2026年新高考化学专题卷冲刺模拟含解析

2026年新高考化学专题卷冲刺模拟含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第I卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-1371.下列有关化学与生活的说法错误的是A.“海苔”的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖B.铝合金因其耐腐蚀性而被广泛用于制造飞机、汽车等C.活性炭具有吸附性，可用于净水、除味等D.“温室效应”主要是由二氧化碳等温室气体引起的，与人类活动无关2.下列元素中，电负性最大的是A.CB.NC.OD.F3.下列物质中，属于电解质的是A.氢氧化钠固体B.乙醇C.氯气D.熟石灰4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu7.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.1mol氢气完全燃烧，转移电子数为2NAC.1mol碳原子中含有6NA个质子D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.NH₃D.Na₂CO₃9.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和苯都能发生加成反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性10.下列实验操作正确的是A.用滴瓶滴加液体时，滴管不能伸入瓶内B.欲配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，将11.7gNaCl溶解在100mL水中C.检验Cl₂气体是否已收集满，应将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口D.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上倾斜11.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体中，金属离子与自由电子之间的作用力就是金属键C.sp³杂化轨道可以形成直线形分子D.共价化合物中一定存在化学键，离子化合物中一定不存在共价键12.下列说法正确的是A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强平衡一定向正反应方向移动B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，反应速率一定减小C.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热反应方向移动D.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同13.下列说法正确的是A.原电池中，电子流出的一极是正极B.电解熔融氯化钠时，阳极发生还原反应C.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气D.金属发生电化学腐蚀时，总是作原电池的正极14.下列说法正确的是A.1mol碳原子完全燃烧生成CO₂，放出热量为碳的燃烧热B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.物质发生化学变化时，一定伴随着能量的变化D.一定条件下，能量越低的物质越稳定15.下列有关电化学装置的叙述错误的是A.铜锌原电池中，锌片是负极B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成氯气C.莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]可用作铁的电化学防腐剂D.钠与水反应，若用铜作容器，则该装置不能构成原电池16.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4B.在25℃时，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹¹mol/LC.将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)D.在25℃时，pH=9的NaOH溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度为1×10⁻⁵mol/L17.下列说法正确的是A.分子式为C₄H₁₀的烃一定为烷烃B.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.油脂在碱性条件下发生水解，属于加成反应18.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4C.在25℃时，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹¹mol/LD.将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)19.下列说法正确的是A.乙烯分子中存在碳碳双键，因此乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂在碱性条件下发生水解，属于加成反应D.苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键，因此苯能使溴的四氯化碳溶液褪色20.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4B.在25℃时，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹¹mol/LC.将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)D.将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值等于7第II卷非选择题21.（10分）按要求写出下列化学方程式或离子方程式：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：_______________________________________（2）氧化铝溶于盐酸：_________________________________________________________（3）碳酸钙溶于盐酸：_________________________________________________________（4）铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________22.（10分）按要求填空：（1）用化学式表示：①氢氧化铁：_____________________②碳酸氢钠：_____________________③氯化铵：_____________________④硅酸：_____________________（2）用离子符号表示：①氢氧根离子：_____________________②钙离子：_____________________③硫酸根离子：_____________________④铵根离子：_____________________23.（10分）回答下列问题：（1）将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的酸碱性________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（2）写出乙醇的分子式：_____________________（3）写出甲烷的结构式：_____________________（4）写出苯的结构简式：_____________________24.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质中化学键类型：①氯化钠：_____________________②氢气：_____________________③水：_____________________④干冰（固态二氧化碳）：_____________________（2）写出下列物质中中心原子的杂化方式：①氨气（NH₃）：_____________________②甲烷（CH₄）：_____________________③水分子（H₂O）：_____________________④二氧化碳分子（CO₂）：_____________________25.（10分）回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钙高温分解：_________________________________________________________②氢气在氧气中燃烧：_________________________________________________________（2）写出下列反应的离子方程式：①氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：_______________________________________________②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：_______________________________________________26.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：①乙醇：_____________________②乙酸：_____________________（2）写出下列物质的结构式（画出主链）：①丁烷：_____________________②2-甲基丙烷：_____________________27.（10分）回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：①铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________②铝与稀盐酸反应：_________________________________________________________（2）写出下列反应的离子方程式：①铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________②铝与稀盐酸反应：_________________________________________________________28.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质中化学键类型：①氯化钠：_____________________②氢气：_____________________③水：_____________________④干冰（固态二氧化碳）：_____________________（2）写出下列物质中中心原子的杂化方式：①氨气（NH₃）：_____________________②甲烷（CH₄）：_____________________③水分子（H₂O）：_____________________④二氧化碳分子（CO₂）：_____________________29.（10分）回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钙高温分解：_________________________________________________________②氢气在氧气中燃烧：_________________________________________________________（2）写出下列反应的离子方程式：①氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：_______________________________________________②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：_______________________________________________30.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：①乙醇：_____________________②乙酸：_____________________（2）写出下列物质的结构式（画出主链）：①丁烷：_____________________②2-甲基丙烷：_____________________试卷答案1.D解析：温室效应主要是由二氧化碳等温室气体引起的，与人类活动密切相关，如化石燃料的燃烧等。2.D解析：非金属性越强，电负性越大。F、O、N、C的非金属性依次减弱，电负性依次减小。3.A解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。氢氧化钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质。乙醇、氯气、熟石灰（氢氧化钙）在水溶液中或熔融状态下不能自身电离出自由移动离子而导电，不属于电解质。4.C解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L。二者等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。5.C解析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。CH₄和O₂反应生成CO₂和H₂O，碳元素和氧元素的化合价都发生变化，属于氧化还原反应。6.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。B项，硫酸钡是难溶物，离子方程式为：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。C项，碳酸钙是难溶物，离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。D项，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。7.A解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。B项，1mol氢气完全燃烧生成1mol水，转移电子数为2NA。C项，1mol碳原子中含有6NA个质子和6NA个中子。D项，水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大，但水的电离是吸热过程。8.A解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。9.A解析：乙醇和乙酸都含有羧基或羟基，可以与羧酸或醇发生酯化反应。B项，聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子通过加聚反应生成的高分子化合物。C项，苯不能发生加成反应，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的化学键。D项，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应性质，不是漂白性。10.C解析：检验Cl₂气体是否已收集满，应将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明Cl₂已收集满。A项，用滴瓶滴加液体时，滴管应伸入瓶内。B项，配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，需要称量2.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7gNaCl，溶解后需要定容至100mL。D项，用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝下倾斜，以防止冷凝水回流炸裂试管。11.B解析：分子晶体的熔沸点可能高于离子晶体，如硫磺的熔点高于氯化钠的熔点。B项，金属晶体中，金属离子与自由电子之间的作用力就是金属键。C项，sp³杂化轨道可以形成四面体形分子，如甲烷。D项，离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中存在O-H共价键。12.C解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。B项，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压不变，反应速率不变。D项，中和等浓度、等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量醋酸多。13.C解析：原电池中，电子流出的一极是负极。B项，电解熔融氯化钠时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。D项，金属发生电化学腐蚀时，如果金属作原电池的负极，则被腐蚀；如果金属作原电池的正极，则被保护。14.C解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。A项，1mol碳原子完全燃烧生成CO₂，但碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成CO₂的热量，通常指金刚石或石墨的燃烧热。B项，中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，且生成的是可溶性盐。D项，物质发生化学变化时，旧键断裂新键形成，一定伴随着能量的变化。15.D解析：钠与水反应，若用铜作容器，构成原电池，钠作负极被腐蚀，该装置能构成原电池。16.B解析：pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。A项，将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4-2=6。C项，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)<c(Na⁺)。D项，在25℃时，pH=9的NaOH溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度为c(OH⁻)=1×10⁻⁵mol/L。17.A解析：分子式为C₄H₁₀的烃属于烷烃，其分子式为C₄H₁₀。B项，苯不能发生加成反应。C项，乙醇和乙酸都能发生酯化反应。D项，油脂在碱性条件下发生水解，属于取代反应。18.A解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。B项，将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4。C项，在25℃时，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹¹mol/L。D项，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)。19.A解析：乙烯分子中存在碳碳双键，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，因此乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B项，乙醇和乙酸都含有羧基或羟基，可以与羧酸或醇发生酯化反应。C项，油脂在碱性条件下发生水解，属于取代反应。D项，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的化学键，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。20.C解析：将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)。A项，将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4。B项，在25℃时，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹¹mol/L。D项，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，pH值小于7。21.（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu解析：根据反应物和生成物书写化学方程式。离子方程式要注明物质状态，并遵循电荷守恒和原子守恒。22.（1）①Fe(OH)₃②NaHCO₃③NH₄Cl④H₂SiO₃（2）①OH⁻②Ca²⁺