应：_______碳酸钙高温分解：_______乙醇燃烧：_______乙醛氧化：_______③写出下列离子方程式：铁与盐酸反应：_______氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_______醋酸与氢氧化钠溶液反应：_______17.（30分）①填写下列空白：氮元素的原子序数为7，其基态原子核外电子排布式为_______，最外层电子数为_______，第一电离能比磷元素_______（填“大”或“小”）。元素X位于第三周期第VA族，则X的原子序数为_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。②下列关于分子结构与性质的说法正确的是_______（填字母）。A.分子中键极性越强，分子极性一定越强B.分子晶体的熔点越高，分子间作用力一定越强C.分子中含有极性键的分子一定为极性分子D.分子中含有手性碳原子的有机物一定具有光学活性③写出甲烷和氯气在光照条件下反应的化学方程式_______。该反应属于_______反应（填“加成”或“取代”）。若反应物按1:3的体积比混合，则平衡时，甲烷的转化率为_______（假设反应达到平衡，且反应前后气体体积不变）。18.（35分）①下列关于化学平衡的说法正确的是_______（填字母）。A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变C.升高温度一定能加快化学反应速率，从而提高平衡产率D.增大压强一定能提高化学反应速率，从而提高平衡产率②在一固定容积的密闭容器中，进行如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH<0。下列措施一定能提高平衡产率的是_______（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.及时分离出产物CD.使用催化剂③在恒温恒容条件下，将1molA和2molB放入密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，A的转化率为50%。若起始时放入1molA和xmolB，达到平衡时，A的转化率仍为50%，则x=_______。平衡时，混合气体中B的转化率为_______。④已知上述反应的平衡常数K=10。若起始时放入0.1mol/L的A和0.2mol/L的B，则达到平衡时，A的浓度为_______mol/L。19.（40分）①下列关于原电池的说法正确的是_______（填字母）。A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生还原反应D.锌铜原电池中，锌是正极②写出锌铜原电池中负极的电极反应式_______，正极的电极反应式_______。③将铝片放入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为_______。该反应中，铝作_______（填“正极”或“负极”），电子的流向为_______（用铝片、溶液、正极、负极表示）。④下列说法正确的是_______（填字母）。A.原电池工作时，一定有电子转移B.原电池工作时，一定有离子移动C.原电池的负极材料一定失去电子D.原电池的正极材料一定得到电子20.（20分）①写出下列有机物的结构简式：丙烷：_______乙醇：_______乙酸：_______苯酚：_______②写出下列有机反应的化学方程式：乙烯与水加成：_______乙醇发生催化氧化：_______乙酸与乙醇发生酯化反应：_______苯酚与溴水反应：_______试卷答案1.A2.D3.B4.C5.B6.A7.C8.A9.B10.A11.D12.D13.C14.D15.D16.①氢氧化铝：Al(OH)3；碳酸钙：CaCO3；乙醇：C2H5OH；乙醛：CH3CHO②氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；碳酸钙高温分解：CaCO3高温=CaO+CO2↑；乙醇燃烧：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O；乙醛氧化：CH3CHO+O2催化剂=CH3COOH③铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓；醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O17.①氮元素的原子序数为7，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层电子数为5，第一电离能比磷元素大。元素X位于第三周期第VA族，则X的原子序数为15，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4。②下列关于分子结构与性质的说法正确的是B。③写出甲烷和氯气在光照条件下反应的化学方程式CH4+Cl2光照=CH3Cl+HCl。该反应属于取代反应。若反应物按1:3的体积比混合，则平衡时，甲烷的转化率为75%（假设反应达到平衡，且反应前后气体体积不变）。18.①下列关于化学平衡的说法正确的是B。②下列措施一定能提高平衡产率的是C。③在恒温恒容条件下，将1molA和2molB放入密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，A的转化率为50%。若起始时放入1molA和xmolB，达到平衡时，A的转化率仍为50%，则x=1。平衡时，混合气体中B的转化率为50%。④已知上述反应的平衡常数K=10。若起始时放入0.1mol/L的A和0.2mol/L的B，则达到平衡时，A的浓度为0.05mol/L。19.①下列关于原电池的说法正确的是A。②写出锌铜原电池中负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+，正极的电极反应式2H++2e-=H2↑。③将铝片放入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该反应中，铝作负极，电子的流向为铝片→溶液→正极。④下列说法正确的是A、B、C、D。20.①写出下列有机物的结构简式：丙烷：CH3CH2CH3；乙醇：CH3CH2OH；乙酸：CH3COOH；苯酚：C6H5OH②写出下列有机反应的化学方程式：乙烯与水加成：CH2=CH2+H2O催化剂=CH3CH2OH；乙醇发生催化氧化：2CH3CH2OH+O2催化剂=2CH3CHO+2H2O；乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸加热=CH3COOCH2CH3+H2O；苯酚与溴水反应：C6H5OH+Br2=C6H5Br+HBr解析1.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。氢氧化钠溶液、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物。故选AC。2.同主族自上而下，第一电离能逐渐减小。Li、Na、K、Rb位于同一主族，自上而下第一电离能逐渐减小。故选D。3.分子中中心原子的价层电子对数等于σ键数加上孤电子对数。BF3中，B原子价层电子对数为3+1/2(3-3)=3，采用sp2杂化方式。CH4中，C原子价层电子对数为4+1/2(4-4)=4，采用sp3杂化方式。BeCl2中，Be原子价层电子对数为2+1/2(2-4)=2，采用sp杂化方式。CO2中，C原子价层电子对数为2+1/2(4-4)=2，采用sp杂化方式。故选B。4.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸弱碱盐、铵盐、碳酸氢盐等。C2H5OH不能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应。CH3COOH不能与氢氧化钠溶液反应，能与盐酸反应。NaHCO3能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。CH3COONa能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应。故选C。5.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变的状态，是一个动态平衡，不是静止的。化学平衡状态下，各物质浓度保持不变，但不一定相等。升高温度，正逆反应速率都加快，但平衡向吸热方向移动，不一定提高平衡产率。增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，不一定提高平衡产率。故选B。6.原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池中，电子总是从负极流向正极。原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。锌铜原电池中，锌失去电子，作负极；铜得到电子，作正极。故选A。7.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。盐类水解是吸热还是放热取决于具体物质，不能一概而论。在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在醋酸电离、水电离和醋酸根水解，根据电荷守恒，c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水浓度远大于盐酸，混合后溶液呈碱性，pH>7。故选C。8.饱和烃是只含碳氢两种元素，且碳原子之间只存在单键的烃。甲烷是只含碳氢两种元素，且碳原子之间只存在单键的烃，属于饱和烃。乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃。乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃。苯含有苯环，属于不饱和烃。故选A。9.取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应。乙烷在光照下与氯气反应是取代反应。乙醇发生催化氧化是氧化反应。乙醛发生银镜反应是氧化反应。故选B。10.2-甲基丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，名称正确。2,3-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，名称错误，正确的名称应为2,2-二甲基丁烷。2-乙基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，名称错误，正确的名称应为2-甲基丁烷。2-甲基丁烯可能指2-甲基-1-丁烯或2-甲基-2-丁烯，名称不明确。故选A。11.分子晶体的熔点与分子间作用力有关，但不是分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点。金属晶体的导电性取决于金属键的强弱和自由电子的多少，金属晶体的导电性不一定是良导体，如汞常温下为液体。原子晶体的熔点不一定高于离子晶体的熔点，如二氧化硅的熔点高于钠的熔点，但氧化钠的熔点高于二氧化硅的熔点。共价晶体的硬度一定很大。故选D。12.分子式相同的化合物不一定是同分异构体，如正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。分子式相同的有机物不一定是同分异构体，如正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。同分异构体具有相同的分子式，但结构不同，物理性质不一定相同，化学性质也不一定相同。同分异构体是结构不同但分子式相同的化合物。故选D。13.用pH试纸测定溶液的pH时，应将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值，不能将pH试纸直接伸入待测液中。配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将溶质溶解在烧杯中，冷却后转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。蒸发结晶时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅。进行焰色反应时，应对火焰进行灼烧，以除去火焰色对观察现象的干扰。故选C。14.根据n=PV/RT计算气体物质的量时，只要温度和压强满足方程式中条件即可，不必使用标准状况下的条件。根据m=nM计算物质的质量时，摩尔质量可以使用近似值，不必精确到小数点后三位的数值。根据c=n/V计算物质的量浓度时，体积可以使用近似值，不必精确到小数点后三位的数值。根据化学方程式进行计算时，化学计量数必须转换为整数。故选D。15.放热反应是否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发进行，放热反应ΔH<0，但若ΔS<0，高温时可能ΔG>0，反应不自发进行。熵增加的反应不一定自发进行，ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发进行，若ΔH>0且ΔS>0，高温时可能ΔG<0，反应自发进行。自发进行的反应一定是ΔG<0的反应，不一定是熵增加的反应。吉布斯自由能减小的反应一定能自发进行。故选D。16.①氢氧化铝是三元弱碱，其化学式为Al(OH)3。碳酸钙是二元盐，其化学式为CaCO3。乙醇是含有羟基的饱和一元醇，其化学式为C2H5OH。乙醛是含有醛基的饱和一元醛，其化学式为CH3CHO。②氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温=CaO+CO2↑。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O。乙醛氧化生成乙酸，化学方程式为CH3CHO+O2催化剂=CH3COOH。③铁与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。醋酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。17.①氮元素的原子序数为7，其核外电子排布式为1s22s22p3，最外层电子数为5。同主族自上而下第一电离能逐渐减小，所以氮元素的第一电离能比磷元素大。元素X位于第三周期第VA族，其原子最外层电子数为5，原子序数为2+8+18+5=31，所以X为磷元素，其最高价氧化物对应水化物为磷酸，化学式为H3PO4。②分子中键极性越强，分子极性不一定越强，如CO2分子中C=O键极性很强，但分子极性为零。分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子晶体的熔点越高，分子间作用力一定越强。分子中含有极性键的分子不一定为极性分子，如CO2分子中C=O键极性很强，但分子极性为零。分子中含有手性碳原子的有机物一定具有光学活性。故选B。③甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷和盐酸，化学方程式为CH4+Cl2光照=CH3Cl+HCl。该反应属于取代反应。若反应物按1:3的体积比混合，则平衡时，甲烷的转化率为75%（假设反应达到平衡，且反应前后气体体积不变）。设起始时甲烷为1mol，氯气为3mol，平衡时甲烷转化了xmol，则平衡时甲烷为1-xmol，氯气为3-3xmol，一氯甲烷为xmol，盐酸为xmol。根据化学计量数之和，平衡时气体总物质的量为1+3-2x=4-2x。甲烷的转化率为x/(1-x)=0.75，解得x=0.75。所以甲烷的转化率为75%。18.①化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变的状态，是一个动态平衡，不是静止的。化学平衡状态下，各物质浓度保持不变，但不一定相等。升高温度，正逆反应速率都加快，但平衡向吸热方向移动，不一定提高平衡产率。增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，不一定提高平衡产率。故选B。②根据化学平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡产率降低。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，所以增大压强平衡向正反应方向移动，平衡产率提高。及时分离出产物C，平衡向正反应方向移动，平衡产率提高。使用催化剂可以提高化学反应速率，但平衡不移动，平衡产率不变。故选C。③在恒温恒容条件下，将1molA和2molB放入密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，A的转化率为50%。若起始时放入1molA和xmolB，达到平衡时，A的转化率仍为50%，说明A的转化量与起始量之比为50%。设平衡时A转化了ymol，则y/1=0.5，所以y=0.5。根据化学计量数，平衡时A为1-0.5=0.5mol，B为x-2y=x-2*0.5=x-1mol。平衡时，混合气体中B的转化量为2y=1mol。B的转化率为1mol/(x-1)mol*100%。因为A的转化率为50%，所以平衡时A为0.5mol，B为x-1mol。根据化学计量数，平衡时A为1-0.5=0.5mol，B为x-1mol。所以B的转化率为1mol/(x-1)mol*100%。因为A的转化率为50%，所以平衡时A为0.5mol，B为x-1mol。根据化学计量数，平衡时A为1-0.5=0.5mol，B为x-1mol。所以B的转化率为1mol/(x-1)mol*100%。因为A的转化率为50%，所以平衡时A为0.5mol，B为x-1mol